氧化還原反應第二課時_第1頁
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氧化還原反應第一課時學習目標1、能夠記憶常見的元素化合價以及常見物質(zhì)中各元素的化合價2、能夠區(qū)分氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3、能夠比較氧化性強弱和還原性強弱常見元素的化合價金屬：Li，Na,,Ag1Mg,n,Ca,Ba2Fe23Cu12Al3非金屬：O-2-1（-1僅存在于Na2O2和H2O2中）H1-1（-1價僅存在NaH中）F-1Cl-1該化合價僅存在于氯化物中1，3，4，5，7N-3，1，2，3，4，5其余元素的化合價如何判斷呢？依據(jù)正負化合價代數(shù)和為0來判斷NaClO32MnO4HCNH2C2O4Na2S2O3C2H5OH課堂練習一：計算指定元素的化合價△△△△562-332-2△△△口訣：升失氧做還原劑產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，降得還做氧化劑產(chǎn)生還原產(chǎn)物解釋：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應或者被氧化，做還原劑化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應或者被還原，做氧化劑并且指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O

（2）MnO24HCl濃MnCl2Cl2↑H2O（3）3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑（4）NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑30-110-120032-3-110氧化性、還原性強弱的比較1、氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2、單質(zhì)的還原性越強，其對應的簡單離子氧化性越弱，反之也成立例1已知反應：①2Fe3＋2I-＝2Fe2＋I2②2Fe2＋Cl2＝2Fe33Cl-③I2＋SO2＋2H2O＝4HSO42-＋2I-下列粒子的還原能力由強到弱順序正確的是（）AI－>Fe2＋>Cl－>SO2BCl－>Fe2＋>S

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