2022屆高考工藝流程專題講座(共20張)

工藝流程專題講座知識儲備不足存在問題（1）解題方法缺乏存在問題存在問題（2）存在問題（3）計算能力有待提高學習目標：（1）能說出工藝流程中的常見操作（2）能初步掌握工藝流程題的分析方法環(huán)節(jié)一：整體感知，構建框架一、流程題的結構：1試題結構：題干：流程圖：問題：原料、產(chǎn)品、新信息生產(chǎn)（轉(zhuǎn)化和除雜）過程問題相對獨立部分與流程無關部分問題有信息提示01原料03產(chǎn)品02核心化學反應循環(huán)利用副產(chǎn)品預處理分離提純特點2流程圖結構：主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)環(huán)節(jié)二：合作探究，突出重點二、工藝流程題常見操作：【學生活動1】預習檢測——對號入座請各小組將卡片貼到正確的位置，比比哪組貼的又快又準?！緦W生活動2】分組討論以下問題：（1）原料預處理時常用酸浸，如何加快反應速率？（2）要除去n2＋中混有的Fe3＋，可加入什么物質(zhì)？應調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？為什么不能加入NaOH溶液、氨水等？（3）為什么要趁熱過濾？（4）為什么要用冰水洗滌晶體？（5）如何除去氯化鈉中的少量硝酸鉀？

（1）加快反應速率的方法:①加熱升溫；②將礦石研成粉末；③攪拌；④適當增大酸的濃度。（2）除去n2＋中的Fe3＋，加入nO，調(diào)節(jié)pH37—62NaOH溶液、氨水堿性較強，溶液PH變化過快；會引入雜質(zhì)。（4）冰水洗滌的優(yōu)點：①洗去雜質(zhì)離子②降低溶解度而減少沉淀損失（5）除去NaCl中的少量NO3：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾（3）趁熱過濾的原因：防止某些物質(zhì)在溫度降低時從溶液中析出0403認真細心規(guī)范答題0201粗讀題干明確目的三、解題思路：找出原料、產(chǎn)品綜合分析分塊破解通讀全題整體把握積累答題模板讀主干、流程、問題原理預處理核心化學反應產(chǎn)品分離提純首尾分析法勾畫關鍵信息環(huán)節(jié)三：方法指導，學以致用帶著問題分析例1．18全國II26我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦nS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)為原料制備金屬鋅的流程如圖：產(chǎn)品原料雜質(zhì)原料產(chǎn)品三、解題思路：第一步：粗讀題干，明確目的第二步：通讀全題，整體把握預處理核心化學反應環(huán)節(jié)三：方法指導，學以致用金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：1焙燒過程中主要反應的化學方程式為。2濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中nO的作用是，若不通入氧氣，其后果是。3溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。4電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。產(chǎn)品nSCdSFeSPbSSiO2nnOCdOFe2O3PbOSiO2n2＋Cd2＋Fe3＋Fe2＋n2＋Cd2＋Cdn2＋SiO2PbSO4FeOH3n2＋第三步：綜合分析，分塊破解第四步：認真細心，規(guī)范答題帶著問題分析nSO2SiO2PbSO4nO＋H2SO4===nSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2SO43＋3H2OCdO＋H2SO4===CdSO4＋H2OPbO＋H2SO4===PbSO4↓＋H2O將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕eOH3沉淀FeOH3Cd2＋n2＋n＋Cd2＋==n2＋＋CdCdn2＋陰極：n2＋＋2e－==n陽極：4OH－－4e－==2H2O＋O2↑。2nS＋3O2===2nO＋2SO2nSCdSFeSPbSSiO2nOCdOFe2O3PbOSiO2n2＋Cd2＋Fe3＋金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：1焙燒過程中主要反應的化學方程式為。2濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中nO的作用是，若不通入氧氣，其后果是。3溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。4電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。溶浸2nS＋3O2===2nO＋2SO2PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2＋Cd2＋＋n===Cd＋n2＋n2＋＋2e－===n答案引領，自我評價：每空2分【例2】IO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“ClO3氧化法”制備IO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產(chǎn)物有HIO32、Cl2和Cl。（1）“逐Cl2”采用的方法是______。（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要是__________。（3）“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。I2ClO3H2O酸化反應逐Cl2結晶過濾溶解調(diào)PH濃縮結晶IO3濾液H2O原料產(chǎn)品預處理核心反應分離提純環(huán)節(jié)三：方法指導，學以致用【例2】IO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“ClO3氧化法”制備IO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產(chǎn)物有HIO32、Cl2和Cl。（1）“逐Cl2”采用的方法是______。（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要是__________。（3）“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。I2ClO3H2O酸化反應逐Cl2結晶過濾溶解調(diào)PH濃縮結晶IO3濾液H2O原料產(chǎn)品HIO32＋OH==2IO3＋H2O或HIO3＋OH==IO3＋H2O加熱ClHIO32、Cl2、ClClHIO32常見考點010203040506原料預處理（目的、原理