四川省南充市2024屆化學高一上期末經典試題含解析

四川省南充市2024屆化學高一上期末經典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥C．硅是良好的半導體材料，二氧化硅可用于制造光導纖維D．葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性2、下列說法中正確的是()A．S在過量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應放出大量的NO2D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,消耗HCl的物質的量之比為2∶13、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+4、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl5、在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是()A．蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石B．冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反C．開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水D．蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈6、下圖分別表示四種操作，其中有兩個明顯錯誤的是A． B．C． D．7、下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO38、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO29、下列相應反應的離子方程式表示不正確的是（）A．通入溶液中：B．稀鹽酸加入溶液中：C．用足量吸收尾氣中的D．加入溶液中：10、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應后，生成的一氧化氮氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL11、為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確是A．上述反應涉及到的物質中，F(xiàn)e的還原性最強B．上述反應涉及到的物質中，NaNO2的氧化性最強C．上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．的氧化性大于的氧化性12、下列有關硅的敘述正確的是A．硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應B．硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料13、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②苯③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③14、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導體材料15、下列關于堿金屬和鹵素的說法，錯誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質與水反應比氯單質與水反應更劇烈16、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。18、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____19、SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進一步研究SO2的性質，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有SO42-_________。20、某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點是__________________________。（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體1．44L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為__________________________。（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_________________________________。21、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程式______________________________________________（2）生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：________________________________（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是___________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2，含甲烷體積分數(shù)為80%的aL(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為________________(保留兩位小數(shù)，鉬的相對原子質量為96)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，可以用作胃酸中和劑，A項正確；B．食鹽中添加的含碘物質是碘酸鉀，B項正確；C．硅單質是半導體，可用于制作芯片或太陽能電池板；二氧化硅則可用于制作光導纖維，C項正確；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到殺菌作用，而非利用其漂白性，D項錯誤；答案選D。2、D【解題分析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯誤；C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應停止，不可能劇烈反應放出大量的NO2，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。3、A【解題分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性是Ce4+＞Fe3+；反應Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子，則氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案選A。4、D【解題分析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質，在自然界中存在單質，選項A錯誤；B．空氣中存在氮氣，氮可以單質形成存在，選項B錯誤；C．火山噴口附近有硫單質，選項C錯誤；D．氯氣性質活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題綜合考查元素化合物知識，側重于物質的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學習中注意積累，根據(jù)物質的性質判斷，空氣中可存在氮氣、火山噴口附近有硫單質、金剛石、石墨都是碳的單質。5、B【解題分析】

A．蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的，為防止暴沸，應加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來水，故A錯誤；B．冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C．先加熱，燒瓶中物質會被加熱，有可能被蒸餾出來，就不能得到需要的物質了，所以應該先通冷凝水后加熱，故C錯誤；D．先停止通冷凝水，這時實驗還在繼續(xù)，會產生大量蒸汽，所以應該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應用這一方法可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉．水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計位置，為解答易錯點。6、B【解題分析】

A.讀數(shù)時應保持視線與液面底部相平，A有一處錯誤，故A不選；B.有兩處錯誤：稀釋濃硫酸應將濃硫酸加到水里，且不能在量筒中稀釋液體，故B選；C.稱量氫氧化鈉不能用紙片，會潮解，C有一處錯誤，故C不選；D.混勻液體時不能搖動燒杯，應該用玻璃棒攪拌液體，D有一處錯誤，故D不選；故選B。7、B【解題分析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質反應，放置在空氣中不易變質，故不選D。8、D【解題分析】試題分析：電解質的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質；AC都是電解質；B中是單質，即不是電解質，也不是非電解質。9、B【解題分析】

A.通入溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B.稀鹽酸加入溶液中，離子方程式為：，B錯誤；C.用足量吸收尾氣中生成碳酸鈉和水，離子方程式：，C正確；D.加入溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，D正確；答案選B。10、B【解題分析】

反應中硝酸體現(xiàn)兩種性質，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據(jù)V=計算?！绢}目詳解】當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L?=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項正確，答案選B。11、C【解題分析】

A.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應中，F(xiàn)e是還原劑，所以上述反應涉及到的物質中，鐵的還原性最強，故A正確；B.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應中，NaNO2是氧化劑，上述反應涉及到的物質中，NaNO2的氧化性最強，故B正確；C.上述反應中，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D.上述反應中，是氧化劑，是氧化產物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正確。12、D【解題分析】

A.硅的化學性質穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應，A項錯誤；B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項錯誤；C.硅的化學性質不活潑，常溫下可與F2、HF和強堿等反應，C項錯誤；D.硅是化學性質穩(wěn)定的半導體材料，廣泛應用于計算機領域，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是要熟記單質硅在常溫下能與F2、HF和強堿等反應，在高溫下能與O2、Cl2等反應。13、B【解題分析】

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反應，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑。

故選：B。14、B【解題分析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性—單方向導電，也就是說，電流只能從一端流向另一端，制作半導體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導體材料，不符合題意；故答案為B。15、D【解題分析】

A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子的核外電子層數(shù)越多，則原子半徑都逐漸增大，A說法正確；B．堿金屬元素中，鋰原子半徑最小，核內質子對核外最外層電子的作用力最大，失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子半徑最小，得電子能力最強，B說法正確；C．鈉原子半徑小于鉀，失電子能力小于鉀，故鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C說法正確；D．溴單質非金屬性小于氯氣，則氯單質與水反應比溴與水反應更劇烈，D說法錯誤；答案為D。16、D【解題分析】

A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B錯誤；C．二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故C錯誤；D．只有碳酸鈉才能與氯化鋇反應生成沉淀，可以確定是否混有碳酸鈉，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，熟悉二者性質是解題關鍵，注意二者性質的異同，碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成沉淀。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解題分析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或?！绢}目詳解】(1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。18、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解題分析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；故答案為：；【題目點撥】明確常見物質的性質是解答的關鍵，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF堿石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解題分析】（1）①實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應生成氮氣與水，反應的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。20、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實驗產生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解題分析】

（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產物的物質的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；（5）取18gSiO2物質的量==0.3mol，8.4g焦炭物質的量==0.7mol，充分反應后收集到標準狀況下的氣體1.44L，物質的量==0.6mol，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.