天津耀華嘉誠(chéng)國(guó)際中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題含解析

天津耀華嘉誠(chéng)國(guó)際中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，③碳酸化過(guò)程屬于（）A．物理變化 B．化學(xué)變化 C．氧化還原反應(yīng) D．上述說(shuō)法都不對(duì)2、常溫常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時(shí)，只有部分C12會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是A．①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)B．依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色D．④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子3、在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為()A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol4、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-5、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶36、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國(guó)稀土儲(chǔ)量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈰常見的化合價(jià)為和，氧化性：）。下列說(shuō)法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：B．溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：C．鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素D．金屬保存時(shí)可以用水封來(lái)隔絕空氣，防止被氧化7、濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L-1）為（）A．0.005B．0.001C．0.002D．0.058、若mg密度為ρg·cm?3的Al2(SO4)3溶液中含ng，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是A．mol·L?1 B．mol·L?1C．mol·L?1 D．mol·L?19、古詩(shī)是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇10、19世紀(jì)末，人類開始揭開了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫 B．美國(guó)物理學(xué)家湯姆生C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D．英國(guó)化學(xué)家道爾頓11、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情況對(duì)結(jié)果沒有影響的是()A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑B．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：614、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（）A．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Cl2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA16、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(qiáng)(寫化學(xué)式)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。19、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。20、金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:(1)現(xiàn)按圖(A)所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①不可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母代號(hào))。A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失B．反應(yīng)過(guò)程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反應(yīng)開始后，溶液由無(wú)色變紅色D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出②按圖(B)所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號(hào))。A．用扎有小孔的鋁箔包住鈉B．用扎有小孔的銅箔包住鈉C．直接將鈉投人水中(2)按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，若500mL的礦泉水瓶開始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，假設(shè)礦泉水瓶?jī)?nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量約為_______g。(3)1998年全國(guó)高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升。)I、補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略):①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面?！璠答案]②往燒杯中注入水，直至水面沒過(guò)漏斗頸。[評(píng)分標(biāo)準(zhǔn),凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}:a.合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是______________。b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒過(guò)漏斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分(請(qǐng)寫出兩條原因)：_____________________。c.“儀器A”可以是_________________。21、按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體a.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168gNaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____LCO2。③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。（4）在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）x26330①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，有新的物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化，故答案為B。2、C【解題分析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿苡谒腃l2只有部分與水反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，C正確；D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，但不知道C12的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；正確答案為C。3、B【解題分析】

n(S)=32g÷32g/mol=1mol，在反應(yīng)H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價(jià)變化值都為2，則由方程式可知，生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故合理選項(xiàng)是B。4、C【解題分析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。5、D【解題分析】

設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質(zhì)的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。6、C【解題分析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce與HI的反應(yīng)為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+無(wú)法氧化Ce3+得到Ce4+，故B錯(cuò)誤；C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，與鈉的活潑性相似，所以Ce元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素，故C正確；D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，則不能用水封保存Ce，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解題分析】濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL后，H+物質(zhì)的量濃度為0.005mol·L-1，取出10mL，溶液濃度不變，所以，H+物質(zhì)的量濃度仍為0.005mol·L-1，選A。8、D【解題分析】

n()=mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液體積V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算，需要牢記基礎(chǔ)公式，、、（標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。9、B【解題分析】

A．纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．爆竹中含有黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10、B【解題分析】

A.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫是近代化學(xué)的奠基人之一，“燃燒的氧學(xué)說(shuō)”的提出者，制定出化學(xué)物種命名原則，創(chuàng)立了化學(xué)物種分類新體系，故A錯(cuò)誤；B.1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，故B正確；C.1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在蓋-呂薩克氣體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，引進(jìn)了分子概念，提出了分子假說(shuō)，指出在同溫同壓下，所有同體積的氣體，無(wú)論是元素、化合物還是混合物，都含有相同數(shù)目的分子，故C錯(cuò)誤；D.道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學(xué)說(shuō)之后理論化學(xué)的又一次重大進(jìn)步，他揭示出了一切化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)都是原子運(yùn)動(dòng)，明確了化學(xué)的研究對(duì)象，對(duì)化學(xué)真正成為一門學(xué)科具有重要意義，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11、A【解題分析】

A項(xiàng)、由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，則容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥不影響配制結(jié)果；B項(xiàng)、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；C項(xiàng)、仰視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏??；D項(xiàng)、用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。12、D【解題分析】

A.鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，無(wú)法書寫離子方程式，故B錯(cuò)誤；C.將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成離子，離子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D.食醋除水垢為醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。13、C【解題分析】

消耗BaCl2的量相等，說(shuō)明硫酸根的物質(zhì)的量相等。設(shè)Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3的濃度分別為a、b、c；有aV×1=bV×2=cV×3，解得a：b：c=6:3:2。答案選C。14、C【解題分析】

A．CO2不與和飽和NaＨCO3溶液反應(yīng)，SO2和飽和NaＨCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以除去雜質(zhì)，A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成NO，可以除去雜質(zhì)，B正確；C．Cl2和HCl都可以和NaOH反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3加熱時(shí)分解生成Na2CO3，可以除去雜質(zhì)，D正確；答案選C。15、A【解題分析】分析：A、甲基含有9個(gè)電子；B、苯中無(wú)碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項(xiàng)A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個(gè)中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。16、C【解題分析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解題分析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。18、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解題分析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說(shuō)明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過(guò)質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【題目詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時(shí)，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過(guò)程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至＋2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)堿石灰干燥劑除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣【解題分析】

鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱酒精燈，以提供水蒸氣，且排除空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)，生成氫氣可用堿石灰干燥，用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)氫氣，注意防止不純的氣體爆炸，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)判斷氧化劑和還原劑，因鐵元素的化合價(jià)升高，則鐵作還原劑，水中氫元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑；(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好；(3)因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣，燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止暴沸；(4)空氣中的氧氣會(huì)和金屬鐵反應(yīng)，為防止氧氣干擾，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣，并除去裝置內(nèi)空氣，后再點(diǎn)燃酒精噴燈，可防止加熱鐵粉時(shí)與空氣中氧氣反應(yīng)；(5)干燥管應(yīng)只能盛裝固體干燥劑，一般為堿石灰，用于干燥氫氣。20、CA0.046使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)①先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無(wú)法收集，影響測(cè)定準(zhǔn)確度；②不安全或?qū)嶒?yàn)者沒有自我保護(hù)意識(shí)(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟袝r(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸)；③酸的用量太大，浪費(fèi)試劑。長(zhǎng)頸漏斗【解題分析】（1）①將鈉投入到飽和的碳酸鈉溶液中，鈉先和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)光亮的小球，并四處游動(dòng)，最后消失，溶劑水減少，且氫氧根的濃度增大，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出，由于堿性增強(qiáng)，溶液顏色加深，答案選C。②鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉，答案選A；（2）若500mL的礦泉水瓶開始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，則反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣體積是500mL－477.6mL＝22.4mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.001mol，根據(jù)方程式2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH可知消耗金屬鈉是0.002mol，質(zhì)量是0.002mol×23g/mol＝0.046g。（3）a.由于鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉會(huì)四處游動(dòng)，所以合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?。b.由于先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無(wú)法收集，影響測(cè)定準(zhǔn)確度；其次不安全或?qū)嶒?yàn)者沒有自我保護(hù)意識(shí)；最后酸的用量太大，浪費(fèi)試劑，所以不能改加水為加酸；c.向燒杯中加入鹽酸可以用長(zhǎng)頸漏斗，則“儀器A”可以是長(zhǎng)頸漏斗。21、④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨分散質(zhì)粒徑大小不同丁達(dá)爾1622.4