晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試

晶體構(gòu)造與性質(zhì)單元測試也許用到的原子量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(選擇題共77分)一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一種選項符合題意。）1.下列化學(xué)式能真實表達物質(zhì)分子構(gòu)成的是A．NaOHB．S03C．CsClD．Si022.下列晶體中不屬于原子晶體的是A.干冰B.金剛砂C.金剛石D.水晶3.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是A.氮原子不能形成陽離子B.銨離子不能單獨存在C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)D.氨極易溶于水4.下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸點由高到低的次序是A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑥⑤④③②①5.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相似，晶體類型也相似的是A.SO2與Si02B.C02與H20C.NaCl與HClD.CCl4與KCl6.固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是A.冰B.晶體硅C.溴D.二氧化硅7.科學(xué)家近來又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的重要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質(zhì)分解，最終形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02同樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體8.下列各項所述的數(shù)字不是6的是A．在NaCl晶體中，與一種Na+近來的且距離相等的Cl-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層構(gòu)造中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)9.有關(guān)晶體的下列說法對的的是A．只要具有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子構(gòu)造D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低10.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小C．單質(zhì)R是原子晶體D．AlCl3為離子晶體11.在xmol石英晶體中，具有Si-O鍵數(shù)是A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol12.構(gòu)成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體構(gòu)造特性的最小反復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相稱于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中具有的原子數(shù)與食鹽晶胞中具有的原子數(shù)之比為A．2:1B．3:2C．5:2D．5:113.石墨晶體是層狀構(gòu)造，在每一層內(nèi)；每一種碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如下左圖是其晶體構(gòu)造的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10個B.18個C.24個D.14個14.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:315．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58．5g·mol-1，食鹽晶體的密度為ρg·cm-3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表達為A.B.C.D.二、選擇題（本題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一種或兩個選項符合題意。若對的答案只包括一種選項，多選時，該題為0分；若對的答案包括兩個選項，只選一種且對的的給2分，選兩個且都對的的給4分，但只要選錯一種，該小題就為0分。）16.碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的構(gòu)造，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的次序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③17.當(dāng)S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力18.IA族元素的原子與最外層有7個電子的原子結(jié)合，可以形成A.離子晶體B.分子晶體C.離子晶體，分子晶體都不也許形成D.無法確定19.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不一樣類型的晶體D．不一樣族元素的氧化物可形成相似類型的晶體20.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2、熔點112.8℃，沸點444.6℃D.熔點97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g／cm321.下列物質(zhì)的熔、沸點高下次序?qū)Φ牡氖茿．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉22.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷對的的是A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵23.近來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的構(gòu)造，分子式為C60，下列說法對的的是A.C60是一種新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素異形體C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體D.C60相對分子質(zhì)量為720第Ⅱ卷(非選擇題共73分)二、填空題24.在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有___________個在晶體中截取一種最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有___________個C02分子。25.已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點。則P4分子中共有___________個P—P鍵。26.如圖為NaCl晶體構(gòu)造圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完畢NaCl晶體構(gòu)造示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(2)從晶胞中分Na+周圍與它近來時且距離相等的Na+共有多少個?27.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：XYZ(1)x元素的單質(zhì)分子式是_______，若x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_______，單質(zhì)是_______晶體。(2)自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是：電子式為_______，屬于_______晶體。(4)z單質(zhì)的晶體類型屬于_______，Z的氫化物和最高價氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________28.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得。(1)氮化硅晶體屬于__________晶體。(2)已知氮化硅的晶體構(gòu)造中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相連，同步每個原子都滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造。請寫出氮化硅的化學(xué)式__________(3)現(xiàn)用SiCl4和凡在H2氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________29.既有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。30.金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其他各面省略)，金原子半徑為1．44×10-10m，求(1)金晶體中最小的一種立方體具有__________個金屬原子。(2)金的密度為_________g·cm-3。31.某離子晶體晶胞構(gòu)造如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同步吸引著__________個X，每個x同步吸引著__________個Y，該晶體的化學(xué)式為__________。(2)晶體中在每個X周圍與它最靠近且距離相等的X共有__________個。(3)晶體中距離近來的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離近來的X中心間的距離為__________。32.1986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作獲得突破性進展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎。其晶胞構(gòu)造如圖。(1)根據(jù)圖示晶胞構(gòu)造，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的構(gòu)成，計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比33.C70分子是形如橢球狀的多面體，該構(gòu)造的建立基于如下考慮：（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；（2）C70分子中只具有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵照歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？參照答案：24.12個4個25.6個26.(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一種晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1(3)12個27.(1)He4g·mol-1分于(2)螢石(3)分子晶體H2S+H2S04(濃)=S↓+S02↑+2H2028.(1)原子(2)S3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl29.1∶1C2DEF