江蘇省南京市2023年屆高三下學(xué)期5月第三次模擬考試化學(xué)試題

1南京市2023屆高三年級第三次模擬考試化 學(xué)留意事項：

10075分鐘。

2023.05答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、學(xué)號寫在答題卡的規(guī)定位置。選擇題答案按要求填涂在答題卡上；非選擇題的答案寫在答題卡上對應(yīng)題目的答案空格內(nèi)，答案不要寫在試卷上。考試完畢后，交答復(fù)題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32C135.514342分。每題只有一個選項最符合題意。1.2023年3月，“中國天眼”正式對全球開放，它能探測到宇宙邊緣的中性氫，重現(xiàn)宇宙早期圖像。以下有關(guān)“中國天眼”說法正確的選項是其傳輸信號所用光纜的主要成分是硅其塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素C.其射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性D.其探測到的中性氫譜為連續(xù)光譜A.C2H2為極性分子C.H2O的電子式為B.10A.C2H2為極性分子C.H2O的電子式為B.10的氧原子為D.Ca2+的構(gòu)造示意圖為以下有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作環(huán)境消毒劑C.氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作枯燥劑D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器閱讀以下資料，完成4~6題：硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)試驗室必備的重要試劑。工業(yè)上制取濃硝酸涉及以下反響：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)②2NO2(g)=N2O4(1)③2N2O4(1)+O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq)以下說法正確的選項是A.NO2溶于水能生成硝酸 B.NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C.N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性 D.常溫下可用鋁制容器盛裝稀硝酸2322NO2+2OH-=NO-+NO-+H232以下有關(guān)工業(yè)制取濃硝酸反響的說法不正確的選項是反響①到達(dá)平衡時v

(O)=v2正2

(NO)逆使用高效催化劑能提高反響①中NO的平衡轉(zhuǎn)化率反響②在確定溫度下能自發(fā)進(jìn)展，則正反響為放熱反響標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反響③中每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1023優(yōu)氯凈〔C3N3O3Cl2Na)是常用的殺菌消毒劑。以下有關(guān)優(yōu)氯凈組成元素說法正確的選項是A.電負(fù)性：x(O)>x(N)>x(C)B.原子半徑：r(Cl)>r(Na)>r(O)C.O2周期VA族D.簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>H2O由含［Cu(NH3)4]Cl2的蝕刻廢液制?。跜u(NH3)4]CO3溶液的流程如下：以下有關(guān)說法不正確的選項是上述制取流程不涉及氧化復(fù)原反響“沉銅”在加熱條件下進(jìn)展，發(fā)生反響的離子方程式為“濾液”Na+、NH+、C1-和OH-4“浸銅”時溫度過高可能導(dǎo)致銅的浸出率下降以NaClO2溶液和NaCl溶液為原料，承受電解法制備ClO2氣體具有效率高和產(chǎn)品純度高的優(yōu)點，其原理9圖所示。以下有關(guān)說法正確的選項是電解時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電解時NaCl溶液濃度保持不變電解時Na+b極區(qū)向a極區(qū)遷移2電解時陽極的電極反響式為ClO--e-=ClO2↑2蔗糖水解及產(chǎn)物檢驗試驗步驟如下：1:1mL20%3~55min.2:1所得溶液中參與NaOH溶液調(diào)整pH至堿性。步驟3:再參與少量制備的Cu(OH)2,3~5min,觀看到生成磚紅色沉淀。以下有關(guān)說法不正確的選項是1中稀硫酸是蔗糖水解的催化劑上述試驗可證明蔗糖水解有復(fù)原性糖生成C.上述試驗可證明蔗糖已完全水解D.10圖所示的Cu2O2香豆素具有抗凝血作用，以水楊醛〔X)為原料可制備合成香豆素的中間體〔Y).以下有關(guān)化合物X、Y說法不正確的選項是A.1molY2molNaOH反響B(tài).可用FeCl3溶液鑒別XYC.在確定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反響D.室溫下，Y與Br2加成的產(chǎn)物分子中含有2 個手性碳原子室溫下，通過以下試驗探究沉淀的生成、轉(zhuǎn)化與溶解。以下有關(guān)說法正確的選項是31所得上層清液中有c(Na+)>c(NO-)>c(Cl-)32K(AgI)>Kp(AgCl)3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)4中反響的離子方程式為Ag++2NH3-[Ag(NH3)2]+13~14題：二氧化碳加氫合成二甲醚〔CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實意義和寬闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及以下反響：反響I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ·mol-1反響II:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1反響III:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-24.5kJ·mol-1以下說法不正確的選項是A.CO2大量排放可導(dǎo)致溫室效應(yīng)B.干冰升華吸熱是由于CO2分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol-114.向恒壓密閉容器中按n(CO2):n(HD.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol-114.向恒壓密閉容器中按n(CO2):n(H2)=1:3通入CO2和H2,平衡時各含碳物種的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如14圖所示。以下有關(guān)說法正確的選項是反響I的平衡常數(shù)可表示為K圖中曲線b表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C.510K時，反響至CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)到達(dá)X點的值，延長反響時間不能提高CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)D.增大壓強(qiáng)有利于提高平衡時CH3OCH3的選擇性〔CH3OCH3的選擇性＝100%)458分。15.(14分〕金礦提金承受氰化工藝，產(chǎn)生的含氰廢水需處理后才能排放?！?)氰化工藝中，金溶解于NaCN溶液生成［Au(CN)2]-.①1000℃時，CH4、NH3O2在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為HCN,HCN與NaOH反響可制得NaCN.生成HCN的化學(xué)方程式為 .②1mol[Au(CN)2]-含有a鍵的數(shù)目為 .〔2)用H2O2溶液處理含氰廢水，使有毒的CN-轉(zhuǎn)化為NH4+、CO

等。3①該反響的離子方程式為 .②Cu2+可作為上述反響的催化劑。其他條件一樣時，總氰化物〔CN-、HCN等〕去除率隨溶液pH15圖－1所示。當(dāng)溶液初始pH>10時，總氰化物去除率下降的緣由可能是 .〔3)用焦亞硫酸鈉〔Na2S2O5)/空氣法處理含氰廢水的局部機(jī)理如下，其中［O]代表活性氧原子： .其他條件一樣時，總氰化物去除率隨Na2S2O5〔3)用焦亞硫酸鈉〔Na2S2O5)/空氣法處理含氰廢水的局部機(jī)理如下，其中［O]代表活性氧原子： .其他條件(Na2S2O5)>6g·L-1時，總氰化物去除率下降的緣由可能是 16.(14分〕化合物F是一種復(fù)合材料的組成局部，其合成路線如下：〔1)B中氮原子的雜化類型為 .〔3),則化合物X〔3),則化合物X的構(gòu)造簡式為.〔4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式： .①在確定條件下能發(fā)生水解反響〔5)〔)〔5)〔)NH2OH為原料制備苯乙酮肟的合成路線〔無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線例如見此題題干〕。17.(15分〕堿式硫酸鎂晶須［化學(xué)式為xMgSO4·yMg(OH)2·zH2O]是一種無機(jī)阻燃材料，其一種制備流程如下：〔1)“沉淀”是在50~60℃條件下進(jìn)展，適合的加熱方式為 .〔2)“抽濾”在題17圖所示的裝置中進(jìn)展，裝置X的作用是 .〔3)“洗滌”步驟中用無水乙醇洗滌的目的是 .〔4)以蛇紋石粉末〔主要含MgO、FeO、Fe2O3、SiO2等〕為原料制備試驗所需的MgSO4溶液。請補(bǔ)充完整相應(yīng)的試驗方案：取確定量蛇紋石粉末， ，得到MgSO4溶液。：①該試驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=8.5時，Mg2+開頭沉淀。②Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液反響產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。試驗中可選用的試劑：1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1NaOH,3%H2O2、MgCO3粉末、K3[Fe(CN)6]溶液?！?)通過以下方法測定堿式硫酸鎂晶須化學(xué)式：1.8560g100.00mL0.5600mol·L-1HC1,250.00mLA;25.00mLA,調(diào)整溶液pH=10,0.1000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的2Mg2+(離子方程式為Mg2++H2Y--MgY2-+2H+),消耗EDTA24.00mL;225.00mLA,0.0800mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.計算堿式硫酸鎂晶須的化學(xué)式〔寫出計算過程〕。18.(15分〕硫化氫〔H2S)是一種有害氣體，可用多種方法進(jìn)展脫除。〔1)含H2S的酸性溶液對鋼管壁的危害如題18圖－1所示，鋼管壁內(nèi)部的缺陷處會積聚H2,產(chǎn)生的壓力對管壁造成危害。缺陷處產(chǎn)生H2的微觀過程可描述為 .〔2)一種轉(zhuǎn)化H2S的燃料電池工作原理如題18圖－2所示。該電池工作時，負(fù)極的電極反響式為 .〔3)一種脫除H2S回收硫磺工藝的兩個階段主要反響分別如下：第一階段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)其次階段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)該工藝需把握第一階段與其次階段參與反響的H2S的物質(zhì)的量之比n1(H2S):n2(H2S)約