第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-第一課時(shí)_第1頁(yè)
第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-第一課時(shí)_第2頁(yè)
第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-第一課時(shí)_第3頁(yè)
第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-第一課時(shí)_第4頁(yè)
第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-第一課時(shí)_第5頁(yè)
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束，剩余2頁(yè)可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶(hù)提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-第一課時(shí)第一頁(yè)，共7頁(yè)。反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2==CO2

A+B====AB分解反應(yīng)CaCO3=

==CaO+CO2↑AB====A+B置換反應(yīng)C+CuO===Cu+CO↑A+BC===AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD=AD+CB△高溫△第一頁(yè)第二頁(yè)，共7頁(yè)。反應(yīng)類(lèi)型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)第二頁(yè)第三頁(yè)，共7頁(yè)。思考與交流:1、請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化。Fe+H2SO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑S+O2===

SO2CuO+H2==Cu+H2O2、是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？點(diǎn)燃△第三頁(yè)第四頁(yè)，共7頁(yè)。定義：據(jù)元素化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化分為：某元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變。氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：第四頁(yè)第五頁(yè)，共7頁(yè)。[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）。A、CaCO3受熱分解放出CO2B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反應(yīng)D、2Nａ＋Cｌ2===

2NａCｌ2、下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論