黑龍江省黑河市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)模擬試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念，體現(xiàn)在方方面面。下列說法正確的是A．冰場(chǎng)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)的氟利昂人工制冷技術(shù)更加節(jié)能、環(huán)保B．冬奧會(huì)采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C．冬奧火炬火焰的顏色是H2燃燒的顏色D．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘屬于合金材料

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B．中配位鍵個(gè)數(shù)為C．和HCHO的混合氣體中含碳原子數(shù)一定為D．草酸()中雜化的O原子個(gè)數(shù)為

4、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、研究2-溴-2-甲基丙烷(溴代叔丁烷)在堿性條件下的取代反應(yīng)機(jī)理

下列說法錯(cuò)誤的是A．其他條件一定，可通過增大氫氧化鈉濃度提高反應(yīng)速率B．溴代叔丁烷形成碳正離子的反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟C．中間產(chǎn)物碳正離子的雜化方式為D．與同分異構(gòu)體的數(shù)目相同

6、利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下。其中有關(guān)B裝置幾種功能說法錯(cuò)誤的是

A．控制氣體流速B．平衡壓強(qiáng)C．使氣體混合均勻D．干燥氣體

7、二甲醚()燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，用二甲醚燃料電池電解甲基肼()制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法不正確的是

A．M極的電極反應(yīng)式為B．乙池中的交換膜為陰離子交換膜，通過交換膜向M極移動(dòng)C．X極的電極反應(yīng)式為D．理論上，生成標(biāo)況下時(shí)，消耗的質(zhì)量為

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中二、試驗(yàn)題

8、銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實(shí)驗(yàn)室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4?H2O反應(yīng)過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式）。

（2）N2H4?H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學(xué)式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序?yàn)開__(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測(cè)定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。三、工藝流程題

9、黃銅礦()是一種較常見的銅礦物，產(chǎn)地遍布世界各地。在工業(yè)上是煉銅的主要原料，用于濕法煉銅時(shí)可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和固體物質(zhì)X，流程如圖所示：

(1)中S的化合價(jià)為_______。

(2)試劑Ⅰ為溶液，寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：_______。

(3)常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，已知溶液中平衡濃度為，溶液pH為11，可產(chǎn)生沉淀時(shí)的最小濃度是_______。(已知的，的電離常數(shù)，)

(4)操作Ⅰ需使用到的玻璃儀器有_______。

(5)固體X為_______(寫名稱)，寫出它的一種用途：_______。

(6)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、甲醇和二甲醚是可再生能源，具有廣泛的發(fā)展前景。相關(guān)的主要反應(yīng)有：

制備合成氣：I.

制備甲醇和二甲醚：Ⅱ.

Ⅲ.

請(qǐng)回答：

(1)有利于制備合成氣(反應(yīng)I)的條件是___________。

A.低溫低壓

B.低溫高壓

C.高溫低壓

D.高溫高壓

(2)一定條件下，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量與反應(yīng)過程如下圖：

①___________。

②在某溫度下，在體積為1L的恒容容器中，投料為1molCO和2molH2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，在時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)畫出之間的變化趨勢(shì)___________。

(3)甲醇生成二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝液中的與的相對(duì)百分含量來計(jì)算(忽略副反應(yīng)和各物質(zhì)的揮發(fā))。冷凝液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則甲醇的轉(zhuǎn)化率___________。(用含和的式子表示)

(4)制備合成氣(反應(yīng)I)時(shí)，還存在反應(yīng)，該過程可用于熱化學(xué)能的儲(chǔ)存。已知：儲(chǔ)能效率(是通過化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量，是設(shè)備的加熱功率)。反應(yīng)物氣體流速、對(duì)轉(zhuǎn)化率、儲(chǔ)能效率()的影響，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：序號(hào)加熱溫度/℃反應(yīng)物氣體流速/180041：179.652.2280061：164.261.9380061：281.141.6①下列說法不正確的是___________。

A．反應(yīng)I可以儲(chǔ)能的原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將熱量?jī)?chǔ)存在高熱值物質(zhì)CO、H2中

B．其他條件不變，反應(yīng)物氣體流速越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大，有利于熱化學(xué)能儲(chǔ)存

C．其他條件不變，越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大

D．反應(yīng)物氣體流速越大，CH4轉(zhuǎn)化率越低的可能原因是反應(yīng)物與催化劑未充分接觸

②在實(shí)驗(yàn)2和3中，經(jīng)過相同的時(shí)間，混合氣中CO2占比越低，儲(chǔ)能效率越高，說明其可能的原因___________。(該條件下設(shè)備的加熱功率視為不變)

11、主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。

(1)陶瓷具有硬度大、強(qiáng)度高、耐高溫等性質(zhì)，其晶體類型為___________。

(2)的熔、沸點(diǎn)低于，原因是___________。

(3)硒元素位于元素周期表中___________(選填s、p、d、f、ds)區(qū)，基態(tài)硒原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為___________。

(4)的中心原子雜化方式為___________，的空間構(gòu)型是___________，與互為等電子體的微粒有___________(寫一種微粒即可)。

(5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為___________；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長(zhǎng)的分?jǐn)?shù)，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。ZnSe晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A點(diǎn)為、B點(diǎn)為，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。

(6)已知：稱為羥基，無機(jī)含氧酸()分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羥基氧個(gè)數(shù)越多，R的正電性越高，導(dǎo)致中的O的電子向R偏移，鍵極性增強(qiáng)，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出，即酸性越強(qiáng)。也就是說，無機(jī)含氧酸的酸性隨著分子中連接在中心原子R上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增多而增強(qiáng)。

亞磷酸()為弱酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，其酸性比HClO的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(7)螢石()是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是___________，若該立方晶胞參數(shù)為acm，陰、陽(yáng)離子的核間距最小為___________cm。

12、布洛芬在抗擊疫情中發(fā)揮了重要作用。將布洛芬嫁接到高分子基體E上，可制得一種緩釋布洛芬M，合成路線如圖：

已知：CH3CHOCH3CH=CHCHO

(1)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A的名稱為___________。布洛芬的官能團(tuán)名稱為____________。

(2)C分子中碳原子的雜化類型為__________________。

(3)下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的有__________________。A．B存在順反異構(gòu)B．B與A互為同系物C．1molB最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．D生成E的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)(4)M在人體中可以水解，緩慢釋放出布洛芬。若1molM完全水解，消耗水的物質(zhì)的量為_______mol。

(5)布洛芬的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分