沉淀溶解平衡與溶度積

第1課時沉淀溶解平衡與溶度積1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素。（重點）2了解溶度積的含義及其表達(dá)式。3學(xué)會運用溶度積與離子積的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)目標(biāo)齲齒俗稱蟲牙，發(fā)病開始在牙冠，如不及時治療，病變繼續(xù)發(fā)展，形成齲洞，終至牙冠完全破壞消失。你知道產(chǎn)生齲齒的原因嗎？為什么含氟牙膏能預(yù)防齲齒呢？20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g>101~10001~1<001回顧1溶解度與溶解性的關(guān)系：注：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)?；瘜W(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃資料要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫加入濃鹽酸（同離子效應(yīng)）討論:問題討論：（1）當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag和Cl-？有（2）有沉淀生成的離子反應(yīng)能不能完全進(jìn)行到底呢？難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol·L—1時，沉淀達(dá)到完全。AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v溶解＝v沉淀時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-溶解沉淀AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)（飽和狀態(tài)）。2溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變1溶解平衡的概念：時間速率溶解速率沉淀速率v溶解＝v沉淀3圖像表示外因：沉淀本身的性質(zhì)溫度：濃度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動。稀釋：離子濃度：向溶解方向移動加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動特例：CaOH2不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。內(nèi)因：4影響因素外界條件移動方向(填：“右移”或“左移”)c(Ag+)(填“增大”或“減小”)升高溫度__________加入少量AgNO3__________通入HCl__________加入Na2S__________右移增大左移增大左移減小右移減小以AgCl為例：AgClsAgaqCl-aq。1下列說法中正確的是（）A不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B練習(xí)2在平衡體系CaOH2s≒Ca2aq2OH-aq中，能使cCa2減小，而使cOH-增大的是（）2固體3固體固體OH2固體BD一閱讀課本第65頁科學(xué)視野，了解什么是溶度積常數(shù)。并與化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)相比較。二掌握溶度積規(guī)則，會判斷電解質(zhì)溶液能否生成沉淀。提學(xué)自示固體濃度視為定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

溶度積常數(shù)2溶度積性質(zhì):（1）sp大小和難溶電解質(zhì)性質(zhì)及溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。（2）sp反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力。1溶度積smAn的飽和溶液:sMn·cnAm-難溶物Ksp表達(dá)式Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2·L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13

mol2·L-28.4×10-6AgI8.3×10-17

mol2·L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12

mol3·L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20

mol3·L-31.7×10-5=c(Ag+)c(Cl-)=c(Ag+)c(Br-)=c(Ag+)c(I-)=c(Mg2+)c2(OH-)=c(Cu2+)c2(OH-)問題探究溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？①對于同類型物質(zhì)，sgOH2②不同類型的物質(zhì)，sgOH2sMg2＋aq＋2OH－aq，sp＝56×10－12雖然MgOH2的sgOH2比AgCl更難溶。一般比較難溶物質(zhì)，往往比較的是飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，AgCl的濃度約13×10－5mol·L－1，MgOH2約為12×10－4mol·L－1，顯然MgOH2更易溶解。3溶度積規(guī)則在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶度積（sp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)sp=Qc時，②當(dāng)sp>Qc時，③當(dāng)sp<Qc時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡態(tài)。反應(yīng)向溶解的方向進(jìn)行，溶液不飽和，若加入過量難容電解質(zhì)，難容電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。反應(yīng)向沉淀方向進(jìn)行，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液到達(dá)新的平衡。3在100mL·L—1Cl溶液中，加入1mL001mol·L—1AgNO3溶液，下列說法正確的是AgCl的sp=18×10-10（）A有AgCl沉淀析出B無AgCl沉淀C無法確定D有沉淀但不是AgClAcCl-=001×01÷0101=99×10-3mol·L—1cAg=001×0001÷0101=99×10-5mol·L—1Qc=99×10-3×99×10-5=98×10-7>sp練習(xí)以AgC1為例說明:動、等、定、變Ksp==c(Ag+)·c(C1-)AgC1

Ag+(aq)+C1-(aq)溶解沉淀溫度濃度同離子效應(yīng)能反應(yīng)的物質(zhì)影響因素特征1當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡時，為使氫氧化鈣固體的量減少，需要加入少量的（）ANH4NO3固體BNaOH固體CCaCl2固體DNaHSO4固體隨堂練習(xí)AD3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸忽略體積變化。下列數(shù)值變小的是（）