金屬的腐蝕與防止

金屬的腐蝕與防護(hù)第三章第二節(jié)我國是世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國家，但每年被腐蝕的鐵占到我國鋼鐵年產(chǎn)量的十分之一，因?yàn)榻饘俑g而造成的損失占到國內(nèi)生產(chǎn)總值2%～4%；約合人民幣：6000億元（2008年我國國內(nèi)生產(chǎn)總值為30萬億元）。另據(jù)國外統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕的年損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地震（平均值）損失的總和，在這里還不包括由于腐蝕導(dǎo)致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失。不看不知道金屬單質(zhì)失電子被氧化成陽離子。1.含義：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生反應(yīng)而損耗的現(xiàn)象。2.本質(zhì)：一、金屬的腐蝕:M–ne-→Mn3.金屬腐蝕的類型:1化學(xué)腐蝕：金屬在干燥環(huán)境中跟接觸到的氧化劑直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。2電化學(xué)腐蝕：不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí),會發(fā)生原電池反應(yīng),較活潑的金屬失電子而被腐蝕。氧化還原化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件電流本質(zhì)聯(lián)系金屬跟氧化劑直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕為主以鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)為例，探究鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象記錄結(jié)論鐵釘漸漸生銹植物油鋼鐵在O2、H2O共同作用下更易被腐蝕鐵釘沒有生銹鐵釘沒有生銹（1）析氫腐蝕：當(dāng)水膜酸性較強(qiáng)時(shí)負(fù)極（Fe）：正極（碳）：總反應(yīng)：Fe–2e-=Fe22H2e-=H2↑Fe2H=Fe2H2↑當(dāng)水膜酸性較弱或中性時(shí)（2）吸氧腐蝕：負(fù)極（Fe）：正極（碳）：總反應(yīng)：2Fe–4e-=2Fe2O22H2O4e-=4OH-2FeO22H2O=2FeOH24FeOH2O22H2O=4FeOH32FeOH3=Fe2O3?H2O3-H2O（鐵銹的主要成份）4.電化腐蝕的類型:①鐵被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？本質(zhì)是什么？②怎樣才能防止鐵生銹？最簡單的方法是什么？是空氣中O2與H2O共同作用的結(jié)果本質(zhì)都是鐵失電子被氧化。防止鐵失電子，最簡單就是隔絕空氣和水思考與交流二、金屬腐蝕的防護(hù)2改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：1保護(hù)層法:制合金刷油漆、上油、電鍍、烤藍(lán)等3、金屬的電化學(xué)防護(hù)：（1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法：利用原電池原理，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。白條為船身上的鋅塊--（2）外加電流的陰極保護(hù)法：利用電解原理，外加電源形成電解池，金屬與電源負(fù)極相連，避免金屬失去電子。輔助陽極（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法示意圖--1．下列敘述中正確的是（）①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破壞后，白口鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·H2OA．都正確B．①③C．①D．②③2．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D銀制獎牌久置后表面變暗BD鞏固練習(xí)3如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）酸性較弱或中吸氧Fe–2e-＝Fe2O22H2O4e-＝4OH－酸析氫Fe–2e-＝Fe22H2e-＝H2↑407年高考廣東化學(xué)卷為了避免青銅器