安徽省高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)模擬試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．活性炭具有除異味和殺菌的作用B．天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體C．氫氣燃燒主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維

2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3↓+C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2OD．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

3、在給定溶液中同時(shí)加入以下各種離子后，這些離子能大量共存的是A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：、、、B．pH值為1的溶液：、、、C．常溫下水電離出的的溶液：、、、D．所含溶質(zhì)為的溶液：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉KI溶液中滴入適量稀硫酸溶液變藍(lán)稀硫酸將I-氧化為I2B向AgCl懸濁液中滴入適量氨水懸濁液變澄清AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡正向移動(dòng)C加熱NH4Cl固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體加熱NH4Cl可制備N(xiāo)H3D向酸性KMnO4溶液中滴入H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液褪色H2C2O4具有漂白性A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集B．常溫下，將的醋酸溶液稀釋100倍，C．對(duì)于合成氨反應(yīng)，500℃比室溫更有利于合成氨氣D．利用反應(yīng)制取金屬鉀，選取適宜的溫度

7、下列說(shuō)法中，正確的是A．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程

8、一真空密閉容器中盛有，加熱到200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為，則M和N的正確關(guān)系是（

）A．B．C．D．A、B、C項(xiàng)都有可能

9、某科研團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種制備酯的反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph—代表苯基)。下列說(shuō)法不正確的是

A．化合物1為該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)過(guò)程中涉及碳氧鍵的斷裂和形成C．總反應(yīng)中與H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1D．若原料為CH3CHO和，則預(yù)期產(chǎn)物為

10、在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0mol?L-1、1.0mol?L-1、0.5mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(SO3)=1.5mol?L-1B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol?L-1C．c(O2)=1.25mol?L-1D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol?L-1

11、用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

。下列說(shuō)法，不正確的是

A．降低溫度能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小C．?dāng)嗔焰I和斷裂鍵的物質(zhì)的量相等時(shí)，表明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．?dāng)嗔阎墟I比斷裂中鍵所需的能量高

12、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)：c＜a＜bB．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c＜a＜b

13、在時(shí)，液氨可發(fā)生如下電離，兩種離子的平衡濃度均為，下列有關(guān)敘述不正確的是A．升高溫度(仍然為液態(tài))，液氨的電離程度變大B．在液氨中溶解少量，則液氨的離子積數(shù)值將增大C．在此溫度下，液氨的離子積數(shù)值為D．在液氨中溶解少量，則液氨中的將大于

14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．常溫下，將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9B．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積多C．NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．物質(zhì)的量濃度相等的①②③三種溶液中，由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>③

15、常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．任一點(diǎn)一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．B點(diǎn)：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)C．C點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/LD．C點(diǎn)：c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5

16、常溫下，的兩種溶液：①溶液、②溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是A．測(cè)得溶液①，說(shuō)明是弱電解質(zhì)B．測(cè)得溶液②，原因是：C．水電離產(chǎn)生的：①<②D．與之和：①=②

17、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)B．a(chǎn)點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)C．d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

18、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃質(zhì)與其消耗速率之間的關(guān)系，交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)一定不為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HA為強(qiáng)電解質(zhì)

19、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于A．a(chǎn)－1g2B．b－1g2C．a(chǎn)+1g2D．b+1g2

20、25℃時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=﹣lgY。下列敘述正確的是

A．曲線n表示pH與-lg的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10﹣6C．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(HX-)+2c(H2X)=c(Cl-)D．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)二、填空題

21、化學(xué)平衡圖像分析

(1)對(duì)于反應(yīng)

，

上圖中各時(shí)間點(diǎn)改變的條件是_______；_______；_______。

(2)可逆反應(yīng)

，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線，

則_______

_______

_______0(填“>”、“＜”或“=”)

(3)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)

根據(jù)圖像得出的結(jié)論，若正反應(yīng)吸熱，則_______(填“>”、“＜”或“=”),對(duì)于a、b、c三點(diǎn)：的平衡體積分?jǐn)?shù)由大到小為_(kāi)______，的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小為_(kāi)______，的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小為_(kāi)______。

(4)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。

則_______，E點(diǎn)_______(填“>”、“＜”或“=”)三、實(shí)驗(yàn)題

22、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定并測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定時(shí)，應(yīng)將鹽酸注入滴定管___________(選填“甲”或“乙”)中。

(2)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由___________變?yōu)開(kāi)__________，并___________為止。

(3)下列操作中，可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是___________A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________mL。

(5)某學(xué)生根據(jù)二次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.000.2226.31

請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c(NaOH)=___________四、原理綜合體

23、氨氣具有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)

合成氨，其基本合成過(guò)程如下：

(1)某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，參加合成氨的反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，測(cè)得的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①a條件下，0～的平均反應(yīng)速率_________。

②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是_________。

(2)某小組往一恒溫恒壓容器中充9mol和23mol，模擬合成氨的反應(yīng)，圖乙為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在、60MPa下達(dá)到平衡。

①此時(shí)的平衡分壓為_(kāi)________MPa.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)_________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(3)分離器中的過(guò)程對(duì)整個(gè)工甲乙業(yè)合成氨的意義是_________。

(4)常溫氯化銀可以溶于氨水，反應(yīng)原理為。已知

，

，則若將0.1molAgCl溶于1L氨水中，此時(shí)氨水的濃度須_________。五、填空題

24、超細(xì)銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑制備超細(xì)銀粉的過(guò)程如圖：

資料：?。y廢催化劑成分：主要含Ag、α—Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。

ⅱ．α—Al2O3為載體，且不溶于硝酸

(1)預(yù)處理

過(guò)程I中，為提高銀的浸取速率采取的措施有____，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是___。

(2)分離除雜

①過(guò)程Ⅱ中，檢驗(yàn)沉淀表面的Fe3+已洗滌干凈的操作是___。

②過(guò)程Ⅳ中，N2H4?H2O被氧化為N2，同時(shí)獲得粗銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)回收率測(cè)定

采用如下方法測(cè)定粗銀中銀的回收率：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]為指示劑，用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

已知：?。瓵g++SCN-AgSCN↓(白色)

K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)

K=102.3

ⅱ．Fe3+開(kāi)始沉淀的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8

ⅲ．AgSCN可溶于濃硝酸

①判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

②為保證獲取數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，滴定時(shí)溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之間，氫離子濃度太小對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____。

③該工藝獲得粗品中銀的回收率是___(用字母表示)。

(4)精煉

精煉裝置如圖所示，電解液為稀H2SO4，下列說(shuō)法正確的是___(填選項(xiàng))

A．體系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4Ag++SO

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+

C．鈦電極電勢(shì)高

D．陰歷區(qū)可獲得超細(xì)銀粉的原理：Ti3++Ag+=Ag+Ti4+

E．電解液中添加Ti3+/Ti4+，可實(shí)現(xiàn)Ti3+/Ti4+循環(huán)利用

25、某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________B極的Fe發(fā)生__________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)