濱州市鄒平雙語學校高二上學期期中化學試卷（連讀普通班）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2015-2016學年山東省濱州市鄒平雙語學校高二（上)期中化學試卷（連讀普通班)一、單選題（本題包括16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）．1．美國《科學》雜質評選的2001年十大科學進展之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明，過去50年中的全球變暖現象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO2聚集造成的．科學家對此問題提出了一些設想，有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加．下列有關說法不正確的是（）A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多,同時CO2可能液化甚至變成干冰B．把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，破壞海洋生態(tài)環(huán)境C．把CO2輸送到海底,這是人類減緩空氣中CO2濃度的增加的唯一辦法D．要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源，植樹造林等2．已知反應：①101kpa時，2C（s)+O2（g）=2CO(g)△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列結論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJC．稀硫酸與氨水反應的中和熱為﹣57。3kJ/molD．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量3．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(）A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據,將更適合于所有的過程D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強,b為碳棒,關于此裝置的各種敘述不正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，外電路中，電流從b極到a極D．a極上發(fā)生了氧化反應5．可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成可充電電池,下列4個電極反應①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（）A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①6．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?N2（g)+CO2(g）△H=﹣373。2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強7．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g)+H2O（g)?CO2(g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高8．反應：A（氣）+3B（氣）?2C（氣）△H＜0達平衡后,將氣體混合物的溫度降低．下列敘述中正確的是（)A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率加大,平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動9．一定溫度下，反應2SO2+O22SO3,達到平衡時，n（SO2)：n（O2）:n（SO3）=2：3:4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n(SO3）=1.4mol，此時SO2的物質的量應是（）A．0。6mol B．0.4mol C．0.8mol D．1。2mol10．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是()A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2（g）、HI(g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺11．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g)?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(）A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率變大C．C的體積分數變大 D．a＜c+d12．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（）①已達平衡的反應C（s)+H2O(g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時,若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動．A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④13．一密閉體系中發(fā)生反應:2SO2（g）+O2(g）?2SO3（g），如圖表示該反應的速率（v）在某一時間（t）段內的變化．則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是（）A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t614．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下,可逆反應2X(g）?2Y(g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ)與反應時間（t）的關系有以下圖示,正確的是(）A． B． C． D．15．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g)→4CO2(g）+5H2O(l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1(CH3）2CHCH3（g)+6.5O2(g)→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2869kJ?mol﹣1下列說法正確的是（)A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多16．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣,現分別進行下列兩個實驗：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b)在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b)甲＞乙 B．（a)甲＞乙,（b）甲=乙C．（a)甲＜乙，(b）甲＞乙 D．（a)甲＞乙,（b）甲＜乙二、非選擇題(本題共5個小題，將答案用0。5mm黑色簽字筆填寫在答題卡上．17．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如:CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g)+4NO（g)═2N2（g）+CO2（g）+2H2O(g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數為（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為kJ．18．已知：H+（aq)+OH﹣(aq）═H2O(l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1．計算下列中和反應放出的熱量．（1）用20gNaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應，能放出kJ的熱量．（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量的稀硝酸反應，能放出kJ的熱量．（3）用1。00L1。00mol?L﹣1醋酸溶液與2.00L1.00mol?L﹣1NaOH溶液反應，放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于")57.3kJ,理由是．19．如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL,（1)寫出B池發(fā)生電化學反應的總化學方程式．（2）判斷裝置的名稱：A池為（填“原電池”或“電解池"）．（3）請寫出A池中右邊石墨棒電極反應式為；B池右邊銅棒電極的反應式為（4）若A、B兩池溶液的濃度均為2mol/L,工作一段時間后，B池稀硫酸濃度變?yōu)?mol/L，此時A池溶液中銅離子的濃度為．（假設各個電極的質量足夠大）(5)若A、B兩燒杯都放在天平的左盤,當A、B兩燒杯總質量每減少4g，則電路中通過電子為mol．（假設各個電極的質量足夠大,且不考慮燒杯中水的揮發(fā))20．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有、；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是．（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是;(4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有、（答兩種）．21．現有可逆反應：A（g）+2B（g）?C(g）+D（g)△H＜0．在相同溫度下，將1molA和2molB加入到容積固定不變的甲容器中，將2molC和2molD加入到容積可變的乙容器中，t1=5min時兩容器內均達到平衡狀態(tài)，甲中c（C）=1.5mol/L．請回答下列問題:(1）5min內，用B物質表示甲容器中的平均反應速率v（B）=．（2）若使甲容器化學平衡向正反應方向移動，則可以改變的條件是（填字母）；改變條件的瞬間,體系的正反應速率將（填“增大”“減小”或“不變")．A．減小A的物質的量B．降低體系的度C．增大D的濃度D．加入催化劑（3）保持溫度不變,移動活塞P，使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后，乙容器中C的物質的量濃度c（C）3mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，圖中能表示甲中反應速率變化情況的是,能表示乙中反應速率變化情況的是．22．在一定條件下，xA+yB?zC的反應達到平衡．（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是;（2）已知C是氣體,且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向移動；(3）已知B、C是氣體，當其他條件不變,增大A的物質的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是態(tài)物質．(4)若加熱后C的質量分數減少，則正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．（5）若B是有色物質，A、C均無色，若維持容器內壓強不變,充入氖氣時，混合物顏色(填“變深”“變淺”或“不變”）；若維持容器體積不變,充入氖氣時，混合物顏色．

2015—2016學年山東省濱州市鄒平雙語學校高二(上）期中化學試卷（連讀普通班）參考答案與試題解析一、單選題(本題包括16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）．1．美國《科學》雜質評選的2001年十大科學進展之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明，過去50年中的全球變暖現象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO2聚集造成的．科學家對此問題提出了一些設想，有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加．下列有關說法不正確的是（）A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰B．把CO2輸送到海底,會使海水酸性增強，破壞海洋生態(tài)環(huán)境C．把CO2輸送到海底,這是人類減緩空氣中CO2濃度的增加的唯一辦法D．要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源，植樹造林等【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．送到海底越深的地方，壓強越大，CO2可能液化;B．二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液呈酸性;C．減緩空氣中CO2濃度的方法有多種；D．使用新能源，植樹造林，可減少二氧化碳的排放．【解答】解：A．送到海底越深的地方，壓強越大,CO2溶解得越多，CO2可能液化，故A正確；B．二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液呈酸性，會使海水酸性增強，破壞海洋生態(tài)環(huán)境，故B正確；C．減緩空氣中CO2濃度的方法有多種,如合成聚二氧化碳塑料等，故C錯誤；D．使用新能源,可減少二氧化碳的排放，植樹造林，可降低二氧化碳的濃度，故D正確．故選C．2．已知反應：①101kpa時，2C（s)+O2(g)=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH﹣（aq）=H2O(l）△H=﹣57。3kJ/mol下列結論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJC．稀硫酸與氨水反應的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出57。3kJ熱量【考點】化學能與熱能的相互轉化．【分析】A、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；B、反應熱包含符號，①的反應熱為﹣221kJ?mol﹣1；C、氨水是弱電解質，電離需吸收熱量;D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量．【解答】解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110。5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110。5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B、反應熱包含符號,①的反應熱為﹣221kJ?mol﹣1，故B錯誤;C、氨水是弱電解質，電離需吸收熱量，所以放出的熱量小于57.3kJ，所以稀硫酸與氨水反應的中和熱大于﹣57。3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57。3kJ，故D錯誤；故選A．3．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（）A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同【考點】反應熱和焓變．【分析】A、反應自發(fā)進行的判斷依據為△G=△H﹣T?△SB、石墨能量低于金剛石，在給定的條件下，無須外界做功,一經引發(fā)即能自動進行的化學反應為自發(fā)進行的反應；C．根據△G=△H﹣T?△S判斷；D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大【解答】解：在給定的條件下，無須外界做功，一經引發(fā)即能自動進行的化學反應,為自發(fā)反應．從熱力學上判斷就是：△G=△H﹣△ST＜0．A．反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行,故A錯誤；B、C(石墨）=C（金剛石)；通常狀況下△H＞0，△S＜0，反應是不自發(fā)的，而且將金剛石加熱到1000℃可以變成石墨．故B錯誤;C．△G=△H﹣T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，適合于所有的過程，故C正確；D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大,故D錯誤；故選C．4．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a是正極,b是負極C．導線中有電子流動，外電路中，電流從b極到a極D．a極上發(fā)生了氧化反應【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】a的金屬性比氫要強,b為碳棒，則a屬于氫之前的金屬,該裝置構成原電池，a為負極、b為正極,電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．【解答】解：a的金屬性比氫要強，b為碳棒，則a屬于氫之前的金屬，該裝置構成原電池，a為負極、b為正極，A．碳棒上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH變大，故A正確；B．通過以上分析知,a是負極、b是正極,故B錯誤；C．該裝置構成原電池，所以有電子流動,外電路中，電流從正極b極到負極a極，故C正確；D．a電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；故選B．5．可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成可充電電池，下列4個電極反應①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（）A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時,負極上活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應；充電時，陽極上陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，據此分析解答．【解答】解:充電時，陽極上電解質溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，所以是溴離子失去電子發(fā)生氧化反應生成溴單質電極反應式為2Br﹣﹣2e﹣=Br2；放電時，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+,故選A．6．在密閉容器中,一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（)A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強【考點】化學平衡的影響因素．【分析】加快反應速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉化率必須在不加入NO的基礎上使平衡正向移動，據此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）?N2(g）+2CO2（g）;△H=﹣373。4kJ?mol﹣1,反應是放熱反應，反應后氣體體積減??；A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行,一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行,一氧化氮轉化率增大,故B正確；C、升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行,一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；D、降低溫度反應速率減小，加壓反應速率增大，無法確定反應速率的變化情況，故D錯誤;故選B．7．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2(g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（)A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高【考點】化學反應速率的影響因素;化學平衡的影響因素．【分析】A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率;B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)；D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率小．【解答】解：A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率,該反應為放熱反應，則改變的條件為升溫，故A正確;B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大，該反應為體積不變的反應，則改變的條件為增大壓強（縮小體積)或使用催化劑，故B正確;C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉化率不同，不是催化劑的原因,應為乙的溫度高，故C錯誤；D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率小,該反應為放熱反應，則乙的溫度高,故D正確；故選C．8．反應：A（氣)+3B（氣）?2C（氣）△H＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低．下列敘述中正確的是(）A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率變小,平衡向逆反應方向移動【考點】化學反應速率的影響因素;化學平衡的影響因素．【分析】對于該正反應為放熱的化學反應來說，降低溫度，該反應的正逆反應速率都減小，化學平衡向放熱的方向移動,以此來解答．【解答】解：A、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B、降低溫度，正逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故C正確；D、降低溫度,正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動,故D錯誤；故選C．9．一定溫度下,反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2）：n（O2）:n（SO3）=2：3：4．縮小體積,反應再次達到平衡時,n(O2)=0.8mol，n（SO3）=1。4mol，此時SO2的物質的量應是(）A．0。6mol B．0.4mol C．0.8mol D．1。2mol【考點】化學平衡的計算．【分析】反應平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2、SO3的物質的量分別為0.8mol和1。4mol，產生SO3、O2的物質的量之比是1。4:0。8=1。75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應方向移動,設改變體積后生成的SO3的物質的量為xmol，根據方程式用x表示出SO3、O2的物質的量的變化量，進而表示與原平衡時SO3、O2的物質的量，根據原平衡時SO3、O2的物質的量的之比為4:3列方程計算x值，進而計算原平衡時SO3的物質的量,平衡時SO3的物質的量加上改變體積生成的SO3的物質的量為新平衡SO3的物質的量．【解答】解:改變體積達到新的平衡時，SO3、O2的物質的量分別為1。4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應方向移動,設改變體積后生成的SO3的物質的量為xmol，則:2SO2（g)+O2（g）?2SO3（g）xmol0。5xmolxmol故（1。4mol﹣xmol）：（0.8mol+0。5xmol）=4：3,解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質的量=1。4mol﹣0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質的量=1.2mol×=0.6mol,故到達新平衡SO2的物質的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故選：B．10．下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是（)A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2（g）、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點】化學平衡移動原理．【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g）,增大壓強,混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應,增大壓強平衡正反應移動,二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選;B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3,能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g)，該反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動,增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選:C．11．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g)?cC（g)+dD（g），反應達到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1。8倍，下列敘述正確的是（)A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率變大C．C的體積分數變大 D．a＜c+d【考點】化學平衡的影響因素;化學平衡建立的過程．【分析】假定平衡不移動,將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍,實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，依據平衡移動方向分析選項．【解答】解:假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，A．假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故A錯誤；B．平衡向逆反應方向移動,A的轉化率變小，故B錯誤;C．反應平衡逆向進行，總物質的量減小、C的物質的量也減小,C的體積分數變化不能確定，故C錯誤；D．壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故D正確；故選D．12．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（)①已達平衡的反應C（s）+H2O（g)?CO(g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g）+3H2(g）?2NH3（g）,當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④【考點】化學平衡的調控作用．【分析】①如增大固體的量，平衡不移動；②當增大N2的物質的量，N2的轉化率減??；③如氣體反應物與生成物化學計量數之和相等,則增大壓強平衡不移動；④在恒壓反應器中充入稀有氣體，反應物的濃度改變，平衡可能移動．【解答】解：①C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故①錯誤；②增大N2的物質的量，平衡向正反應方向移動,但轉化的少，增加的多，N2的轉化率減小，故②錯誤；③如氣體反應物與生成物化學計量數之和相等,則增大壓強平衡不移動，故③錯誤；④在恒壓反應器中充入稀有氣體，如氣體反應物與生成物化學計量數之和相等，則平衡不移動，如反應前后氣體的化學計量數之和不等，則平衡移動，故④錯誤．故選D．13．一密閉體系中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g）,如圖表示該反應的速率（v）在某一時間（t）段內的變化．則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是（)A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6【考點】化學平衡的影響因素．【分析】SO3的百分含量最高，說明平衡向著正向移動程度大，圖中,t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡,t3→t4和t2→t3兩個時間段內，平衡不變,t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡．【解答】解：分析圖象可知，t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3兩個時間段內，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1時間段內達到的平衡狀態(tài)下三氧化硫的百分含量最大，故選A．14．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下,可逆反應2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ)與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A． B． C． D．【考點】產物百分含量與壓強的關系曲線．【分析】一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時Z的物質的量減小，據此結合選項解答．【解答】解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符,故A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2,增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量減小，與實際相符,故B正確；C、圖象中壓強p1到達平衡時間短,故圖象中p1＞p2，與題意不符,故C錯誤；D、圖象中壓強p2到達平衡時間短,圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量增大，與實際不相符,故D錯誤;故選B．15．已知：CH3CH2CH2CH3(g）+6。5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1（CH3）2CHCH3（g)+6。5O2（g）→4CO2（g)+5H2O(l）；△H=﹣2869kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A、根據化學反應中能量守恒，放出的熱量=反應物的總能量﹣生成物的總能量;B、根據物質具有的能量越低越穩(wěn)定來判斷；C、根據異丁烷轉化為正丁烷的能量高低來判斷；D、根據正丁烷和異丁烷中含有的化學鍵來回答．【解答】解：A、因化學反應中能量守恒,放出的熱量=反應物的總能量﹣生成物的總能量，生成物的總能量的能量相同時，放出的熱量越多，反應物的總能量越多，故A正確;B、物質具有的能量越低越穩(wěn)定，根據A可知正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷,故B錯誤；C、因正丁烷的能量比異丁烷的能量高，所以異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個吸熱過程,故C錯誤；D、在正丁烷和異丁烷中，均含有碳碳單鍵和碳氫單鍵，數目一樣多,故D錯誤;故選A．16．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩個實驗:(N2O4?2NO2△H＞0）（a)將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a)甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙,（b)甲=乙C．（a）甲＜乙，（b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，（b）甲＜乙【考點】化學平衡的影響因素．【分析】先分析條件變化引起體積如何變化，再根據甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進一步影響，據此解答．【解答】解：（a）在沸水中,氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以體積：甲＞乙;(b）都加2kg的砝碼，壓強增大,氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強，平衡逆向移動,體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．二、非選擇題（本題共5個小題，將答案用0。5mm黑色簽字筆填寫在答題卡上．17．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如:CH4（g）+4NO2(g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O(g)△H=﹣1160kJ?mol﹣1若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數為1。6NA（阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為173.4kJ．【考點】氧化還原反應的電子轉移數目計算．【分析】已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO(g)+CO2（g)+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1，②CH4（g）+4NO（g)═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律（①+②）可得:CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g)+2H2O（g）,△H=﹣kJ?mol﹣1=867kJ?mol﹣1,根據化合價變化計算出反應0。2mol甲烷轉移的電子數及放出的熱量．【解答】解：已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1,②CH4（g）+4NO（g）═2N2(g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律(①+②）可得：③CH4(g）+2NO2(g)═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣kJ?mol﹣1=﹣867kJ?mol﹣1，標況下4。48L甲烷的物質的量為：n（CH4）==0。2mol，甲烷中碳元素的化合價為﹣4價,反應產物二氧化碳中C元素化合價為+4價,化合價變化為8，即完全反應1mol甲烷轉移了8mol（8NA）電子，則反應0。2mol甲烷轉移的電子總數為：0。2mol×8NA=1。6NA；根據熱化學方程式③可知，完全反應0。2mol甲烷放熱的熱量為:867kJ?mol﹣1×0。2mol=173。4kJ，故答案為：1。6NA；173。4．18．已知：H+（aq)+OH﹣（aq)═H2O（l）；△H=﹣57。3kJ?mol﹣1．計算下列中和反應放出的熱量．（1）用20gNaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應，能放出28。65kJ的熱量．（2）用0。1molBa（OH）2配成稀溶液與足量的稀硝酸反應，能放出11。46kJ的熱量．（3）用1。00L1。00mol?L﹣1醋酸溶液與2.00L1.00mol?L﹣1NaOH溶液反應，放出的熱量小于（填“大于"、“小于"或“等于”）57.3kJ,理由是醋酸的電離過程吸熱．【考點】有關反應熱的計算．【分析】根據H+(aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57。3kJ?mol﹣1可知，生成1molH2O放出熱量為57。3kJ,然后根據水的物質的量與熱量成正比求出熱量即可;醋酸是弱電解質，電離時會吸收熱量分析．【解答】解：H+（aq)+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1可知，生成1molH2O放出熱量為57。3kJ，（1）20gNaOH即0。5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0。5mol,和足量的酸之間反應會生成0.5mol水,所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，故答案為：28。65；（2）0。1molBa（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0。2molH2O，所以放出的熱量為57。3kJ×0。2=11。46KJ，故答案為：11.46；（3)醋酸的物質的量n=cv=1mol/L×1L=1mol，NaOH的物質的量n=1mol/L×2L=2mol，醋酸完全反應，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質，電離過程為吸熱過程,所以用含1molCH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：小于；醋酸的電離過程吸熱．19．如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，（1)寫出B池發(fā)生電化學反應的總化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（2）判斷裝置的名稱：A池為電解池（填“原電池”或“電解池”)．(3）請寫出A池中右邊石墨棒電極反應式為Cu2++2e﹣=Cu；B池右邊銅棒電極的反應式為2H++2e﹣=H2↑（4）若A、B兩池溶液的濃度均為2mol/L，工作一段時間后，B池稀硫酸濃度變?yōu)?mol/L，此時A池溶液中銅離子的濃度為1。5mol/L．（假設各個電極的質量足夠大）(5)若A、B兩燒杯都放在天平的左盤，當A、B兩燒杯總質量每減少4g，則電路中通過電子為4mol．（假設各個電極的質量足夠大，且不考慮燒杯中水的揮發(fā)）【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）B中鋅失電子發(fā)生氧化反應、銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；（2）B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以屬于原電池，A為電解池;（3）A中碳棒作陰極,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；B中銅棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應；（4）根據串聯電路中轉移電子相等計算；(5）若A、B兩燒杯都放在天平的左盤,當A、B兩燒杯總質量每減少4g,減少的質量是氣體的質量,A中沒有氣體生成，只有B中有氫氣生成，所以減少的質量是氫氣的質量，根據氫氣和轉移電子之間的關系式計算．【解答】解：（1)B中鋅失電子發(fā)生氧化反應、銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電池反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,能將化學能轉化為電能，所以屬于原電池，A為電解池，故答案為：電解池；(3）A中碳棒作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e﹣=Cu；B中銅棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑；（4)B中硫酸濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L，則參加反應的n（H+）=（2﹣1)mol/L×0。2L=0。2mol，轉移電子的物質的量等于參加反應的n（H+）為0.2mol，串聯電路中轉移電子相等，所以A中參加反應的n（Cu2+)==0.1mol,此時A池溶液中銅離子的濃度=2mol/L﹣=1。5mol/L，故答案為：1.5mol/L;（5）若A、B兩燒杯都放在天平的左盤,當A、B兩燒杯總質量每減少4g,減少的質量是氣體的質量，A中沒有氣體生成，只有B中有氫氣生成，所以減少的質量是氫氣的質量，根據氫氣和轉移電子之間的關系式得轉移電子的物質的量==4mol，故答案為:4．20．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：（1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;（2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是置換出的銅與鋅在硫酸中構成原電池，加快反應速率．(3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是HgSO4；（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升溫、適當增大酸的濃度（答兩種）．【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】Fe與硫酸反應生成氫氣，加少量硫酸銅，Fe可置換出Cu，構成原電池加快反應速率，或利用HgSO4代替硫酸銅，均為Fe作負極，且溫度、濃度等均可加快反應速率，以此來解答．【解答】解：(1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是置換出的銅與鋅在硫酸中構成原電池，加快反應速率，故答案為：置換出的銅與鋅在硫酸中構成原電池，加快反應速率;（3）Na、K、Mg均比Fe活潑，不能發(fā)生置換反應，與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的只有HgSO4，故答案為：HgSO4;（4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升溫、適當增大酸的濃度等，故答案為：升高；適當增大酸的濃度．21．現有可逆反應:A（g)+2B(g)?C（g)+D(g）△H＜0．在相同溫度下,將1molA和2molB加入到容積固定不變的甲容器中，將2molC和2molD加入到容積可變的乙容器中,t1=5min時兩容器內均達到平衡狀態(tài)，甲中c（C）=1.5mol/L．請回答下列問題：（1）5min內，用B物質表示甲容器中的平均反應速率v（B）=0.6mol/（L?min)．(2）若使甲容器化學平衡向正反應方向移動,則可以改變的條件是B（填字母）；改變條件的瞬間，體系的正反應速率將減小(填“增大"“減小"或“不變”）．A．減小A的物質的量B．降低體系的度C．增大D的濃度D．加入催化劑（3）保持溫