3混合物的分離和提純-蒸餾和萃取

混合物的分離和提純

——蒸餾和萃取授課人：龔珊地球上水的儲(chǔ)量很大，但淡水只占25%，其中易供人類使用的淡水不足1%①原理：利用混合物中各組分的不同，除去液態(tài)混合物中、或的雜質(zhì)的方法。沸點(diǎn)易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)②儀器及裝置圖1、蒸餾P8

實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴AgNO3(硝酸銀)溶液和幾滴稀硝酸。2.在燒瓶中加入1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），連接好裝置，向冷凝管中通入冷水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。3.取少量蒸餾出來(lái)的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？有白色沉淀生成（AgCl有液體流出沒(méi)有現(xiàn)象以太陽(yáng)能作為能源注意事項(xiàng)4燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口下沿處平齊2冷凝水，下口進(jìn)，上口出3投放沸石或瓷片防暴沸互溶的液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點(diǎn)不同——酒精78℃，水100℃沸點(diǎn)（）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)（）的物質(zhì)的沸點(diǎn)！低高如：蒸餾分離酒精和水的混合物油和水可以用蒸餾法分離嗎？2、萃取與分液①原理1萃取利用物質(zhì)在的溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。2分液將的液體分開(kāi)的操作。溶解度互不相溶兩種互不相溶萃取劑分液既是萃取操作中的一個(gè)步驟，也是一個(gè)獨(dú)立的分離混合物的方法，工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用萃取分液的方法分離提純物質(zhì)，如分離水和CCl4的混合物時(shí)可用分液的方法。特別提醒*儀器對(duì)比分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長(zhǎng)頸漏斗②主要儀器：、、。分液漏斗鐵架臺(tái)燒杯P9實(shí)驗(yàn)1-4：碘水中萃取碘的依據(jù)

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）棕黃→褐色

紫紅色

紫紅色

表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶劑中的溶解度25℃密度：水10g/ml；苯088g/m；四氯化碳159g/ml1檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液萃取的操作步驟：如何試漏？在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。3倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。2把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。4把分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置，分層。5將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法——萃取和分液上層為水層，無(wú)色；下層為碘的CCl4溶液，顯紫紅色。6旋開(kāi)活塞，使下層溶液慢慢流出，用燒懷接收溶液，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞7將分液漏斗上端口倒出上層液體化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法——萃取和分液碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩為什么會(huì)出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？I2從原來(lái)的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。注意事項(xiàng)萃取劑的選擇條件：1萃取劑與原溶劑互不相溶；2溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）；3溶質(zhì)、原溶劑、萃取劑之間均不發(fā)生任何反應(yīng)；思考1碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)？2、已知苯是一種密度比水小的有機(jī)溶劑，能否用苯代替CCl4萃取碘水中的碘？如果能的話，與CCl4萃取碘水中的碘有什么差別？3、分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。P9實(shí)驗(yàn)1-4：碘水中萃取碘的依據(jù)

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）棕黃→褐色

紫紅色

紫紅色

表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶劑中的溶解度25℃密度：水10g/ml；苯088g/m；四氯化碳159g/ml混合物的分離和提純物理方法化學(xué)方法過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液洗氣法加熱分解法沉淀法……分離固、液混合物使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出（將溶質(zhì)分離出來(lái)）分離沸點(diǎn)不同的可互溶液態(tài)混合物分離互不相溶的兩種液體。1．物質(zhì)的檢驗(yàn)方法1物理方法利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性加以區(qū)別，如區(qū)分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根據(jù)其顏色，區(qū)分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)其溶解性。2化學(xué)方法常用指示劑、點(diǎn)燃、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊試液。即一看顏色、狀態(tài)、二嗅氣味、三實(shí)驗(yàn)加試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方法可歸納為三類：1生成氣體，如NH4＋、CO32－的檢驗(yàn)。2生成沉淀，如Cl－、SO42－的檢驗(yàn)。3顯現(xiàn)特殊顏色，如Cu2＋、Fe3＋等。2物質(zhì)檢驗(yàn)的“三個(gè)原則”3常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H＋向待測(cè)液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋OH－向待測(cè)液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－CO32－向待測(cè)液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，證明有CO32－SO42－向待測(cè)液中加入稀鹽酸，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－Cl－向待測(cè)液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－除雜原則不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離出去。為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加BaNO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈