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第一節(jié)弱電解質的電離什么是電解質？概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物試一試：下列哪些物質是電解質，哪些是非電解質？NaCl溶液NaOH、H2SO4CO2CuC2H50HCH3COOHNH3·H2OCl2HCl電解質:NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、HCl非電解質:CO2C2H50H

實驗3—1

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象

溶液的pH值結論：（1）HCl與鎂條反應劇烈，CH3COOH與鎂條反應較慢，說明氫離子濃度大。（2）中氫離子濃度小于說明鹽酸在水中全部電離，醋酸在水中部分電離?？炻?大于1一強電解質弱電解質

強電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質其離子無分子化傾向。NaCl=NaCl-弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質其離子有分子化傾向HAcH++Ac-

練習：下列物質屬強電解質的有哪些？屬弱電解質的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、CuH2O小結化合物非電解質電解質強電解質弱電解質強堿大部分鹽弱酸弱堿水強酸二、弱電解質的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合思考與討論：1、開始時，V電離和V結合怎樣變化？2、當V電離=V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。弱電解質電離的V-t圖像V電離V結合0t1t2V電離=V結合平衡狀態(tài)ⅠtV試一試：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡移動方向電離程度C(H+)加水升溫加HCl加NaOH右移減小增大增大右移左移增大減小減小增大右移增大三：影響電離平衡有哪些因素

電離是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。濃度越大，電離程度越小。抑制電離促進電離（1）溫度（2）濃度（3）同離子（4）可反應的離子練習有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時

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