2023學年新教材高中化學鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物教案新人教版必修第一冊

1一、教學目標學問與技能了解鐵和鐵的氧化物的性質和主要用途。Fe(OH)2

氧化成Fe(OH)3

的過程。過程與方法培育學生覺察問題、分析問題、解決問題的綜合力量培育學生運用比照方法，從分類的角度學習鐵的氧化物和氫氧化物的性質及用途。通過試驗探究加深學生對化學反響規(guī)律的生疏，同時提高學生獨立完成試驗的力量。情感態(tài)度與價值觀通過學習鐵及其化合物的性質和應用，表達出化學在生產生活中的重要意義。的興趣。二、教學重難點教學重點鐵的氧化物和氫氧化物的性質及用途。教學難點教學環(huán)節(jié)教學內容師生互動設計意圖【師】人類早在6000教學環(huán)節(jié)教學內容師生互動設計意圖【師】人類早在60003000年前人類制造【師】我們之前學習提出問題過地殼中元素的含激發(fā)學生時期就開頭冶鐵、戰(zhàn)國時期就開頭煉鋼。至今為止，鋼鐵始終量，同學們還記不記的古怪1.課導廣泛地應用于人類生活的方方面面。得前四位是什么？心，引起入【學生】氧、硅、鋁、學生的興鐵。趣【師】可以看出鐵元素在地殼中的含量很高。那么鐵元素主要以什么樣的形式存在？請同學們翻開課64固體，有金屬光澤，熔沸點高，有較好的導熱性，導電性和延展性，但導電性不如銅和鋁，能夠被磁體吸引。鐵的化學性質14Fe+3O＝2FeO2 232Fe+2HCl＝FeCl+H↑2 23Fe+CuSO＝Cu+FeSO4 4

質的物理性質，教師補充?！編煛炕叵胍幌乱郧皩W過的鐵的化學性質？學生答復并板書方程式。

通過探討溝通培育學生的合作意識和表達力量探究知

【思考爭論】有H生成。 【師】上個單元重點激發(fā)學生23Fe學習了金屬鈉和水的對事物4H?O)Fe?O?4H?鐵的氧化物

反響，那么鐵能夠和水反響嗎？+2和+3價引出鐵的氧

的探究，培育嚴謹?shù)目茖W思維方法化物FeO FeO(鐵紅) FeO(磁性氧化鐵)23 34化合

FeO+2H＋==Fe2＋+HO2+2價色、黑色粉末態(tài)

+2 +2、+3 〔教師寫，先寫化學方程式，再拆成離子紅棕色粉末 黑色晶體 方程式〕

培育學生舉一反FeO

+6H＋==2Fe3＋

+三、辯證23水溶2均不溶于水 3HO2性〔學生寫，先寫化學和弱方程式，再拆成離子

思維的能力氧化 FeO+2H+=

23

34

=2Fe3++

方程式〕性酸 Fe2+

2

2Fe3+

2

Fe2+

2

簡單氧化物，F(xiàn)eO34反響和強 3FeO+

+8H＋==Fe2＋

+2Fe323Fe23

+6HNO3FeO+28HNO=9

＋+4HO2氧化10HNO

3 34 333333=2Fe(NO33333

Fe(NO)+

〔先講解，可以把性酸 3Fe(NO)+33223H3322

NO↑+14HO

看成FeO和34反響 NO↑+5HO2 FeO〕穩(wěn)定 在空氣中氧性 化為FeO34

空氣中穩(wěn)定油漆、涂料、

23在空氣中穩(wěn)定用途 -------- 油墨和橡膠的紅色顏料

--------鐵的氫氧化物【試驗探究】［3-1］Fe(OH)Fe(OH)2 3FeCl 溶液 FeSO溶液3 4加 開頭時生成白色絮狀NaOH

馬上產生紅褐色沉淀

沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色離子 教師寫化學方程式 學生寫化學方程式和方程式學生寫離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)↓3

離子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)↓24Fe(OH) +O 2 22HO==4Fe(OH)2 3

留意試驗試驗步驟：在2支試管晨分別參加少量FeCl和FeSO 溶液，3 4然后滴入NaOH溶液，觀看并描述發(fā)生的現(xiàn)象。［講］Fe(OH)時，開頭生成白色絮狀沉淀是Fe(OH)2 2最終生成的紅褐色沉淀是Fe(OH)，從Fe的化合價來看，3Fe(OH)被空氣中O2 2

［師］我們從試驗現(xiàn)象可以看出他們有什

現(xiàn)象的爭論、培育觀看和分析問題的力量4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)

么物理性質和狀態(tài)？2 2 2 3［提問］由此可知，F(xiàn)e(OH)2

極易被氧化，所以在試驗室配制

［學生〔氫氧化鐵是時有什么方法可以防止其被氧化呢?要用沸水，盡可能的除去O2〔或不溶于水且密度比水小的有機物，使反響物與空氣隔絕將膠頭滴管伸入溶液中［思考NaOHFe(OH)極易被氧化，預防帶入空氣2

紅褐色不溶的沉淀，氫氧化亞鐵是白色絮〕師］試驗中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且漸漸擠出我們從化學式來看Fe(OH)Fe(OH)

都屬于酸堿鹽中的哪一

NaOH3 2類？［講］Fe(OH)Fe(OH)2 3Fe(OH) Fe(OH)2 3色白色固體態(tài)溶

紅褐色固體解 難溶于水 難溶于水性類二元弱堿別與非氧 Fe(OH)+2H＋==2化 Fe2＋+2HO2性酸

三元弱堿Fe(OH)+3H＋==3Fe3＋+3HO2穩(wěn)定 分解產生很簡單 2Fe(OH)△FeO+3HO3 23 2性制2Fe2++2OH―==Fe(OH)↓2法轉

Fe3++3OH―=Fe(OH)↓3化22234Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)2223關系小結作業(yè)四、板書設計FeFeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)鐵的氧化物

完成課后同步練習Fe(OH)3Fe +3OHFe(OH)3Fe +3OH==Fe(OH)3↓3＋-Fe2＋+2OH-==Fe(OH)2↓第一節(jié)鐵及其化4eO時+2HO==4Fe(OH)2223四、教學目標學問與技能了解鐵鹽和亞鐵鹽的主要性質，能寫出主要反響的化學方程式；理解Fe2+Fe3+之間的相互轉化，了解Fe2+、Fe3+的檢驗方法；過程與方法通過探究Fe2+和Fe3+力量。通過學習Fe、Fe3+、Fe2+之間的轉化，建立Fe、Fe3+、Fe2+之間關系的思維模型。情感態(tài)度與價值觀通過進展“菠菜中鐵元素的檢驗”的爭論，體驗綜合簡單問題的解決過程；感受化學與實際生活的嚴密聯(lián)系，增加學生學習化學的興趣。五、教學重難點教學重點Fe3+的檢驗、Fe2+Fe3+之間的相互轉化教學難點教學環(huán)節(jié)教學內容師生互動設計意圖0+2教學環(huán)節(jié)教學內容師生互動設計意圖0+2價、【師】同學們能猜一通過魔術+3價，在元素的化合價轉變的同時，顏色也會隨之變化。猜這是什么原理嗎？表演，激FeCl溶液和KSCN溶液【學生】表示疑問發(fā)學生的1.課導2寫好“鐵”字并晾干備用。在枯燥的濾紙上噴涂無色液體〔過古怪心，入氧化氫〕，紙上顯現(xiàn)出一個紅色的“鐵”字。增加學生【師】奇特就在本節(jié)課的內容之中，鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉學習的興化。趣2.探究1.Fe3+的檢驗知 展現(xiàn)常見鐵鹽和亞鐵鹽的溶液圖片，比照顏色的不同。常見的鐵鹽：氯化鐵〔FeCl〕、硫酸鐵〔Fe(SO)〕 讓學生來爭論并描述3-------棕黃色

2 43

試驗中的現(xiàn)象。常見的亞鐵鹽：氯化亞鐵〔FeCl〕、硫酸亞鐵〔FeSO〕2 4 淺綠色現(xiàn)場演示【試驗3-2】在兩支試管中分別參加少量的FeCl3溶液和FeCl2

溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。Fe3+ Fe2+原溶液顏 棕黃色 淺綠色色試驗

通過探討溝通培育學生的合作意識和溶液由棕黃色變成紅色現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象學生板書離子方程式 表達力量離子方程Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 【師】現(xiàn)在能不能解式釋魔術的奇特呢？

激發(fā)學生對事物的探究，F(xiàn)e3+SCN-顯紅色，可利用此結論現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在

Fe2+與SCN-不反響

學生：能，理由；不能，理由

培育嚴謹?shù)目茖W思維方法Fe3+的氧化性和Fe2+的復原性【師】試驗演示：

【師】那我們連續(xù)來探究其中的奇特。3-32mLFeCl3

KSCN溶液，觀看并記錄試驗有什么現(xiàn)象?，F(xiàn)象 離子方程式

【學生】小組爭論此過程發(fā)生的反響并書寫離子方程式。Fe(OH)2參加鐵溶液由棕黃色變成淺粉綠色2Fe3+Fe＝3Fe2+滴入KSCN無明顯變化溶液滴入氯2Fe2+Cl＝2Fe3+ 2Cl-2溶液變?yōu)榧t色2水 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3試驗結論：Fe3+遇到較強的復原劑時，會被復原成Fe2+；Fe2+在較強的氧化劑作用下會被氧化成Fe3+。在肯定條件下，三者可以相互轉化。

培育學生總結歸納、辯證【師】