2024屆陜西省西安市東儀中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆陜西省西安市東儀中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-2、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過(guò)濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl24、說(shuō)法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)5、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．用海水制蒸餾水 B．將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．稀釋濃硫酸6、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O7、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水8、假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O109、下列說(shuō)法正確的是A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時(shí)的質(zhì)量完全相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L10、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是()A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHCO3溶液中D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液11、下列敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強(qiáng)光④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA．①②④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部12、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無(wú)法確定V2的數(shù)值13、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個(gè)數(shù)比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:414、下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可作干燥劑C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑15、如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋2)的元素不可能位于()A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA16、下列反應(yīng)中關(guān)于“H2O”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，水作還原劑，失電子B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，水被氧化C．CH4+2O2=CO2+2H2O反應(yīng)中，H2O是還原產(chǎn)物D．Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化學(xué)式___，H的化學(xué)式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號(hào))A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察______________________④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法一定正確的是_。A．圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險(xiǎn)B．圖2實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)打開活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出C．圖3實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過(guò)濾速度D．圖4實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時(shí)，即停止加熱(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。(3)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。____。21、由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。（3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指___________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2＋溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3＋溶液呈黃色，不符合題目無(wú)色的要求，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解題分析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯(cuò)，B對(duì)。故選B。3、C【解題分析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。4、D【解題分析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。5、A【解題分析】

A.利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B.分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；C.膠體、溶液都可透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解題分析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長(zhǎng)期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。7、C【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導(dǎo)電要么有自由移動(dòng)的電子，要么有自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答該題。【題目詳解】A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；D.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵：必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。8、C【解題分析】

根據(jù)二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補(bǔ)充，假設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol×25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正長(zhǎng)石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8。9、B【解題分析】

A、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積是22.4L/mol，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氣體為1mol，都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子，B正確；C、在標(biāo)況下，體積都為22.4L的氣體都為1mol，但其摩爾質(zhì)量不一定相同，所以質(zhì)量不一定相同，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，只有2mol氣體的體積才是44.8L，D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解題分析】

A.少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中無(wú)沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)，故B選項(xiàng)正確；C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH－與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，溶液顏色無(wú)變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒(méi)有明顯變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。11、D【解題分析】

①鐵能被磁鐵吸引，故正確；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時(shí)可通過(guò)補(bǔ)鐵治療，故正確；③鎂在空氣中可劇烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強(qiáng)光，故正確；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正確；⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，故正確；故答案選D。12、A【解題分析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時(shí)消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項(xiàng)正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)弄清楚每一個(gè)階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關(guān)鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。13、A【解題分析】

因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算?！绢}目詳解】溶液中電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個(gè)數(shù)為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個(gè)數(shù)比為4：5，答案選A。14、D【解題分析】

A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，所以Na2O2不能作干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，氧元素一部分得電子化合價(jià)降低，一部分失電子化合價(jià)升高，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，氧元素一部分得電子化合價(jià)降低，一部分失電子化合價(jià)升高，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)正確；答案選D。15、A【解題分析】

位于短周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣA族；位于四、五周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣB族；位于六、七周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅢB族，所以不可能位于ⅥA族，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，要熟悉元素周期表中各個(gè)族的位置及元素的原子序數(shù)的關(guān)系，根據(jù)該元素可能位于短周期、四和五周期、六和七周期幾種情況分析是解答關(guān)鍵。16、B【解題分析】

A、2F2+2H2O＝4HF+O2反應(yīng)中水中的氧由負(fù)-2價(jià)變0價(jià)失電子，水作還原劑，故A正確；B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反應(yīng)中水中氫由+1價(jià)變0價(jià)得到電子，被還原，是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、CH4+2O2＝CO2+2H2O反應(yīng)中氧氣是氧化劑，所以水是還原產(chǎn)物，故C正確；D、Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣反應(yīng)中，無(wú)元素化合價(jià)的變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析.二、非選擇題（本題包括5小題）17、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【題目詳解】（1）由分析可知：D的化學(xué)式KCl，H的化學(xué)式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【題目詳解】（1）通過(guò)以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】(1)鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)(2)）①由提給信息可知，鐵塊中含+2價(jià)鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為C；D②Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe為+3價(jià)，F(xiàn)e3O4中Fe既有+3價(jià)，又有+2價(jià)，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe2+，因?yàn)镕e2+有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KMnO4溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液、溶液紫紅色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時(shí)相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為12/160=0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅點(diǎn)睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會(huì)沉淀，達(dá)到將Fe元素分離出來(lái)的目的。20、(直形)冷凝管（梨型）分液漏斗防止液體暴沸D1繼續(xù)向漏斗中加入少量水，體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可)【解題分析】

（1）根據(jù)圖1裝置圖，B為(直形)冷凝管；圖2中漏斗為分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液體暴沸；A、圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時(shí)間后，未加入碎瓷片，