福建省永安市高中化學高三下冊期末高分通關提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活緊密相關，下列描述不正確的是A．中國天宮空間站所用太陽能帆板主要化學成分是硅單質B．人工制造的分子篩主要用作吸附劑和催化劑C．常用75%的酒精消毒，是因為酒精可吸收細菌蛋白中水分，使其脫水變性，達到殺菌消毒的目的D．淀粉通過水解可以生產酒和醋

3、將質量為32g的銅與200mL的一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生0.5mol的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3.向反應后的溶液加1.2molNaOH固體，恰好使銅沉淀完全。下列說法不正確的是A．混合氣體是0.25molNO和0.25molNO2B．銅與硝酸反應完全后，過量的硝酸為0.2molC．通入的O2體積為5.6LD．硝酸的物質的量濃度為7.5mol·L?1

4、下列圖像中能表示第三周期元素最高正價(Y)隨元素核電荷數(shù)(Z)變化關系的是A．B．C．D．

5、與反應的主產物是精細化學品，反應如下。下列說法錯誤的是

A．X與

互為順反異構體B．與反應會生成副產物

C．分子中所有碳原子不可能在同一個平面D．分子存在手性異構體

6、實驗室制備下列氣體的方法和操作可行的是氣體方法和操作A將稀鹽酸加入石灰石中B將稀鹽酸加入二氧化錳中C將氫氧化鈣溶液加入氯化銨溶液中D將稀硝酸加入銅片中

A．AB．BC．CD．D

7、已知某種二次鋰離子電池工作時反應為，電池原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，碳材料極發(fā)生氧化反應B．放電時正極反應式為C．充電時，從負極脫出，又嵌入正極D．鋰離子二次電池不能用水溶液做電解質

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產生的氣體體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導電能力不斷增強B．V(稀鹽酸)時，C．V(稀鹽酸)時，D．滴加鹽酸過程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗題

8、三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制備POCl3并測定產品含量。反應裝置圖如圖所示(加熱、夾持裝置已省略。)

資料卡片：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他PCl3-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與O2反應POCl31.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

請回答：

(1)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應該盛裝的試劑為_______(填“P2O5”“堿石灰”“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_______。

(3)水浴加熱三頸燒瓶，控制反應溫度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通過佛爾哈德法可測定經(jīng)過提純后的產品中POCl3的含量：準確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取于10.00mL錐形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10.00mL。

①達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

②POCl3的質量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質量分數(shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、銅氨溶液在纖維工業(yè)有廣泛應用。實驗室模擬用廢棄輝銅礦渣(主要含Cu2S，還含有少量FeS、SiO2)為原料制備Cu(NH3)的流程如圖：

已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Cu2++4NH3Cu(NH3)

K=1×1013

回答下列問題：

(1)實驗前將礦渣粉碎的目的是________，方案I中試劑①是________。

(2)方案II中，“過濾2”所得濾渣的主要成分除S外，還有________(填化學式)。Cu2S和硫酸鐵溶液反應的離子方程式是________。

(3)“除鐵”前，“氧化”的目的是________，試劑②最好選用________(填化學式)。如何證明鐵元素被完全除盡？________。

(4)從環(huán)保角度看，兩種方案更優(yōu)的是________。

(5)常溫下，向CuSO4溶液中加入濃氨水，生成Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)加入濃氨水，沉淀溶解生成Cu(NH3)。沉淀開始溶解時溶液的pH為10，則=________。四、原理綜合題

10、我國自主研發(fā)的DMTO技術是以煤或天然氣代替石油作原料生產乙烯和丙烯的新技術。DMTO工業(yè)化技術的成功研發(fā)，對開辟我國烯烴產業(yè)新途徑具有重要意義。回答下列問題：

(1)煤氣化包含一系列化學反應，熱化學方程式如下：

①

②

③

，則a=_______。

(2)在一定溫度下，向某剛性容器中充入一定量、僅發(fā)生反應：

。下列情況表明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變C．混合氣體的總壓強保持不變D．含碳粒子總濃度保持不變(3)向一密閉容器中充入，發(fā)生反應：

。其他條件不變時，的平衡轉化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：

①_______(填“>”或“<”)，時，N點的平衡常數(shù)K=_______。已知M點、N點時容器的體積分別為1L、0.5L。

②欲提高的平衡轉化率，可采取的措施是_______(填一條，下同)，欲增大反應速率，可采取的措施是_______。

(4)一定溫度下，向一恒容密閉容器中投入1.5molCO、發(fā)生反應：

。測得反應開始時容器內壓強為，10min后反應到達平衡，平衡時體系壓強降低了。_______，該溫度下的平衡常數(shù)_______(為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質的量分數(shù))。

11、鈹()是一種重要的航空工業(yè)材料，可用于火箭、航空、宇宙航行器的制造，請回答：

(1)綠柱石是重要的含鍍礦物，其中含的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______，位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)可以以單體，多聚體等形式存在。單體的VSEPR模型名稱為_______，多聚體是所有原子均滿足穩(wěn)定結構的一維鏈狀結構，中心原子的雜化方式是_______。比較與的熔點大小，并說明理由：_______。

(3)C和形成的某化合物晶體的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_______。晶體中與C距離最近且相等的有_______個。若該立方晶胞的邊長為，則密度為_______，