2024屆江蘇省泰州市泰州中學(xué)、江都中學(xué)、宜興中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆江蘇省泰州市泰州中學(xué)、江都中學(xué)、宜興中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I22、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH3、對(duì)以下兩個(gè)反應(yīng)的分析說法正確的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑B．鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，就會(huì)生成3mol還原產(chǎn)物H2C．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2OD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molO2生成4、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（）A．有Cl2泄漏時(shí)，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)B．金屬Na著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D．實(shí)驗(yàn)室做完實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶5、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，錯(cuò)誤的是A．它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷B．它是一種金屬元素C．它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子D．其原子核外有13個(gè)電子6、某鐵的“氧化物”樣品,用5

mol·L-1鹽酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56

L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O57、ag硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝a101VB．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝100aC．20℃時(shí)KNO3的溶解度S＝100aD．該溶液的密度ρ＝1000a+8、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl29、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A．選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C．用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個(gè)裝置相比較，乙裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、節(jié)約原料、安全性好10、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體11、A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是A．B的簡(jiǎn)單陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的簡(jiǎn)單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋212、關(guān)于酸、堿、鹽的下列說法中錯(cuò)誤的是()A．酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子B．堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子C．鹽在水溶液中電離一定有金屬陽(yáng)離子產(chǎn)生D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生13、下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)314、在常溫下，分別利用下列三個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，其反應(yīng)方程式分別為：①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O如果三個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，被還原的氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系為()A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞①=② D．①＞②＝③15、下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入過量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．將氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+16、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號(hào)______，濃度______；離子符號(hào)______，濃度______；離子符號(hào)______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子____________________________________。18、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種物質(zhì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學(xué)方程式為____________________；（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，求K+的最小濃度_______________。19、為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液粗鹽(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH調(diào)至中性，再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制漂白粉。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。(3)濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是________，飽和食鹽水的作用是_______，D裝置的作用是_________。(4)C裝置制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________。21、將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應(yīng)后混合物無(wú)剩余且測(cè)得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標(biāo)況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請(qǐng)計(jì)算下列問題，并寫出計(jì)算過程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少______________（2）反應(yīng)后剩余HCl的濃度是多少____________（3）所有反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。2、A【解題分析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物?！绢}目詳解】A.Na2O屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B.SO2屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯(cuò)誤；D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解題分析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氫氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，得到0價(jià)的氧氣和-2價(jià)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。4、D【解題分析】

A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B.金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯(cuò)誤；C.少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.鈉的活潑性非常強(qiáng)，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.5、C【解題分析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素為Al；【題目詳解】A、原子有13個(gè)質(zhì)子，原子核外有13個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子，易失去最外層上的3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，A正確；B、該元素為Al，屬于金屬元素，B正確；C、該元素失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不會(huì)變化，依然有13個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其原子核外有13個(gè)電子，D正確；答案選C。6、A【解題分析】

氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式。【題目詳解】氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子是可知n(FeCl3)=[n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故答案為A。7、A【解題分析】

A.根據(jù)agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個(gè)溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積=a101B.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝100aC.20°C時(shí)KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是100aD.該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應(yīng)乘以1000，故D正確；故選A。8、B【解題分析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到最高價(jià)的金屬氯化物，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【題目詳解】A、Fe和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物，易錯(cuò)點(diǎn)B。9、A【解題分析】

A．選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先將導(dǎo)氣管拿出水面，再移去酒精燈，以防發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤；B．從硬質(zhì)玻璃管導(dǎo)出的氣體有生成的氫氣和未反應(yīng)的剩余的水蒸氣，氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；C．用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，肥皂泡里是氫氣，所以點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲，正確；D．和甲、丙裝置相比較，乙裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、節(jié)約原料、安全性好，正確；故選A。10、B【解題分析】氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置11、B【解題分析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。【題目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強(qiáng)于A的陰離子(A-)，則非金屬性：A＞B故；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價(jià)含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A＞B；D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)，說明A得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，只能根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷。12、C【解題分析】

A．電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；B．電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；C．陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽(yáng)離子不一定是金屬離子，也可能是銨根離子，故C錯(cuò)誤；D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D正確；故答案為C。13、B【解題分析】

A項(xiàng)、氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水，可以一步完成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Al2O3不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成Al（OH）3，應(yīng)先將Al2O3變成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，不可以一步完成，故B正確；C項(xiàng)、鋁可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，可以一步完成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋁鹽可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可以一步完成，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解題分析】

根據(jù)上述反應(yīng)可知，三個(gè)反應(yīng)均是將-1價(jià)的氯氧化為0價(jià)的氯氣，故三個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，即需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，假設(shè)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)①需要氧化劑KMnO4為0.2mol，反應(yīng)②需要氧化劑KClO3為0.2mol，反應(yīng)③需要氧化劑Ca(ClO)2為0.5mol，故被還原的氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系為③＞①=②，故答案為：C。15、C【解題分析】

A.石灰石溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C.將氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤。16、D【解題分析】

產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解題分析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無(wú)沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)椴淮_定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因?yàn)閚(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗(yàn)試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗(yàn)方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解題分析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標(biāo)況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計(jì)算K+濃度，據(jù)此解答?！绢}目詳解】⑴生成白色膠狀沉淀，說明存在，放出標(biāo)況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會(huì)與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【題目點(diǎn)撥】要求學(xué)生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識(shí)、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計(jì)算出結(jié)果。19、溶解過濾Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過濾除去，從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則表明BaCl2已過量【解題分析】

粗鹽先溶解，再向里加入過量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，過濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-，加熱蒸發(fā)，最終得到精鹽?！绢}目詳解】(1)第①步將粗鹽加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根據(jù)后面的濾液可知操作B是過濾；(2)第④步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子，相應(yīng)的離子方程式Ca2＋＋CO32?=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32?=BaCO3↓；(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，影響精鹽純度，因此將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過濾除去，從而影響精鹽的純度；(4)通過向上層清液中再加BaCl2，看是否有沉淀生成來(lái)判斷BaCl2是否過量；故答案為：取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則表明BaCl2已過量。20、分液漏斗酸性和還原性除去Cl2中混有的HCl氣體安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

根據(jù)題中圖示可知，A裝置是制備氯氣的裝置；B裝置用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；C裝置用于探究氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的裝置；D裝置是安全瓶，起防止倒吸作用；E裝置是尾氣吸收裝置，防止多余的氯氣污染環(huán)境；據(jù)