江蘇省太倉市高中化學高二下冊期末通關試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多化學知識，下列說法正確的是A．《本草圖經》記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，綠礬能電離出，故“味酸”B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是燒堿C．《煮鹽歌》記載“風干日曝鹽味加，始灌潮波流成鹵”，該過程涉及的物質分離操作為蒸餾D．《醫(yī)學入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的數(shù)目為0.1NAD．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，Y的氫化物沸點一定低于W

4、北京冬奧會場館建設中用到一種耐腐蝕、耐高溫的綠色環(huán)保表面涂料，其是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示。下列說法正確的是

A．該雙環(huán)烯酯分子式為C14H18O2B．該雙環(huán)烯酯分子中只有1個手性碳原子C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有7種D．該雙環(huán)烯酯能發(fā)生取代反應、加聚反應

5、下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是ABCD用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣用銅片和稀硝酸制NO用鋅粒和稀硫酸制H2用雙氧水和二氧化錳制O2A．AB．BC．CD．D

6、鉛蓄電池是重要的化學電源之一，其反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列說法中錯誤的是A．充電時陰極為PbSO4變?yōu)镻b，發(fā)生氧化反應B．充電時Pb與電源負極相連C．放電時正極增加64g，轉移2mol電子D．陽極電極反應為：PbSO4－2e-＋2H2O

═PbO2＋4H+＋SO42-

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B．d點的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗題

8、乳酸亞鐵固體{，相對分子質量234}易溶于水，難溶于乙醇，常用于治療缺鐵性貧血?？捎扇樗崤c反應制得?；卮鹣铝袉栴}：

I.制備碳酸亞鐵

①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；

②先關閉，打開、。

③一段時間后，關閉活塞，打開活塞；

④抽濾，洗滌干燥。

(1)裝置a可盛適量的水，其作用是___________。

(2)可用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，發(fā)生反應的離子方程式為______，此法所得產品純度更高，原因是_______。

II.乳酸亞鐵晶體純度的測量

(3)若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其原因是_______。

(4)該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中的含量，可通過用滴定法測定樣品中的含最來計算乳酸亞鐵固體樣品純度(反應中Ce元素被還原為)。稱取7.8g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10標準溶液滴定。反復滴定2～3次，平均消耗標準液30.00mL，則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______。若滴定操作時間過長，則樣品純度將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。三、工藝流程題

9、草酸鈷在化學中應用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以鈷礦[主要成分是、、，還含有少量、、CuO、FeO及雜質]制取草酸鈷晶體()

的工藝流程如圖所示：

常溫下，有關沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時，金屬離子濃度)。沉淀恰好完全沉淀時pH10.19.46.72.85.2回答下列問題：

(1)“浸取”前，需要對鈷礦進行粉碎處理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化學式)。浸出液中主要含有、、、、和離子，寫出“浸取”時，發(fā)生反應的化學方程式：_______。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(3)常溫下，“調節(jié)pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“調節(jié)pH”后，溶液中，則需調節(jié)溶液pH的范圍是_______(忽略溶液的體積變化)。

(4)“提純”分為萃取和反萃取兩步進行，先向除雜后的溶液中加入某有機酸萃取劑，發(fā)生反應：。當溶液pH處于4.5到6.5之間時，萃取率隨著溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取時，應加入的物質是_______(填溶液名稱)。

(5)鈷的氧化物常用作顏料或反應催化劑，可以由草酸鈷晶體在空氣中加熱制取，取36.6g草酸鈷晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO與的混合物15.8g，該混合物中CoO與的物質的量之比為_______。四、原理綜合題

10、氮氧化物是大氣污染物之一，可用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)在一恒溫密閉容器中投入炭和NO，判斷該反應達到平衡的標志是_____。A．容器內壓強不再變化B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化C．生成物的物質的量之比不再變化D．混合氣體的密度不再變化(2)已知升高溫度時，速率常數(shù)(k)總是增大，因此絕大多數(shù)的化學反應速率增大。但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度升高而減小。已知該反應歷程分兩步：

Ⅰ．2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0；v1正=k1正?c2(NO)；v1逆=k1逆?c(N2O2)；

Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0；v2正=k2正?c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆?c2(NO2)。

試分析升高溫度該反應速率減小的原因是_____。A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正減小，c(N2O2)減小C．k2正增大，c(N2O2)減小D．k2正減小，c(N2O2)增大(3)對比研究活性炭、負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同濃度的NO，不同溫度下測得反應2小時時NO去除率如圖所示。據(jù)圖分析，溫度在500℃以內，三種情況下反應的活化能最小的是_____(填“C”、“CaO/C”或“La2O3C”)。A點_____(“是”或“不是”)平衡點，原因是：_____。

(4)某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質的量的N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。圖中B點v正_____v逆(填“>”“<”或“=”)

(5)第10min時，外界改變的條件可能是_____。A．加催化劑B．增大C(s)的物質的量C．減小CO2的物質的量D．升溫(6)12分鐘后反應N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常數(shù)K=_____(保留小數(shù)點后2位)。

11、腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生產核酸類藥物的中間體，結構如圖所示。

(1)磷酸分子中σ鍵與π鍵之比為___________。

(2)已知基態(tài)N、O原子的第一電離能(I1)分別為1402kJ/mol和1314kJ/mol，I1(N)>I1(O)，原因是___________。

(3)下列不同狀態(tài)的碳原子中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填標號)。A．

B．

C．

D．

(4)從實驗測得不同物質中氧-氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：O2鍵長()149121鍵能()126494說明同種原子形成共價鍵，___________，鍵長越長，鍵能越小。

(5)GaN(相對分子質量為M)是新型半導體材料，該晶體的一種晶胞結構與金剛石晶胞(如圖所示)相似，其晶胞可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子替代，頂點和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞參數(shù)為acm，沿Z軸從上往下俯視的晶胞投影圖如下圖所示：

①若圖中原子1的分數(shù)坐標是(，，)，則原子5的分數(shù)坐標是___________。

②晶胞結構中原子1、5之間的距離為___________cm。(用含a的式子表示)

③設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為___________(用含M的式子表示)

12、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制備G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A生成B所需的試劑和條件__________________。

(2)B與新制的氫氧化銅反應的化學方程式：__________________。

(3)D中含氧官能團的名稱__________________。

(4)有機物X的名稱__________________。

(5)由F生成G的反應類型為_________；G中含有手性碳原子(連有四個不同原子或基團的碳原子)的數(shù)目為_________。

(6)芳香化合物H是D的同分異構體，同