高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：第三章 學(xué)案15 鐵、銅及其重要化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)案15鐵、銅及其重要化合物［考綱要求]1.了解鐵、銅及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.以Fe2＋、Fe3＋為例理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)一鐵的化學(xué)性質(zhì)用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化問(wèn)題思考1．鐵在有關(guān)的反應(yīng)中，其產(chǎn)物價(jià)態(tài)為什么不同？有什么規(guī)律？知識(shí)點(diǎn)二鐵的重要化合物1．鐵的氧化物鐵元素的主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)，通?？梢孕纬扇N氧化物［氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵(FeO）、四氧化三鐵(Fe3O4）]。三種氧化物性質(zhì)的比較如下表：2。鐵的氫氧化物和鹽類(lèi)(1)用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦_(dá)_______________________________________________________________________(2）以上反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是______，說(shuō)明＋2價(jià)Fe與＋3價(jià)Fe之間在氧化劑、還原劑的作用下可以________,Fe3＋具有________性，F(xiàn)e2＋具有________性。Fe(OH）2不穩(wěn)定，容易被空氣中的_________________________________________________________。(3)反應(yīng)②、④說(shuō)明Fe（OH）2、Fe（OH）3具有____性，能與____反應(yīng)生成鹽和水。(4）反應(yīng)③、⑤說(shuō)明了Fe(OH）3、Fe（OH)2的_________________________________。（5）FeCl2、FeCl3的水溶液顯____性，說(shuō)明了Fe2＋、Fe3＋具有________性。（6)檢驗(yàn)溶液中是否會(huì)有Fe3＋的方法是:向溶液中加入________溶液，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。（7)Fe(OH）2、Fe(OH)3的顏色分別是________、_______________________________，F(xiàn)e2＋、Fe3＋在水溶液中的顏色分別是__________、_____________________________。問(wèn)題思考2．怎樣保存鐵鹽和亞鐵鹽?3．教材中有關(guān)Fe（OH)2的制備方法,實(shí)際上只能瞬間觀察到的白色Fe（OH)2沉淀（幾乎分辨不出來(lái)).為什么不能容易觀察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能夠維持較長(zhǎng)時(shí)間不被氧化呢？知識(shí)點(diǎn)三銅及其化合物1．單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：________色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)____性和導(dǎo)____性。（2)化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)：在加熱條件下,與______反應(yīng)生成____色的______，與Cl2反應(yīng)生成________。②與鹽溶液的反應(yīng)：與AgNO3、Hg(NO3）2發(fā)生置換反應(yīng)；與FeCl3反應(yīng)生成________和________。③與稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等.2．氧化銅和氧化亞銅名稱(chēng)氧化銅氧化亞銅顏色與酸反應(yīng)(H＋）Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)3。氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：____色____溶于水的固體。（2)化學(xué)性質(zhì)：Cu（OH)2屬于________性，能與____反應(yīng)生成鹽和水。一、Fe3＋的檢驗(yàn)1．如何證明一瓶FeSO4溶液是否變質(zhì)？2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能證明FeSO4溶液是否復(fù)原？3．有兩瓶顯黃色的溶液，它們是溴水和FeCl3溶液。（1）如何鑒別它們？（至少說(shuō)出兩種方案）（2)用鐵片（或鐵粉)能否鑒別？典例導(dǎo)悟1要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)椋?①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③聽(tīng)課記錄:二、Fe（OH）2的制備原理和方法制備原理:Fe2＋＋2OH－=Fe（OH)2↓成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)。②制備過(guò)程中，保證生成的Fe（OH）2在密閉的隔絕空氣的體系中。典例導(dǎo)悟2用下面三種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀。方法一用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入__________。(2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_______________________________________________________________________________________________________.方法二在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____________________________________________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________________________________________。（3)為了制得Fe(OH）2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_________________________________________________________________。(4）這樣生成的Fe（OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是_____________________________________________________________________________________________。方法三利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵.(1）a電極的材料應(yīng)為_(kāi)_________,電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________.（2）電解液c可以是__________（填編號(hào))。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3)d為苯，其作用是________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理?________________________________________________________________________。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________（填編號(hào))。A．改用稀H2SO4作電解液B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩極間的距離D．適當(dāng)降低電解液的溫度（5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe（OH）2沉淀,再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________。題組一Fe及其化合物1．判斷正誤(1)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3（）(2010·江蘇－10B）(2）相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱（）（2010·江蘇－8D）（3)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3）=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（)(2010·北京理綜－10C）(4)用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋()（2010·天津理綜－5A)(5)向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O（)（2010·四川理綜－9B)2．(2010·安徽理綜，12)上圖是三種稀酸對(duì)Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe＋6HNO3（?。?Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13％時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性減弱3．（2010·全國(guó)理綜Ⅰ，8）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－，3）=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋題組二Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化4．（2010·福建理綜，25改編)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是________________________________。(2)另稱(chēng)取鐵釘6。0g放入15。0mL濃硫酸中，加熱,甲同學(xué)認(rèn)為X中除含F(xiàn)e3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用________（選填序號(hào)）.a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液題組三銅及其化合物5．(2010·北京理綜，11）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)6．(2010·課標(biāo)全國(guó)卷，26）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、E__________、G________；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是________,陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是_______________________________________________________________；（3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________。題組一鐵及其化合物1．在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車(chē)的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水，以下敘述正確的是()A．鋁熱劑就是單指Fe2O3和鋁粉的混合物B．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水,是混合物2．(2011·廣州模擬）將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5題組二Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化3．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)A鹽的水解液進(jìn)行鑒定：由此得出的結(jié)論中,不正確的是(）A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．濾液中有Fe3＋C．B為AgBrD．A一定為無(wú)氧酸鹽FeBr24．FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。（1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣下加熱至300~350℃，通入干燥H2而制得FeCl2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________.(3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl），在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng):2FeCl3＋C6H5Cleq\o（→，\s\up7（130℃))2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl根據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是________(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）.（4）根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填序號(hào)）。①反應(yīng)（1)中,氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性②反應(yīng)(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物(5)請(qǐng)另寫(xiě)一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。題組三銅及其化合物5．(2010·金華期末）下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體可以完全溶解的是（)A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中C．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下，1mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中6．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1。68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL7。（2008·北京理綜，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）:(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成.取上層清液,通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式)__________。(2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是___________________________________________________________；②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是__________。（3）向Y中通入過(guò)量氯氣,并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào))________________________________________________________________________。（4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________。(5）另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）________________。題組四實(shí)驗(yàn)探究8．(2008·廣東,21)某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為＋3的結(jié)論。（1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_____________________________________________________________________________________________________________.（2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究:限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L－1H2SO4、3％H2O2、6mol·L－1HNO3、0.01mol·L－1KMnO4、NaOH稀溶液、0。1mol·L－1KI、20％KSCN、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：_______________________________________________________________；假設(shè)2:_________________________________________________________________；假設(shè)3：________________________________________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……學(xué)案15鐵、銅及其重要化合物【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一（1)①3Fe＋2O2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4②2Fe＋3Cl2eq\o（=,\s\up7(△))2FeCl3③Fe＋Seq\o（=,\s\up7(△)）FeS(2）④3Fe＋4H2O(g)eq\o（=，\s\up7（△))Fe3O4＋4H2↑（3）⑤Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑⑥Fe＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O知識(shí)點(diǎn)二1.名稱(chēng)（俗名)氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）顏色黑色紅棕色黑色溶解性都不溶于水，但溶于酸溶液與H＋反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O與CO反應(yīng)FeO＋COeq\o（=,\s\up7(△)）Fe＋CO2Fe2O3＋3COeq\o（=，\s\up7(△））2Fe＋3CO2Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7（△)）3Fe＋4CO2空氣中的穩(wěn)定性不穩(wěn)定，空氣中加熱，生成Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定2。（1)①4Fe(OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3②Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O③Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓④Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O⑤Fe3＋＋3OH－=Fe（OH)3↓⑥2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－⑦2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋(2)①、⑥、⑦相互轉(zhuǎn)化氧化還原O2氧化生成Fe（OH)3（3)堿酸(4）制備方法（5）酸水解(6)KSCN溶液顯紅色(7）白色紅褐色淺綠色棕黃色知識(shí)點(diǎn)三1．（1）紫紅熱電（2)①O2黑CuOCuCl2②CuCl2FeCl22。名稱(chēng)氧化銅氧化亞銅顏色黑色紅色與酸反應(yīng)（H＋）CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=，\s\up7（△）)Cu＋H2OCu2O＋H2eq\o（=,\s\up7(△））2Cu＋H2O3。(1）藍(lán)不(2）弱堿酸問(wèn)題思考1．由于鐵是變價(jià)金屬元素,它與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)不同:（1）Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化為Fe2＋；(2）Fe被強(qiáng)氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3＋。2．亞鐵鹽溶液中加少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2＋水解.鐵鹽溶液中加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3＋水解。3．Fe（OH）2極易被氧化，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3.要想長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的生成,關(guān)鍵是降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過(guò)程中氧氣的引入量.就教材中的實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō),常采用的方法有：（1）采用新制備的純亞鐵鹽溶液（Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋）；（2)將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸（除去溶解在蒸餾水中的氧氣）；（3）將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部（使Fe(OH）2與空氣隔離);（4）在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有機(jī)溶劑）。【課堂活動(dòng)區(qū)】一、1。用潔凈的試管取少量(1～2mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液（或NH4SCN溶液)1~2滴,若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化.2．NaOH不能證明，因?yàn)镺H－與Fe2＋反應(yīng)生成的Fe（OH）2能夠迅速被氧化為Fe(OH）3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，因?yàn)镕e3＋與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。3．(1）①用KSCN溶液或苯酚溶液②用NaOH或其它堿溶液③用AgNO3溶液④用銅片⑤用苯或CCl4（2)不能，因?yàn)槎呔cFe反應(yīng)生成Fe2＋典例導(dǎo)悟1．C［在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色,無(wú)Fe3＋存在,再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色.KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以這兒不用KMnO4溶液。］2．方法一（1）稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化方法二（1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液（3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度,當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾（4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿(mǎn)了試管Ⅰ和試管Ⅱ,故外界O2不易進(jìn)入方法三(1）FeFe－2e－=Fe2＋（2）BC（3)隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化加熱煮沸，排出溶解的O2(4)BC（5）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色解析方法一Fe2＋易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加鐵粉，將被氧化生成的Fe3＋還原成Fe2＋。氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變少。方法二兩支試管,試管Ⅱ是開(kāi)口式，無(wú)法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管Ⅰ中，所以制取FeSO4應(yīng)在試管Ⅰ中，而在試管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。當(dāng)Fe與稀H2SO4放入試管Ⅰ后，產(chǎn)生的H2可以從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出，從而排盡試管Ⅰ內(nèi)空氣。再經(jīng)過(guò)止水夾通入試管Ⅱ中，排盡試管Ⅱ內(nèi)空氣.然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無(wú)法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi),在此過(guò)程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中的O2氧化，使得Fe（OH）2能保存更長(zhǎng)時(shí)間。方法三電解時(shí)陽(yáng)極Fe－2e－=Fe2＋，陰極上2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,或電解質(zhì)溶液能直接提供OH－。當(dāng)Fe2＋與OH－接觸時(shí)Fe2＋＋2OH－=Fe（OH)2↓，當(dāng)電解液選用NaOH溶液時(shí)，在陽(yáng)極處立即產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)選其他溶液時(shí),只有遷移后兩者相遇時(shí)才能產(chǎn)生沉淀(大約在電池中部);當(dāng)反接電源后,陽(yáng)極4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，產(chǎn)生的O2立即把Fe(OH）2氧化為Fe(OH)3?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．（1)√（2）√（3）×(4)√(5)×2．D［根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性不同,當(dāng)w（Cr）較小時(shí)，稀硝酸對(duì)其腐蝕性最強(qiáng),A不正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，B錯(cuò)；三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯(cuò);根據(jù)圖中稀HNO3的曲線(xiàn)變化，可知D正確。]3．D4．(1)鐵釘被鈍化(2)d5．D6．（1）SO2濃H2SO4Cu2O（