離子反應第2課時

第二章二節(jié)離子反應稻田中學高一化學組二、離子反應及其發(fā)生的條件用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。1離子反應和離子方程式將現(xiàn)象填在P31頁相應的表格中1Na2SO4溶液能與Cl溶液不反應而與BaCl2溶液能反應,試分析原因2．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質(zhì)是什么？混合液中，量減少的【思考】說說下列反應中實際減少的離子（或粒子）有哪些？溶液和鹽酸溶液混合。2CuSO4溶液和NaOH溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀。3鐵投入鹽酸中，有氣體產(chǎn)生。3溶液，有大量的NaHCO3固體析出。①寫:寫出正確的化學方程式：例：Na2SO4BaCl2=BaSO4↓2NaCl②拆:把易溶于水的鹽、強酸、強堿等寫成離子形式，難溶物、弱酸、弱堿以及氣體、氧化物、單質(zhì)、水等仍用化學式表示。多元弱酸的酸式根不能再拆如:HCO3—、HS—、HSO3—等。2NaSO42-Ba22Cl-=BaSO4↓2Na2Cl-2離子方程式的正確書寫③刪:刪去方程式兩邊不參加反應的離子：④查:整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：小結(jié)：“①寫、②拆關(guān)鍵、③刪、④查”2NaSO42-Ba22Cl-=BaSO4↓2Na2Cl-SO42-Ba2=BaSO4↓:寫出下列實驗中發(fā)生反應的離子方程式CuSO42NaOH=2HClNa2CO3=CuOH2↓Na2SO4Cu22OH－=CuOH2↓2NaClH2OCO2↑2HCO32－=H2OCO2↑2HCO32－=H2OCO2↑NaOHHCl=NaClH2OOH－H=H2OOH－H=H2O2HNO3+K2CO3=KOH+HNO3=Cu(NO3)2+2KOH=2KNO3+H2O+CO2↑

KNO3+H2OCu(OH)2

↓

+2KNO3Cu22OH－=CuOH2↓:觀察上述的離子方程式,請指出離子方程式的意義:觀察上述反應屬于哪類反應你認為這類反應發(fā)生的條件有哪些離子方程式的意義:一個離子反應不僅表示一個具體的反應,而且還表示一類反應:寫出下列離子方程式對應的化學方程式Cu22OH－=CuOH2↓酸、堿、鹽在水溶液中的反應屬于復分解反應其發(fā)生的條件:有或或等生成沉淀氣體水1．寫出下列反應的離子方程式：①碳酸鈣與鹽酸反應

②鋅與稀硫酸反應

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液2．下列各組離子反應可用H＋＋OH—=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化銅和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．醋酸和氫氧化鉀CCaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2On＋2H＋＝n2＋＋H2↑CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2OCa2＋＋CO32-＝CaCO3↓3．下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是（）A．CuCl2＋2NaOH＝CuOH2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－＝CuOH2↓B．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2OCO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．CaNO32＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓D．2OH＋H2SO4＝2SO4十2H2OH＋＋OH－＝H2OB4．在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是：（）A．、Ba2、SO42-、OH-B．Na、H、Cl-、NO3-C．、H、MnO4-、CO32-D．、Cu2、Cl-、SO42-5．只能表示一個化學反應的離子方程式是（）A．HOH—=H2OB．2HCO32-=H2OCO2↑C．CuOH22H=Cu22H2OD．Cu22OH—Ba2SO42—=BaSO4↓CuOH2↓DB作業(yè):教材P33-34頁的2、5、6、7（書上）9、10（本子上）練習：寫出下列反應的離子方程式1、鋅加入硫酸銅溶液2、澄清石灰水通入二氧化碳3、氧化銅放入稀硫酸4、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱制取氨氣5、碳酸鈣和稀鹽酸反應附加：6、碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水7、醋酸和苛性鈉溶液8、氨水和鹽酸離子共存問題1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物如：Ba2與CO32-、Ag與Br-、Ca2與SO42-等離子之間出現(xiàn)以下情況則不能大量共存:⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如：NH4與OH-;H與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等。⑶生成弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)如：H與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4生成的弱堿；H與OH-生成水⑷發(fā)生氧化還原反應：強氧化性離子如Fe3、ClO-、MnO4-等與強還原性離子如S2-、I-、Fe2、SO32-等不能大量共存。2、附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等⑵強