高三化學(xué)復(fù)習(xí)課公開課水的離子積和溶液酸堿性解析

高三化學(xué)復(fù)習(xí)課公開課水的離子積和溶液酸堿性解析第一頁，共35頁。總結(jié)影響水的電離平衡的因素。根據(jù)水的電離過程，試寫出水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式?；仡橩W的意義及適用范圍。任何水溶液均含有OH－和H+，且KW只受溫度影響酸、堿、某些鹽、活潑金屬、溫度等不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液知識回顧1第一頁第二頁，共35頁。體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸堿強(qiáng)酸酸式鹽NaHSO4可水解的鹽Na2CO3NH4Cl溫度升溫降溫其他：如加入Na第二頁第三頁，共35頁。練習(xí)1√第三頁第四頁，共35頁。練習(xí)2√第四頁第五頁，共35頁。思考1、水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水電離出來的嗎？2、在c(H＋)=0.1mol/L的鹽酸中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)是相等的嗎？3、100℃時，水的離子積為1×10－12，純水的c(H＋)為多少？第五頁第六頁，共35頁。練習(xí)3第六頁第七頁，共35頁。練習(xí)4√第七頁第八頁，共35頁。判斷溶液酸堿性的依據(jù)是什么？知識回顧2溶液中的c(H＋)和c(OH－)的相對大小第八頁第九頁，共35頁。知識回顧2室溫下：用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便嗎？第九頁第十頁，共35頁。思考pH＝7的溶液一定是中性嗎？100℃時Kw＝1×10

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，pH＝6.5的溶液是酸性嗎？第十頁第十一頁，共35頁。下列溶液一定顯酸性的是________。①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－7mol·L－1

④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液練習(xí)1√√第十一頁第十二頁，共35頁。練習(xí)2堿性中性堿性酸性中性酸性堿性酸性第十二頁第十三頁，共35頁。加水稀釋時pH的變化規(guī)律等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)第十三頁第十四頁，共35頁。練習(xí)3第十四頁第十五頁，共35頁。練習(xí)4第十五頁第十六頁，共35頁。溶液pH的計算(1)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合(3)將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合pH=9.7pH=6(2)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合pH=3(4)pH＝2的鹽酸與一定體積的水混合后pH增大為3，則二者體積比為多少？pH＝2的鹽酸與一定體積的同濃度的NaOH混合1∶911∶9第十六頁第十七頁，共35頁。(5)在某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的H2SO4溶液混合。若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則兩溶液的體積比為____若所得溶液為中性，且a+b=12，則兩溶液的體積比為____。

溶液pH的計算10∶11∶10第十七頁第十八頁，共35頁。知識回顧3第十八頁第十九頁，共35頁。思考第十九頁第二十頁，共35頁。思考第二十頁第二十一頁，共35頁。知識梳理·題型構(gòu)建常見誤差分析酸堿中和滴定需解決的兩個關(guān)鍵問題：①準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。第二十一頁第二十二頁，共35頁。步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)常見誤差分析第二十二頁第二十三頁，共35頁。第二十三頁第二十四頁，共35頁。知識梳理·題型構(gòu)建常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色酸堿中和滴定用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙常見誤差分析第二十四頁第二十五頁，共35頁。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。指示劑選擇的基本原則第二十五頁第二十六頁，共35頁。1．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項 (

)選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙練習(xí)1第二十六頁第二十七頁，共35頁。練習(xí)2D第二十七頁第二十八頁，共35頁。練習(xí)30.11mol·L－1最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色第二十八頁第二十九頁，共35頁。DE丙練習(xí)3第二十九頁第三十頁，共35頁。26.10錐形瓶中溶液顏色變化D在半分鐘內(nèi)不變