【公開(kāi)課】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

2023/10/6物質(zhì)的轉(zhuǎn)化準(zhǔn)備：化學(xué)書、筆記本、導(dǎo)學(xué)案兩張、全品作業(yè)：全品P3-4回顧熱身酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì)回顧熱身因?yàn)镹2O5+2NaOH==2NaNO3+H2O，所以N2O5是酸性氧化物。

因?yàn)?NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，所以NO2是酸性氧化物?！獭翆W(xué)習(xí)提升物質(zhì)的合理分類，可以幫助我們更好地掌握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.已知SiO2是酸性氧化物，請(qǐng)嘗試寫出其與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式2.已知Cl2O是酸性氧化物，請(qǐng)嘗試寫出其與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)提升物質(zhì)的合理分類，可以幫助我們更好地掌握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3.已知Na2O是堿性氧化物，請(qǐng)嘗試寫出其與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式4.已知Fe2O3是堿性氧化物，請(qǐng)嘗試寫出其與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)提升物質(zhì)的合理分類，可以幫助我們更好地掌握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化5.已知Al2O3是兩性氧化物，請(qǐng)嘗試寫出其分別與HCl和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式分散系1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物分散系分散質(zhì)分散劑被分散成微粒的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑宏觀特征能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例<10-9m>10-7m10-9~10-7m均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定不能能不能能不能不能食鹽水氫氧化鐵膠體泥水按照分散質(zhì)粒子直徑大小膠體1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m（1-100nm)之間的分散系。氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：氫氧化鐵膠體、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、牛奶、淀粉溶液、肥皂水固溶膠：有色玻璃幾種常見(jiàn)的膠體2.性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)（常用于鑒別溶液與膠體）剛打掃過(guò)的房間2.性質(zhì)(2)吸附性（常用于凈水）3.用途膠粒表面積大，吸附能力強(qiáng)，具有凈水作用。如：Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體此外，還可用于制有色玻璃、制膠體火藥、膠態(tài)磁流體用于治癌。明礬KAl(SO4)2·12H2O具有凈水能力，原因是它溶于水后生成的Al(OH)3膠體具有凈水作用。酸的通性列舉實(shí)例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色

活潑金屬Fe+

H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)堿性氧化物Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)堿Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)某些鹽BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl復(fù)分解反應(yīng)（1）酸的通性

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.酸堿鹽的性質(zhì)

酸鹽酸硫酸堿NaOHCa(OH)2鹽Na2CO3K2CO3創(chuàng)原家獨(dú)（2）堿的通性堿的通性列舉實(shí)例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色

酸NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)酸性氧化物CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)某些鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)（3）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

鹽的主要化學(xué)性質(zhì)列舉實(shí)例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型金屬Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4置換反應(yīng)酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)堿2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)當(dāng)堂檢測(cè)寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：(1)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4(2)C→CO2→H2CO3→CaCO3八圈圖金屬堿性氧化物非金屬酸性氧化物堿酸鹽鹽【想一想】如何制備氫氧化鈉？氧化鈉與水反應(yīng)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)上述過(guò)程的成本都較高，現(xiàn)在的工業(yè)生產(chǎn)中，一