選拔性考試試題(選擇題、簡答題)

選拔性考試試題精選〔選擇題、簡答題〕一．選擇題〔每題有1個或2個選項是正確答案〕1．以下各組物質的溶液，不另加任何試劑就能將它們區(qū)分開來的是〔 〕A．CuSO、NaCl、KNO、BaCl

B．KCl、AgNO、HCl、HNO4 3 2 3C．Fe(NO)、NaOH、HSO、KCl D．HNO、NaOH、NaCO

3、HCl33 2 4 3 2 3為檢驗某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取確定質量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還須AlMg進展的試驗有：①用帶火星的木條檢驗氧氣；②用無水硫酸銅檢驗是否有水生成；③用澄清石灰水檢驗是AlMg否有二氧化碳生成；④測定生成水和二氧化碳的質量〔〕A．①②③④ B．①②③3．以下四種試驗操作對應的曲線正確的選項是〔 〕C．②③④D．②③溶質生成溶生成質量沉淀液氣體分數(%)質量(g)pH7質量(g)0參與固體質量/g0參與溶液質量/g0參與溶液質量/g0參與固體質量/gABCDA．某溫度下，向確定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷參與硝酸鉀晶體B．向硫酸銅溶液中參與過量的氫氧化鈉溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．向等質量的金屬鎂和鋁中分別參與足量且質量分數相等的稀硫酸人體備注中鉀元素偏低會影響肌肉和神經功能。以下物質中適合人體補充鉀元素的是〔 〕A．KCl B．KNO3

C．KOH D．KCN〔氰化鉀〕NaHS、MgSO、和NaHSO由組成的混合物中硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數4 3為〔 〕A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．無法計算6．以下物質能在pH＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是〔 〕A．(NH)

SO、FeCl、NaNO

、KSO

B．KOH、KNO、NaCl、KMnO42 4 3 3 2 4 3 4C．MgSO

、NaCl、HNO、KCO

D．Ba(OH)

、CuSO

、MgCl、HSO4 3 2 3 2 4 2 2 4質子數和電子數都和NH+一樣的微粒是〔 〕4A．NH B．Na+ C．K+ D．HO3 2(He-3)，其原子核中質子數為2、中子數為l，每百噸氦(He-3)(He-3)元素的說法正確的選項是〔 〕A．原子核外電子數為3 B．相對原子質量為2C．原子構造示意圖為D．原子構造示意圖為9．如以下圖，翻開止水夾，將液體A滴入試管①中，AB能發(fā)生化學反響，同時在試管②中的導管口處觀看到有氣泡冒出，則以下液體A和固體B的組合中正確的選項是〔 〕A．稀鹽酸和硫酸鈉B．稀鹽酸和鐵C．水和生石灰D．水和氯化鈉現有t1℃時某溶液l00g，溶質質量分數為20％，溶液密度為1.5g／mL，降溫至t2℃時有5g晶體(不含結晶水)析出，則t2℃時溶液的溶質質量分數為〔 〕A．25.4％ B．20.3％ C．15.8％ D．5.9％某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末參與到確定量的稀硫酸中，充分反響后過濾，向濾液中參與鋅粉，鋅粉的外表有氣泡產生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留。以下說法正確的選項是〔〕①CCuO粉CuOC粉③殘留固體的質量等于樣品中CuO的質量④濾液中確定含FeSO、HSO，可能含有CuSO

⑤濾渣中確定含有C粉和Cu4 2 4 4A．①②③ B．①④⑤ C．②⑨④ D．②③⑤往AgNO Cu(NO)、Zn(NO)的混合溶液中參與一些鐵粉，待反響完成后再過濾，不行能存在3 32 32的狀況是〔 〕濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+13．以下制取物質的設計中，不行能實現的是〔 〕CaCO3

CaO

Ca(OH)2

NaOH溶液CuFeO2 3

CuOFeCl Fe2

CuSO4

溶液 Cu(OH)沉淀2Ba(OH)2

BaCl2

溶液 BaCO沉淀3在一樣的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下與足量的焦炭反響，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反響后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是〔〕A．33% B．50% C．76% D．80%氣體的性質氣體的沸點／℃被吸附體積／氣體的性質氣體的沸點／℃被吸附體積／mLH2CO2O2N2Cl2-2524.5-7897-18335-19611-34494A．氣體分子中所含原子個數多，氣體易被吸附B．沸點越高的氣體，越易被吸附C．氣體是化合物時，易被吸附D．氣體的相對分子質量越大，越易被吸附經測定，由甲醛(CHO)、醋酸(CHCOOH)和丙酮(CHCOCH)組成的混合物中，氫元素的質量分2 3 3 3數為X％，則其混合物中氧元素的質量分數是〔 〕A．0.5X％ B．1—1.5X% C．2X％ D．1—7X％有一溶液是由HCl、HSO、Fe(SO)、FeCl、HNO、Fe(NO)幾種中2 4 2 43 3 3 33的兩種混合而成，向該溶液中加Ba(OH)2

溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示，則該溶液是〔 〕A．HNO

、Fe(NO)

B．H

SO、FeCl3 33 2 4 3C．Fe(SO

)、Fe(NO)

D．HCl、Fe(SO)2 43 33 2 43測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中離子個數比為Na+∶Mg2+∶Cl-＝4∶5∶8，假設設Na+為4n個，則SO42-離子個數可能是〔 〕A．2n B．3n C．6n D．8n19．1.6g4.4g3.6g水，關于該物質的組成有以下論斷：①確定含C、H；②確定不含O；③可能含O；④確定含O；⑤分子中C、H的原子個數比為1:2；⑥分子中C、H1:4。其中正確的選項是〔〕A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤在toC時，100g水中參與mgNaCO或加ngNaCO·10HO，均可使溶液到達飽和，則mn的2 3 2 3 2關系式正確的選項是〔 〕．m106n

1060n

1060n

．m

1060n286 286018n 286010.6n 28602806n某學生的試驗報告中有以下試驗數據，其中正確的選項是〔 〕A．用托盤天平稱取11.70g食鹽 B．用量筒量取5.29mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是5.4 D．用托盤天平稱取2.5g鋅a、b、c、d1-18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有一樣的電子層構造，且b元素原子的最外層電子數比ac的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，則它們的核電荷數大小關系是〔〕A．a>b>d>c B．c>b>a>d C．a>b>c>d D．b>a>c>d23．以下物質名稱和括號內化學式對應的是〔 〕A．純堿[NaOH] B．甲醛[CHOH] C．小蘇打[NaHCO] D．生石灰[Ca(OH)]3 3 224．在確定溫度下，向飽和的氫氧化鈉溶液中參與確定量的NaO，充分反響后恢復到原來溫度，以下2說法中正確的選項是〔 〕A．溶液中Na+數目削減，溶質質量分數不變 B．溶液中水的質量削減，溶質質量分數增大C．溶液的pH增大，堿性增加 D．溶液中NaOH質量增多，溶液的質量增加25．在元旦晚會上小明表演了—個魔術：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號為ABCDEF六只(裝有少量不同試劑)中倒“水”A杯無色透亮，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F杯看似藍色果凍。則寶壺中的“水”可能是〔 〕A．HO B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．AgNO溶液2 2 3向甲物質中逐滴參與相應的乙溶液至過量，反響過程中生成氣體或沉淀的質量與參與乙溶液的質量關系，能用以以下圖所示曲線表示的是〔 〕甲A甲ABCD銅鋅合金鹽酸和稀硫酸氫氧化鈉和碳酸鈉氯化鐵和鹽酸乙稀鹽酸氯化鋇溶液稀鹽酸氫氧化鈉溶液/g0 /g為了探究鐵和硫酸銅溶液反響中量的關系，某興趣小組做了五組試驗，試驗結果記錄如下：編號參與鐵的的質量/g硫酸銅溶液的體積/mL生成銅的質量/g11.1210.01.282X10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6010.0y則表格中記錄的x和y的數值應分別為〔 〕A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.98某無色溶液中只含K+、Na+、NO、SO2-四種離子，它們的離子數目之比為1:6:3:2，則該溶液3 4所含的溶質可能是〔 〕A．KNO、NaSO

B．KSO

、NaNO3 2 4 2 4 3 3C．KNO、NaNO3

、NaSO3 4

D．KSO2

4

SO、NaNO2 4 3銅與濃硫酸共熱的條件下可以發(fā)生化學反響Cu+2HSO ＝CuSO+SO↑+2HO,但是在工業(yè)上2 4 4 2 2制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反響，而是將銅屑在空氣中加熱氧化，然后浸入稀硫酸中反響過濾，并反復加熱和浸入操作，你認為這樣的優(yōu)點是〔 〕A．節(jié)約能源 B．不產生污染大氣的二氧化硫C．提高硫酸的利用率 D．提高銅的利用率30．20世紀20年月，一些化學家提出的酸堿質子理論認為，凡能放出質子〔H+〕的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。依據這一理論，以下物質中不屬于堿的是〔 〕A．HNO B．HCO-3 3

C．NH+ D．SO2-4 4二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸(HSO )。硫化氫(HS)是一種具有臭雞2 3 2蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。一樣的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。現在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通人過量的硫化氫氣體，反響的化學方程式為：2HS+HSO==3S↓+3HO。則以以下圖中2 2 3 2溶液的pH隨通人硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的選項是〔 〕Z化學上用符號“AX”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內的質子數，A表示原子核內質子數與中子數之和。bXn 和dYm-的電子層排布完全一樣,則以下關系正確的選項是〔 〕Za cA．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m33．某物質在空氣中完全燃燒時，生成質量比為 11:9的CO 和HO，則該物質的化學式可能是2 2〔 〕A．CH B．CHOH C．CH D．CH2 6 2 5 2 2 4以下四種表達均用所對應的圖像表示，其中圖像正確的選項是〔 〕①圖像A表示向確定量的Ba(OH)溶液中滴加CuSO溶液，其導電性與參與量的關系2 4②圖像B表示向確定量的NaSO溶液中滴加BaCl溶液，沉淀量與參與量的關系2 4 2③圖像C表示確定量的KMnO4

加熱制O2

的過程中，殘留固體中MnO2

的質量分數與時間的關系④圖像D表示向確定量的NaOH溶液中漸漸滴加稀鹽酸，混合溶液的pH與參與量的關系現有CO、O2、CO2混合氣體9mL，在密閉容器中點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)，體積削減lmL，再通過NaOH溶液后又削減5mL，則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是〔 〕A．5：1：3 B．4：2：3 C．1：3：5 D．2：4：3序號 溫度／℃單位時間消耗鋅的質量 鋅片完全溶解的時間／s2357序號 溫度／℃單位時間消耗鋅的質量 鋅片完全溶解的時間／s23577l5ml400215m200325m100430m4t4535m50610m6t6720mt試依據表中數據推想以下各表達式正確的選項是〔 〕①50<t<100 ②t>200>t ③單位時間內4 6 7消耗鋅的質量(m)：m>m>m7 6 2A．① B．② C．①② D．①②③使用容量規(guī)格為xml的量筒量取液體以以下圖為量取時的實際情〔只畫出有關片斷則所量取的液體體積讀數應為〔 〕A〔b+0.〕ml b+0.〕mlac abC〔 b〕ml b+ 1〕ml10 5以下各圖所示裝置的氣密性檢查中，能說明裝置漏氣的是( )彈簧夾水柱上下移彈簧夾動彈簧夾水柱上下移彈簧夾動,兩端液面水橡膠管彈簧夾平A B C D由XY兩種元素組成的化合物其相對分子質量為76，Y元素核內有8個質子和8個中子，X元素核內質子數和中子數分別比Y元素少1個，則該化合物化學式為〔 〕A．XY

B．X

Y C．XY

D．XY2 5 2 2 2 3RmR2+x個電子，則其原子核內的中子數為〔 〕A．m﹣x+2 B．m+x﹣2 C．m﹣x﹣2 D．m+x﹣241．在反響X+2Y＝R+2M中，R和M1:21.5gX和確定量的Y充分反響后，生成了3.6gM。則在上述反響中，參與反響的X和Y的質量比為〔 〕A．1:2 B．2:1 C．1:4 D．4:1傳統(tǒng)“陳醋”生產過程中有一步稱為“冬撈夏曬，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中水分，以提高醋的品質。分析這一生產實踐得出的以下結論正確的選項是〔 〕A．高品質的食醋醋酸的含量很大B．醋酸含量的大小是衡量食醋品質的標準之一C．食醋中的醋酸比水簡潔蒸發(fā)D．食醋上層所結成的冰層中醋酸的含量低于未結冰的下層溶液過氧化氫〔HO〕俗稱雙氧水，是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為了便于2 2貯存、運輸和使用，工業(yè)上常將它轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體〔2NaCO·3HO〕，該晶體具有NaCO2 3 2 2 2 3和HO的雙重性質。以下物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是〔 〕2 2A．MnO

B．H

S C．稀鹽酸 D．NaHCO2 2 3確定量的木炭在盛有氮氣與氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒后，生成CO和CO，且測得反2應后混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中氮氣的質量分數可能為〔 〕A．10% B．30% C．50% D．70%45．M是一種活動性比鐵強的金屬，M2+與其他幾種離子構成的化合物的溶解性見下表：依據以上信息推斷以下各反響：①M+HClM(NO)+BaClMO+HClM(OH)+NaCl；⑤32 2 2M(OH)+HCl；⑥M(NO)+HCl；⑦MCO+HCl；⑧MSO+BaCl

，不能發(fā)生的是〔 〕2 32 3 4 2A．①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D．①③⑤⑧46．有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經分析測知其含水7.62％，含KCO2

2.38％，KOH90％，假設將3此樣品參與10g20％的鹽酸中，再用10.2％的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質量約為〔 〕A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．無法計算47．為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質，將粗鹽溶于水，然后進展以下五步操作①過4濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。正確的操作挨次是〔 〕A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③二．簡答題。48．在班級的“慶元旦聯(lián)歡會”中，小明同學表演了一個魔術：在桌面上擺了四個盛有無色液體的高A高腳杯中的液體分別倒入另外三個高腳杯中，看到以下現象：B中液體產生大量氣泡，變?yōu)椤捌瓺中的液體變?yōu)椤芭Ｄ獭薄伯a生大量的白色沉淀。試推想原四個高腳杯中所盛無色溶液中的溶質：A ；B ；C ；D 。水壺內壁上常有水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)的乙酸(CHCOOH)具有酸性，可與碳酸鈣和氫氧化鎂反響。乙酸與氫氧化鎂反響的化學方程式為：32CH

COOH+Mg(OH)=(CHCOO)Mg+2HO，則乙酸與碳酸鈣反響的化學方程式為：3 2 3 2 2。有核電荷數小于18的A、B、C、D四種元素，A元素的原子構成一種單質，可以和黏土混合制成鉛筆芯；B21％；C3個電子層，最外層與最內層電子數一樣；B原子比D原子少一個電子層，它們可以形成DB和DB兩種化合物。2 3寫出這四種元素的名稱：A ，B ，C ，D 。寫出A、B形成化合物的化學式 。成。(4)A、C、D成。(4)A、C、D分別與B形成的化合物可以統(tǒng)稱為(5)B、C和D三種元素形成的化合物的化學式是。。51．很多在水溶液中的反響〔如復分解反應，往往有易溶物轉化犯難溶物或難溶物轉化1為一樣溫度下某些物質的溶解度。假設在有氯化銀固體的水中加人硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現象是 。生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉〔CaSO〕懸浮于水中，不斷通人氨氣并再4通人二氧化碳，充分反響后，馬上過濾，濾液經式 。FeCl2

〔生產流程如圖。Fe2+氧化為Fe3+；當有Fe3+存在時，只有pH＞9.5才會生成Mg(OH)2

沉淀；MgCO3

在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg(OH)。2鹵塊鹵塊1鹽酸過濾溶液Ａ2+Ｈ2Ｏ2溶液Ｂ3+Ｘ,Ｈ=9過濾P紅褐色沉淀Ｃ氧化鎂白色溶液Ｄ沉淀Ｆ5白色澄清石灰水水中煮沸沉淀Ｅ4+Ｙ渾濁無色氣體〔1〕寫出以下物質的化學式：X：，Y：?！?〕寫出以下步驟的化學方程式：③，④，⑤，⑥。某試驗測得人體呼吸的氣體成分如右表。請答復：氣體氣體N2O2CO22其它HO吸入氣體 呼出氣體(體積分數) (體積分數)78％ 75％21％ 15％0.03％ 3.68％0.06％ 5.44％0.91％ 0.88％表中參與人體陳代謝而消耗的氣體是 〔寫化學式。ａ ｂ利用右圖裝置A〕可證明呼出的氣體中含有二氧化碳 ｃ ｄ和水蒸氣。A、B裝置內應參與的物質分別是 、 ；呼出氣體與A、B裝置的正確連接挨次是呼出氣體→a→ → 。N氣體在呼吸過程中沒有參與化學反響，但在呼出的氣體中體積2分數卻明顯減小了，緣由是 。a下面是試驗室的常用儀器。請答復以下問題：ab

(B) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨假設要按相關要求制取以下氣體，請選擇上述儀器的序號填空：制取一瓶CO、且隨時把握氣體2的發(fā)生與停頓用到的儀器是 4

制取一瓶較純潔的氧氣用到的儀器是 化學方程式為 。如右(A)圖，貯氣瓶中已裝入X氣體，現開啟分液漏斗活塞， 分液漏斗將水放入貯氣瓶中，導出氣體作燃燒試驗，并用枯燥的小燒杯、底部水涂有澄清石灰水的小燒杯輪換罩在火焰上方觀看現象。假設X氣體為CH、H、CO中的一種氣體，則：當燒杯底部只有4 2

尖嘴管Ｘ氣體水霧、澄清石灰水不變渾濁，則證明X氣體是 ；當燒杯底部 貯氣瓶沒有水霧、澄清石灰水變渾濁，則證明X氣體是 ；當燒杯底部既有水霧、澄清石灰水也變渾濁，則證明X氣體 。

(A) (B)假設要將(A)圖中的X氣體導出，得到枯燥氣體進展其它試驗，應在貯氣瓶與尖嘴管間加裝一個氣體的枯燥裝置，請你將〔B〕圖補畫完善為氣體枯燥裝置，并在橫線上填寫應裝入的試劑名稱。某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入確定量的硝酸銀溶液中，使其充分反響后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進展探究。鋅和硝酸銀溶液反響的化學方程式是 。同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜測，其中有兩種猜測可能成立，這兩種猜測是：①溶質為 ；②溶質為 。請你設計兩種試驗方案來驗證以上猜測。方案方案試驗操作試驗現象結論假設假設方案一猜測成立假設方案二猜測成立有一包固體A，可能含有Cu(OH)、CuO、Cu、NaOH、NaCO、CaCl中的幾種，取少量的A做2 2 3 2如下試驗，現象如以下圖。依據試驗過程中的現象推斷：氣體D是 〔填化學式，下同，沉淀G是 ?；旌衔顰中的可能組成有 、 、 。溶液F中，確定存在溶質是 。寫出過程③中可能發(fā)生的化學反響中的一個化學方程式 。濾液B中，可能存在的溶質是 。蛋白質是組成細胞的根底物質，沒有蛋白質就沒有生命。人體內的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質，蛋清、鮮乳汁中也有蛋白質。一些可溶性的重金屬鹽〔如含Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽〕與蛋白質作用會使蛋白質發(fā)生凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質。依據上述所給學問答復以下問題。CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四種物質中，無毒的是 ；在醫(yī)療上用x射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用 的懸濁液〔俗稱鋇餐，而不能服用碳酸鋇，其緣由是人體胃液中含有確定量的 ，與碳酸鋇反響后，產生了確定量的使人中毒的氯化鋇；假設因氯化鋇中毒，以下方案中可作為最正確解毒措施的是 〔填序號。A．多飲糖水 B．飲用純堿溶液 C．飲用食鹽水 D．飲用硫酸鈉溶液58．現有幾種常見物質，其中D可用作枯燥劑，F為紅棕色沉淀，M為固體粉末，N為白色沉淀，它們相互轉化的關系如以以下圖：寫出以下物質的化學式：A ；N ；F ；酸X 。寫出以下化學反響方程式：① ；② ；③ ；④ 。某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用以以下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數〔鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去。試驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰〔固體氫氧化鈉和生石灰的混合物〕的枯燥管D83.4g6g純堿樣品放入容器b中；④翻開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤翻開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得枯燥管D85.6g。試答復：假設④⑤兩步的試驗操作太快，則會導致測定結_ _〔填“偏大”或“偏小；鼓入空氣的目的是 ，裝置A中試劑X應選用 _；假設沒有C裝置，則會導致測定結果 〔填“偏大”或“偏?。弧?〕E裝置的作用是 ； 〔5〕依據試驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品NaCO的質量分數為 % 2 3位小數。假設以碳酸鈣、純堿、水等為原料制取氫氧化鈉溶液可以設計如下過程：加熱 水 碳酸鈉碳酸鈣——→氧化鈣——→氫氧化鈣——→氫氧化鈉假設以鋅、稀硫酸、氧化銅為原料制取單質銅，有兩種設計方法，請你依據前面的試驗設計格式，寫出你的試驗方案。方案一：Zn——→方案二：CuO ——→你設計的方案一和方案二中，方案 操作簡便。緣由是李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘(生鐵鑄造)浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，覺察試管底部消滅了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②FeO2 3

；③FeO；3 4④FeCl；⑤數種物質的混合物。3請答復以下問題：你認為李同學的上述猜測中，不做試驗就可以排解的是 和 (填序號)，理由是 ，你認為黑色粉末還可能是 ，理由是 。設計一個試驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是否為Fe粉： 。李同學將黑色粉末枯燥后，用磁鐵靠近，覺察粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末確定是Fe粉，你認為李同學的結論對嗎? ，理由是 。廢物利用可以節(jié)約資源，又可以保護環(huán)境。某課外興趣小組設計了利用廢舊干電池中的鋅皮和以以下圖裝置來制取枯燥、純潔的氫氣，并驗證氣體中的雜質的試驗。請答復以下問題：除上述用品還用了以下家庭用品中的一局部：蔗糖溶液、食鹽溶液、醋酸溶液(醋酸易揮發(fā))。則裝置A中的物質應是 和 。假設試驗中看到B中無水硫酸銅變藍色，這說明產生的氣體中含有雜質(填化學式)。除此以外，該氣體中還可能含有的雜質氣體是(填名稱)，為了檢驗該雜質，可將E裝置連接到上述裝置中(填序號)之間，氣體從(填“a”或“b”)進入裝置E，E中所放試劑為 。某?；瘜W興趣小組擔當了某項爭論課題的一局部：通過試驗探究氣體X〔由兩種元素組成〕足量CuO現象B裝置中漸漸變成亮紅色C裝置中變藍色反響前質量〔g〕反響后質量〔g〕21.32 21.0832.16 32.43的元素組成。試驗裝置如下。將0.17gX氣體由注射器A足量CuO現象B裝置中漸漸變成亮紅色C裝置中變藍色反響前質量〔g〕反響后質量〔g〕21.32 21.0832.16 32.43參與反響的氧元素的質量是 g，X中確定有 元素。經測定D中的氣體由一種元素組成常溫常壓下密度是1.25g/試推想該氣體的化學式是 其質量是 g〔常見氣體密度如下〕氣氣體H2O2CO1.25CH4N2CO2常溫常壓時的密度〔g/L〕0.09 1.430.721.251.98寫出B裝置中發(fā)生反響的化學方程式 。某電鍍廠在對金屬鍍件外表除銹、除污過程中，使用了鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等試劑。該廠經處理后排放的廢水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO2－、Cl－、SO2－中的幾種離子。某中3 4學生環(huán)保志愿者小組對該廢水中局部成分進展檢測。試驗步驟及現象如下表所示。請你填寫下表中每步實驗現象所對應的試驗結論。試驗步驟及現象取廢水樣品觀看，呈無色測所取廢水樣品的pH，pH=13向廢水樣品中參與過量的稀鹽酸，沒有氣泡產生

試驗結論〔填離子符號〕廢水中不含 ；廢水中含較多的 ；廢水中不含 ；依據以上信息綜合分析，你推想該廢水中除HO外，還含有的物質是 〔化學，下同，2不能確定的物質是 。神舟六號載人飛船成功返航，標志著我國已跨入航天領域國際領先行列。某爭論性學習小組查閱資料得知，宇宙飛船中可用超氧化鉀〔KO〕作為氧氣再生劑。超氧化鉀是一種固體，它與人呼出的二氧化2碳反響生成氧氣：4KO＋2CO＝2KCO＋3O。2 2 2 3 2為了驗證這個反響能夠產生氧氣，該小組同學以大理石和鹽酸反響生成的COKO反響制取O，2 2 2設計了如下試驗裝置：CO2CO2足量飽和碳酸氫鈉溶液超氧化鉀A B C D E F G〔1〕C處應從A、B兩種裝置中選擇 作CO2發(fā)生裝置。檢驗G中集氣瓶內收集的氣體是否為氧氣，可以在取出集氣瓶后，用 檢驗。CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，D裝置的作用是 。為了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放 溶液。有同學提出，上述試驗能生成氧氣可能與CO2中混有CO2能否與超氧化鉀反響生成氧氣，你對上述實驗裝置的改進方法是 。CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于Ca(OH)COCO氣體的量的關系如圖2 2 2所示，答復以下問題：寫出在石灰水中剛通入CO時的化學方程式2。請描述整個試驗過程的試驗現象。通CO2

氣體前石灰水中溶質的質量為 g。至少通入CO氣體質量 g時溶液的質量是整個試驗過程中溶液質量的最大〔不2考慮CO氣體在水中的溶解性。2某種自然堿樣品的化學式可以用xNaHCO·yNaCO·zHO表示(式中x、y、z是最簡整數比)。取503 2 3 2克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反響，能生成1.32克CO氣體。2假設改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反響，能產生 克CO。2另取3.32克樣品在300℃下加熱至完全分解(NaCO在300℃時不會分解)，能產生0.22克CO和2 3 20.45克HO，試確定該樣品的化學式： 。2寫出這種自然堿與鹽酸完全反響的化學方程式。假設6.64克自然堿樣品與50克該鹽酸充分反響時放出的CO最多，求該鹽酸的溶質質量分數。2選拔性考試試題精選〔選擇題、簡答題〕答案123456789101112CCBACABDBCCBBD131415161718192021222324CDCBDDABABDACA252627282930313233343536BCDACBCACBBDBADC3738394041424344454647DDDCABDDBCBCD48．碳酸鈉 HCl 酚酞 Ca(OH)249．2CHC0OH+CaCO=(CHCOO)Ca+HO+CO↑3 3 3 2 2 250．(1)碳，氧，鎂，硫。(2)CO、CO

．(3)S+O

點燃SO

酸雨。(4)氧化物(5)MgSO、MgSO2 2 2 3 451．(1)AgCl白色固體外表變黑 (2)CaSO+2NH+CO+HO=CaCO↓+(NH)SO4 3 2 2 3 42 452〔NaOH或KOH等 NaCO 〔〕FeCl+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaC〔合理方程式均給分