人教版化學必修一第三章金屬的化學性質課件

2023/10/71第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質第1課時2023/10/61第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學2023/10/72金屬在自然界的分布和存在絕大多數以化合態(tài)存在于自然界一、金屬與非金屬的反應2023/10/62金屬在自然界的分布和存在絕大多數以化合態(tài)2023/10/732.金屬的顏色、光澤3.良好的導電、導熱性絕大多數都是銀白色，有金屬光澤，少數是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4.延展性1.金屬在常溫下的狀態(tài)除汞外，其他在常溫下是固體金屬共同的物理性質2023/10/632.金屬的顏色、光澤3.良好的導電、導熱2023/10/74思考和交流

金屬有哪些共同的化學性質？①金屬能與酸反應②與鹽發(fā)生相互置換反應你能舉例說明嗎？③與非金屬單質的反應2023/10/64思考和交流金屬有哪些共同的化學2023/10/752Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2==2MgO點燃2023/10/652Al+3CuSO4=Al2(SO4)32023/10/76Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22023/10/66Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+22023/10/771.金屬與氧氣的反應討論：從以上實驗，我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質？

實驗3－1從煤油中取一小塊金屬鈉，用刀切去一端的外皮，觀察實驗現象。現象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗。一、金屬與非金屬的反應2023/10/671.金屬與氧氣的反應討論：從以上實驗，2023/10/78物理性質：1.為銀白色的固體2.質軟(可以用小刀切割)3.鈉的密度比煤油大很活潑，常溫下能與氧氣反應4Na+O2=2Na2O

Na的性質一、金屬與非金屬的反應

鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中2023/10/68物理性質：1.為銀白色的固體很活潑，常溫2023/10/79

實驗3－2把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現象發(fā)生？現象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。

2Na+O2===Na2O2淡黃色*反應條件不同，產物不同一、金屬與非金屬的反應2023/10/69實驗3－2把一小塊金屬鈉2023/10/710

鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。

科學探究加熱鋁箔思考：鋁和鐵中哪種物質更活潑，將一根鋁線和一根鐵線放在野外哪個更容易生銹？一、金屬與非金屬的反應2023/10/610鋁箔熔化，表面失去光澤，2023/10/711

科學探究用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化?，F象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落。結論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化膜，起保護的作用。原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱一、金屬與非金屬的反應2023/10/611科學探究用砂紙打磨鋁2023/10/712金屬活動性中鋁﹥鐵，可是鐵比鋁更易生銹為什么鋁制品不易生銹？

原因：活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂和鋁等。2023/10/612金屬活動性中鋁﹥鐵，為什么鋁制品2.金屬與其它非金屬的反應金屬元素原子的最外層電子數較少，最外層電子容易失去，單質往往表現出還原性，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應。因此除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。2023/10/7132Na+SNa2S研磨2Na+Cl22NaCl點燃一、金屬與非金屬的反應2.金屬與其它非金屬的反應金屬元素原子的最外層電子數較2023/10/714金屬活動性順序表MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa位于金屬活動性順序表中氫（Ｈ）之前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學反應，生成鹽和氫氣。金屬與酸的反應回顧：二、金屬與酸和水的反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2023/10/614金屬活動性順序表MgAlZn2023/10/715

實驗3－3將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。二、金屬與酸和水的反應2023/10/615實驗3－3將一概括現象性質2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游嘶紅鈉浮在水面上立刻熔成一個小球在水面上四處游動發(fā)出“嘶嘶聲”反應后溶液變紅密度比水小反應放熱，熔點低產生氣體生成堿性物質二、金屬與酸和水的反應2.金屬鈉和水的反應16概括現象性質2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮鈉浮在水2023/10/7172Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑該實驗對你有什么啟發(fā)？（1）鈉通常存放在煤油（2）實驗后剩余的鈉可放回原試劑瓶寫出鈉與水反應的離子方程式二、金屬與酸和水的反應2023/10/6172Na+2H2O=2Na++2OH-2023/10/7181.鈉著火時，應如何滅火？2.將金屬鈉(密度為0.97g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測可能會觀察到什么現象？并解釋原因。用干沙土撲滅思考與交流二、金屬與酸和水的反應2023/10/6181.鈉著火時，應如何滅火？2.將金屬鈉2023/10/7191.預測鈉與鹽酸的反應的現象

鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質上是鈉跟水電離出的H+反應；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。思維拓展:2Na+2H+=2Na++H2↑鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應。二、金屬與酸和水的反應2023/10/6191.預測鈉與鹽酸的反應的現象鈉2023/10/7202Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色絮狀沉淀2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑實質：鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應。鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中金屬2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？鈉浮在水面上；熔化成一個閃亮的小球；小球迅速四處游動；發(fā)出嘶嘶聲音；并逐漸縮小，至完全消失；同時溶液中產生藍色沉淀二、金屬與酸和水的反應2023/10/6202Na+2H2O=2NaOH2023/10/721鈉的存在與保存存在：化合態(tài)保存：加煤油密封

鈉的用途（1）制高壓鈉燈（2）鈉、鉀合金用做原子反應堆的導熱劑（3）制取其他金屬（4）制取過氧化物二、金屬與酸和水的反應2023/10/621鈉的存在與保存存在：化合態(tài)保存：加煤油2023/10/7222、金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)與H2O與CO2風化成液滴（NaOH潮解）練習1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的描述是（）①金屬鈉先熔化；②燃燒后得白色固體；③燃燒時火焰為黃色；④燃燒后生成淺黃色固體物質A．①②B．①②③C．①③④ D．②④C與O2二、金屬與酸和水的反應2023/10/6222、金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變2023/10/723

人們通常用鐵制水壺來盛水和燒水。這說明了什么?鐵真的不能跟水反應嗎?思考與交流二、金屬與酸和水的反應2023/10/623人們通常用鐵制水壺來2023/10/724鐵與水如何反應？二、金屬與酸和水的反應2023/10/624鐵與水如何反應？二、金屬與酸和水的反應2023/10/725科學探究：鐵與水蒸氣的反應

鐵不能與冷、熱水反應,（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵）但能否與水蒸氣反應?

請設計一個簡單的實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應裝置3.產物的檢驗(收集)裝置二、金屬與酸和水的反應2023/10/625科學探究：鐵與水蒸氣的反應2023/10/726水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置

方案1:二、金屬與酸和水的反應2023/10/626水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產2023/10/727

方案2:二、金屬與酸和水的反應2023/10/627方案2:二、金屬與酸和水2023/10/7283Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2

方案3:二、金屬與酸和水的反應2023/10/6283Fe＋4H2O(g)2023/10/729現象化學方程式加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲方案三優(yōu)點:裝置簡單、操作方便、現象明顯3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2二、金屬與酸和水的反應2023/10/629現象化學方程式加熱時試管內鐵粉紅熱，點補充2023/10/7301、鋁與某些氧化物反應——鋁熱反應2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O34Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3高溫高溫二、金屬與酸和水的反應鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法?？珊唵握J為是鋁與某些金屬氧化物在高熱條件下發(fā)生的反應。鋁熱反應的原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。補充2023/10/6301、鋁與某些氧化物反應——鋁熱反應二、金屬與酸和水的反應312023/10/72、鎂與二氧化碳反應2Mg+CO2===2MgO+C點燃2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑沸水3、鋁與水反應二、金屬與酸和水的反應312023/10/62、鎂與二氧化碳2023/10/7321.鋁與稀鹽酸的反應2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應2023/10/6321.鋁與稀鹽酸的反應2.鋁與氫氧化鈉溶2023/10/733

以上我們學習了金屬的一些化學性質，通過分析不難發(fā)現，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。在這些變化中，金屬表現了強的還原性，做還原劑。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應2023/10/633以上我們學習了金屬的一2023/10/734

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑質量

46g：36g：80g：2g化學計量數之比

2：2：2：1粒