金屬的腐蝕與防護(hù)第一課時27

第四節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)授課人：郭伶俐鐵生銹金屬的腐蝕在生活中非常普遍銅生銹金屬的腐蝕在生活中非常普遍空調(diào)支架水龍頭消防栓消防栓洗手間蓄水池軟化水設(shè)備排水管道排水管道1、鋼鐵腐蝕普遍性危害性我國鋼鐵腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值的2~4%約合人民幣：兩萬億（2012年我國國內(nèi)生產(chǎn)總值為519322億元）。全世界每年因為鋼鐵腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過地震、水災(zāi)、臺風(fēng)等自然災(zāi)害，造成損失的總和。一、金屬的腐蝕金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。M－ne－→Mn1、金屬腐蝕的定義？其本質(zhì)是什么？請分析下面兩圖中的鐵是否被腐蝕？若均被腐蝕，有什么異同點？紅熱的鐵在空氣中表面變黑，鐵被腐蝕。鐵與碳形成原電池鐵作負(fù)極被腐蝕。CFe-----------Fe2H+負(fù)極正極H+A稀硫酸Fe2+Fe2+Fe2+Fe2+Fe2+Fe2+H+電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流H+H+H+原電池3、金屬腐蝕的類型：（1）化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。在日常生活中，比較普遍而且危害較大的是金屬的電化學(xué)腐蝕。1、鋼鐵是純凈物嗎？2、鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水中溶有CO2、SO2等氣體，這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。在酸雨降臨的地方，金屬腐蝕會特別嚴(yán)重，請以鋼鐵腐蝕為例，探究酸性條件下金屬腐蝕的原理，根據(jù)簡易圖，寫出電極反應(yīng)式（鋼鐵中含有少量的碳）。情景創(chuàng)設(shè)一負(fù)極（Fe）：Fe—2e—=Fe2正極（C）：2H2e—=H2↑（1）電化學(xué)腐蝕----鋼鐵的析氫腐蝕總：2HFe=Fe2H2↑情景創(chuàng)設(shè)二燒過菜的鐵鍋未及時洗凈殘液NaCl，第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。請討論分析此條件下鐵腐蝕的原理，P85實驗4-3：將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化的原因？吸氧腐蝕電化學(xué)腐蝕A負(fù)極：Fe-2e-=Fe2正極：O22H2O4e-=4OH-（2）電化學(xué)腐蝕----鋼鐵的吸氧腐蝕總：2Fe2H2OO2=2FeOH24FeOH22H2OO2=4FeOH3Fe2O3·nH2O析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)正極C(+)總反應(yīng)聯(lián)系水膜呈強酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe22Fe-4e-=2Fe2O22H2O4e-=4OH-2H2e－=H22HFe=Fe2H22Fe2H2OO2=2FeOH2Fe2O3·nH2O4FeOH22H2OO2=4FeOH32電化學(xué)腐蝕。同屬于電化學(xué)腐蝕，但以吸氧腐蝕為主。

一金屬的腐蝕

1定義

2本質(zhì)

3分類

化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕課堂練習(xí)1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為