2023版新教材高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練10氧化還原反應(yīng)規(guī)律(含答案)VIP

新教材高考化學(xué)微專題小練習(xí)：專練10氧化還原反應(yīng)規(guī)律一、單項(xiàng)選擇題1.［2022?江蘇淮安期中］室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍(lán)色NO的氧化性比I的強(qiáng)2C向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色I(xiàn)-的還原性強(qiáng)于Cl-2.［2022?遼寧朝陽期中］關(guān)于反應(yīng)：KC1O3+6HC1===KC1+3H2O+3C12↑,用同位素示蹤法進(jìn)行研究，反應(yīng)前將KClO3標(biāo)記為K37ClO3,HCl標(biāo)記為H35Cl，下列說法正確的是( )A.反應(yīng)后，37Cl全部存在于氯化鉀中B?產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為72g?mol-ιC在氯氣和氯化鉀中都含有37ClD.產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1:53.［2022?哈爾濱師大附中高三考試］在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )A.等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入口2：1-、Fe2+、Br-B.等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入22H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D.等物質(zhì)的量的AlO、OH-、CO溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO、AlO、Al(OH)32 3 32 34.［情境創(chuàng)新］白金(Pt)性質(zhì)穩(wěn)定，難以參與一些反應(yīng)，但白金能夠溶解在王水(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)過程中，HNO3與HCl體現(xiàn)氧化性B.每減少22molH+,有16molH-O鍵形成C.轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，可以生成22.4LNOD.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：35．［情境創(chuàng)新］國家生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會,指出2019年9月空氣污染天數(shù)增加的重要原因是全國臭氧濃度同比上升。測定空氣中03含量的方法之一是：將含03的空氣通入足量的KI溶液，03與KI反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，然后將所得溶液用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算得出空氣中O3含量，滴定過程涉及的反應(yīng)是2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。下列判斷不正確的是()A.上述方法中涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)KI與O3反應(yīng)生成O2、I2兩種氧化產(chǎn)物C.加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以淀粉為指示劑D.滴定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則吸收5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O36.［2022?皖中名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考］現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2==B2+2Z－②2A2++Bj==2A3++2B-③2XO+10Z-+16H+===2X2++5Z2+8HO,根據(jù)上述反應(yīng)，判2 4 22斷下列結(jié)論中正確的是( )A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>Z2>A3+>B242 2X2+是XO的氧化產(chǎn)物，B2是B-的還原產(chǎn)物42D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO+5A2++8H+===X2++5A3++4HO24

.已知酸性：HCO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br>Fe3+>I2,下列有關(guān)離子

23 3 2 2 2反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( )A.能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色 C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+HO===HClO+HCO22 3D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-8.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHC103-→b02↑+cCl2↑+dHClO4+eHO,下列有關(guān)說法不正確的是（）A.由反應(yīng)可確定氧化性：HC103>02.由非金屬性：C1>S,可推知酸性：HClO>HSO3 2 4C.若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g,則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HC10===20o↑+ei?↑+HC104+H0D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則生成3mol02時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子二、不定項(xiàng)選擇.［情境創(chuàng)新］當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：下列敘述正確的是（）A.該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應(yīng)B.“氯化”時(shí)每消耗12g焦炭，則轉(zhuǎn)移2mol電子C“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替已知2Fe3++2I-==I2+2Fe2+?2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+o現(xiàn)向含F(xiàn)eBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（）①氧化性：Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤已知：①1-（樣品）過翅二103鹽酸酸化Kl煮沸除Br

調(diào)節(jié)所7 —*21√■也堊3.2卜列說法中正確的是（)A.上述轉(zhuǎn)化說明還原性:I->NaS0>Br-223B.C.每生成1mol10,同時(shí)消耗2.5molBr,生成'的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D.有氧化產(chǎn)物Bl生成[2022?遼寧名校聯(lián)盟聯(lián)考]價(jià)一類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)一類二維圖。下列敘述不正確的是（）煎元素的化合價(jià)③十】

O-1④⑥②⑤Φ氧化物一單質(zhì)氧化物酸一鈉鹽物鹵類別A.上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有4種B?物質(zhì)③是公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，可以用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三種物質(zhì)反應(yīng)來制取，除生成③外還有CO2等，生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC將②與SO2按1：1通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅D?管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，在此過程中②既作氧化劑又作還原劑[2022?陜西西安一中模擬]新型納米材料MFe2Oχ（3<x<4）中，M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過SO程可表示為MFe2Ox常溫下MFe2Oy,則下列判斷正確的是（）A.MFe2Ox是還原劑B.SO2是該反應(yīng)的催化劑C.χ>yD.氧化性：MFe0y>S0o[2022?河北存瑞中學(xué)高三質(zhì)檢]已知：還原性HSO>1-,氧化性10〉1「在含3mol3 3NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出l的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()0?a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO+IO===3SO+I-+3H+3 3 4a?b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molb?C間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的KIO3為1.1mol三、非選擇題15.[2022?山東臨沂高三調(diào)研]高鐵酸鉀(KFeO)是一種新型、高效、多功能綠色水處2 4理劑，比Cl2、02、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。⑴干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是,每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移mol電子。②簡要說明 K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：(2)濕法制備高鐵酸鉀(KFeO)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)、ClO-、OH-、FeO、2 4 34Cl-、HO。2①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(KFeO)，說明該溫度下2 4KFeO的溶解度比NaFeO的溶解度。16.[2022?山西應(yīng)縣一中月考](1)用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得ClO2。請寫出反應(yīng)的離子方程式：(2)把a(bǔ)g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g。.尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為g。.當(dāng)b為g時(shí)，表明NaHCO3完全分解。(3)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaN02能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O°.上述反應(yīng)中氧化劑是。.根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有(填序號)。IIL某廠廢液中，含有2%?5%的NaNO2,直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是(填編號)。A．NaClB．NHCl4C.HNO3 D.濃H2SO4W.請配平以下化學(xué)方程式:□Al+□NaNO3+1INaOH===∣∣NaAlO2+∣∣N2↑+2H2Oo若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L。專練10氧化還原反應(yīng)規(guī)律CCl從一1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，PbO2具有氧化性，A項(xiàng)正確；滴加淀粉溶液后

變藍(lán)色，說明有I2生成，可證明NO的氧化性比I2的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；Fe2+遇KSCN溶液不變2紅，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，由此說明加入的"02能使Fe2+氧化為Fe3+,則Fe2+是該反應(yīng)中的還原劑，只表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水與KI反應(yīng)生成i2,i2易溶于四氯化碳，則溶液下層呈紫紅色，可知I-的還原性強(qiáng)于Cl-,D項(xiàng)正確。D反應(yīng)KClO汁6HCr=KC1+3RO+3C1J中，只有CI元素化合價(jià)發(fā)生了變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)只靠近不交叉”的原則可知，用雙線橋法表示該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的失去5，一I ?KcloMT6HCI^=KCH31l√>÷3Cl2↑情況為 得到】XSe- o將KClO3標(biāo)記為K37C103,37CI應(yīng)全部存在于氯氣中，A、C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒可知，產(chǎn)物氯氣中37CI與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1:5,因此產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為1×37+5×35

3g?mol-ι≈70.67g?mol-ι,B錯(cuò)誤、D正確。A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入C12,氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I->Fe2+>Br-,故A正確；在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn,金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子發(fā)生反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,故B錯(cuò)誤；在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2,2-反應(yīng)順序?yàn)椋築a(OH)2、KOH、KCO3>BaCJ故C錯(cuò)誤；若H+先與CO反應(yīng)，生成二氧化2 23 3 3碳，而二氧化碳與溶液中AlO反應(yīng)生成Al(OH),反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO、CO、Al(OH)2 3 233,故D錯(cuò)誤。D根據(jù)題意，可以得出Pt和王水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pt+4HNO3+18HCl===3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，HCl中各元素的化合價(jià)沒有改變，所以HCl沒有體現(xiàn)氧化性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；每消耗4molHNO3和18molHCl,同時(shí)生成3molH2PtCl6>4molNO和8molH2O,即有16molH-O鍵生成，因反應(yīng)中有H2PtCl6生成，故H+實(shí)際減少量小于22mol,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑為HNO3,氧化產(chǎn)物為H2PtCl6，根據(jù)化學(xué)方程式可以得出D選項(xiàng)正確。B該測定O3的方法中涉及2個(gè)反應(yīng)：H2O+O3+2KI===O2+I2+2KOH,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，通過反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，可知上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；上述第1個(gè)反應(yīng)中O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，KOH是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I2遇淀粉變藍(lán)，可用淀粉作該滴定反應(yīng)的指示劑，C項(xiàng)正確；由上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，存在關(guān)系式O3?I2?2NaI,故轉(zhuǎn)移2mol電子，則吸收了1molO3,即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則吸收了0.25mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L）03,D項(xiàng)正確。A根據(jù)①知，氧化性：ZJB2，根據(jù)②知，氧化性：B2>A3+，根據(jù)③知，氧化性：X0>Z2,22 2 4 2所以氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不4 22氧化Z-和B-,應(yīng)加入B/A正確，B錯(cuò)誤；X2+是XO的還原產(chǎn)物，B?是B-的氧化產(chǎn)物，C2 42錯(cuò)誤；因?yàn)檠趸躁P(guān)系為：XO>ZJBJA3+，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO+5A2++8H+===X24 22 4++5A3++4HO,D錯(cuò)誤。2C因氧化性：Fe3+>I2，則Fe3+能將1-氧化生成I2,故A錯(cuò)誤；溴水能將亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液呈黃色，故B錯(cuò)誤；因酸性：H2CO3>HClO>HCO，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的鹽為NaHCO3,離子方程式為：ClO-+CO2+HO===HClO+HCO，故C3 22 3正確；因還原性：I->Fe2+，則向FeI2溶液中滴加少量氯水時(shí)，I-先被氧化，故D錯(cuò)誤。B根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤。9.AC分析流程圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,“電解”“氯化”“合成”中均有單質(zhì)參與反應(yīng)或生成,故均涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；“氯化”時(shí)還原劑包括焦炭和FeTiO3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2—CH3OH,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,C項(xiàng)正確；800℃條件下，CO2與Mg反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3+〉I2、Br2〉Fe3+，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3+,則說明溶液中無I-存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，氯氣的量不確定，則Br-不一定被氧化，故②錯(cuò)誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3+,但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為Fe3+,故④正確；上層溶液中若含Br-,則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I-,則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl-,即溶液中的Fe2+、Br-均被完全氧化，故⑤正確。過?IO 11.C由①I-（樣品）可得還原性：I->Br-,再由②I2N――→3I-可得還3原性：Na2S2O3>I-,則還原性：Na2S2O3>I->Br-,A錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知，每生成1molIO,消耗3molBr2,B錯(cuò)誤；生成I2的反應(yīng)為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5,C正確；Br-是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。12?D根據(jù)氯元素的價(jià)一類二維圖可以推知，①為HCl,②為CU③為ClO2,④為HClO⑤為NaCl,⑥為NaClO。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有①HCl、④HC1O、⑤NaCl、⑥NaClO，共有4種，A項(xiàng)正確。生成ClO2的反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移可表示為2e「一一?H?C2^4+2^a^lθ3+HSO4===Na2SO4+2ClO2↑+2COJ+2H0,生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)正確。氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若二者按1：1混合，恰好反應(yīng)生成兩種酸，化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,能使紫色石蕊溶液變紅，C項(xiàng)正確。檢查輸送Cl2的管道是否漏氣發(fā)生的反應(yīng)為8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，在此反應(yīng)中Cl2只作氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。AMFe2Ox可將SO2還原為S,則反應(yīng)中MFe2Ox作還原劑，A正確；SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子被還原，作氧化劑，B錯(cuò)誤；MFe2Ox被氧化為MFe2Oy,金屬元素化合價(jià)升高，故x<y,C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：SO>MFeO,D錯(cuò)誤。2y214.2－+3SO4C還原性HSO>I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)，離子方程式：IO+3HSO===I-333+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO>I2,所以IO可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離33子方程式是IO+6H++5I-===3HO+3I2oA.0?a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞3 22硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子。0?b間加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生2－成碘離子，所以其離子方程式為：IO+3HSO===I-+3SO+3H+,故A正確；B.a?b間334碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.6mol,根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=0.6mol×3=1.8mol,故B正確；C.根據(jù)圖像知，b?C段內(nèi)發(fā)生IO+6H++5I-===3HO32+3I2,只有I元素的化合價(jià)變化，所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)IO3+3HSO3+3SO+3H+,3molNaHSO3的溶液消耗KQ溶液的物質(zhì)的量為1mol,

4 33生成碘離子的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO+36H++5I-===3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為(1/3)Xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=(5/3)Xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=[(1-(5/3)x)]mol,當(dāng)溶液中n(I-)：n(12)=5：3時(shí)，即，x=0.3mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.3mol×1∕3=1.1mol,故D正確。15.答案：(1)①Na2O2Na2O2和FeSO45②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5HO②小3 42解析：(1)①反應(yīng)中Fe化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過氧化鈉中。元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為一2價(jià)，由一1價(jià)升高為0,過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知，每生成2molNa2FeO4,有6molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子,則每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol；②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。(