金屬的腐蝕和防護省賽一等獎

金屬的腐蝕和防護教學目標：1理解金屬腐蝕的原因2了解保護金屬的一些方法一、金屬的腐蝕1、金屬腐蝕1定義P54:金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程2本質3)種類電化腐蝕(原電池、常見、有電流)化學腐蝕(P49)(不多見、無電流)金屬失去電子被氧化2、原電池復習①、定義:②、構成條件把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置1)、兩個電極2)、與電極接觸的電解質溶液3)、形成閉合電路4)、氧化還原反應能自發(fā)進行③、工作原理以Cu-n原電池為例電子流向電極電極反應反應類型電極本身質量活潑金屬Zn不活潑金屬Cu流出流進負極正極n-2en22H2eH2氧化反應還原反應質量減少質量不變總反應：Zn+2H+

=Zn2++H2

ZnCuHCl小結：①、原電池反應與普通氧化—還原反應在原理上是一樣只是把氧化還原反應分別在兩極進行，所以有電流產生。②、較活潑的金屬通常為負極，被氧化而溶解；較不活潑的金屬為正極，附近陽離子被還原而析出物質如：H2。判斷下列裝置能否構成原電池，并說明原因。ZnFeFeCCuAgH2SO4AgNO3蔗糖或酒精A、B、C三種金屬兩兩接觸后跟稀硫酸作用，判斷這三種金屬的活動性：ACABBC（1）在原電池中，作負極的金屬、發(fā)生溶解的金屬、發(fā)生氧化反應的金屬等是相對活潑金屬；（2）在原電池中，作正極的金屬、在酸中有氫氣析出的金屬、質量增加的金屬為相對不活潑金屬。練習1C＞B＞A★判斷金屬活動性的規(guī)律:①金屬與水或酸反應越劇烈，該金屬越活潑。②金屬所對應的氫氧化物的堿性越強，該金屬越活潑。③一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一金屬強。④兩金屬能夠構成原電池時，做負極的金屬比做正極金屬活潑。⑤在電解過程中，一般地先得電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性差。1、為什么實驗室制H2用粗鋅比純鋅反應速率快？2、實驗室制氫氣時常加入少量硫酸銅溶液，以加快反應速率，原因是什么？思考題:形成原電池可加快化學反應速率3)種類電化腐蝕(原電池、常見、有電流)化學腐蝕(P54)(不多見、無電流)3、鋼鐵生銹——電化腐蝕①、析氫腐蝕正極條件：酸性環(huán)境負極2H++2e-H2

Fe-2e-Fe2+Fe22OH–FeOH24FeOH2O22H2O4FeOH3FeOH3鐵銹Fe2O3·nH2O②、吸氧腐蝕正極：條件：中性或堿性環(huán)境負極：Fe-2e-Fe22H2OO24e-4OH–思考題:馬口鐵和白口鐵一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰被腐蝕的速度快？

ZnFe馬口鐵SnFe白口鐵作業(yè):某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹假設鐵銹成分為Fe2O3，加足量的稀鹽酸使它溶解，標況，所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色。若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，不考慮氯氣與水的反應。求該合金未被氧化時鐵的質量分數。第二課時以下物品采用哪種方法防銹

海邊碼頭上的鋼軌、鐵的徽章、放電熨斗的支架、鋼刀片、鐵制水閘、兒童游戲場中秋千架的鋼架。

1改變金屬的內部組織結構例如制造各種耐腐蝕的合金，如在普通鋼鐵中加入鉻、鎳等制成不銹鋼。二、金屬的防護2保護層法:在金屬表面覆蓋保護層，使金屬制品與周圍腐蝕介質隔離，從而防止腐蝕。1在鋼鐵制件表面涂上機油、凡士林、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等耐腐蝕的非金屬材料。2用電鍍、熱鍍、噴鍍等方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。這些金屬常因氧化而形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止水和空氣等對鋼鐵的腐蝕。3【電化學保護】:①將被保護的金屬作為腐蝕電池的陰極，使其不受到腐蝕，所以也叫陰極保護法。這種方法主要有以下兩種：此法是將活潑金屬（如鋅或鋅的合金）連接在被保護的金屬上，當發(fā)生電化腐蝕時，這種活潑金屬作為負極發(fā)生氧化反應，因而減小或防止被保護金屬的腐蝕。這種方法常用于保護水中的鋼樁和海輪外殼等例如水中鋼鐵閘門的保護，通常在輪船的外殼水線以下處或在靠近螺旋漿的舵上焊上若干塊鋅塊，來防止船殼等的腐蝕。將被保護的金屬和電源的負極連接，另選一塊能導電的惰性材料接電源正極。通電后，使金屬表面產生負電荷（電子）的聚積，因而抑制了金屬失電子而達到保護目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金屬設備受到腐蝕。

②電化學保護的的另一種方法叫陽極保護法，即通過外加電壓，使陽極在一定的電位范圍內發(fā)生鈍化的過程?？捎行У刈铚蚍乐菇饘僭O備在酸、堿、鹽類中腐蝕。1、改變金屬的內部結構2、