2023學(xué)年完整公開課版硝酸

第四節(jié)氮的重要化合物硝酸【學(xué)習(xí)要求】1.了解硝酸的物理性質(zhì)2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)【重點(diǎn)、難點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)賈比爾·伊本·哈揚(yáng)硝酸的最早發(fā)現(xiàn)者-------賈比爾·伊本·哈揚(yáng)公元八世紀(jì)，阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾·伊本·哈揚(yáng)（JabiribnHayyan）在干餾硝石的時(shí)候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸，這是人類關(guān)于硝酸最早的記錄。同時(shí)，他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。1905年，挪威出現(xiàn)了電弧法生產(chǎn)硝酸的工廠，這是歷史上最早的硝酸工業(yè)化嘗試。

1908年，德國(guó)建成了以鉑網(wǎng)為催化劑的日產(chǎn)能力3噸的硝酸廠。中文名稱：硝酸別名：硝鏹水，鏹水，氨氮水濃度為69%以下稱為稀硝酸濃度為69%~98%稱為濃硝酸濃度為98%以上稱為發(fā)煙硝酸硝酸的分子組成和結(jié)構(gòu)HNO3HO—NO2羥基硝基

F:/%E8%AF%BE%E4%BB%B6%E8%83%8C%E6%99%AF/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E7%90%86%E6%80%A7%E8%B4%A8%E5%8F%8A%E4%B8%8E%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%8C%87%E7%A4%BA%E5%89%82%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94.flv

1.純硝酸是

色、有

氣味的液體。

2.易

水，能與水以

互溶，常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

。發(fā)煙硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；濃硝酸因分解產(chǎn)生

溶于其中而呈

色。

3.硝酸沸點(diǎn)

，易

，在空氣中會(huì)形成

。

無刺激性溶任意比

69%NO298%以上黃低(830C)揮發(fā)酸霧硝酸是一種一元強(qiáng)酸。具有酸的通性。問題：什么是酸的通性？1.與堿性氧化物反應(yīng)2.與堿反應(yīng)3.與鹽4.與金屬反應(yīng)5.與酸堿指示劑作用二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的酸的通性1.與石蕊試液作用硝酸與石蕊試液變

后又

這是因?yàn)橄跛峋哂?/p>

性。2.與活潑金屬反應(yīng)無

產(chǎn)生，這是因?yàn)橄跛峋哂?/p>

性。3.與低價(jià)堿性氧化物產(chǎn)生

價(jià)鹽和——。

4.無變價(jià)的堿性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生

和——。

5.與堿的反應(yīng)產(chǎn)生

和

，若產(chǎn)生新鹽有

性，則會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6.與鹽的反應(yīng)HNO3=H++NO3-2.不穩(wěn)定性硝酸

或

會(huì)發(fā)生分解，硝酸越

，就越容易分解，這就是硝酸的

。

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

△或光照見光受熱濃不穩(wěn)定性哪些事實(shí)能說明濃HNO3不穩(wěn)定？①久置硝酸為什么變黃？如何消除黃色？（通氧氣）②濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?濃HNO3

、AgNO3

、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。③參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高④濃硝酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性不是同一性質(zhì)銅片實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸，立即用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞住試管口，并將導(dǎo)管通入盛有NaOH溶液的試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。反應(yīng)片刻后，將加稀硝酸試管上的膠塞取下，使空氣進(jìn)入試管，再塞好膠塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。3.硝酸的氧化性1）與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NO+O2=2NO2【演示】銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)：是否有氣泡產(chǎn)生？逸出氣泡的快、慢氣體的顏色溶液顏色的變化濃硝酸稀硝酸遇空氣變___色常溫下，濃硝酸、稀硝酸與銅片的反應(yīng)。有有快慢紅棕色無色紅棕藍(lán)色藍(lán)色

規(guī)律：

①除Au、Pt外，大部分金屬都能與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)不生成H2

，生成硝酸鹽、氮的降價(jià)產(chǎn)物（一般情況下濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO）和水。

②濃硝酸在常溫下能使Fe、Al鈍化，故可用鐵、鋁容器運(yùn)輸冷的濃硝酸。

③與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。

④硝酸與變價(jià)金屬（如Fe）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物。

⑤王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）能溶解金、鉑。

⑥氧化性：濃硝酸>稀硝酸。

玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆钡墓适?/p>

玻爾（1885—1962）丹麥物理學(xué)家

王水：濃鹽酸和濃硝酸的混合物

第二次世界大戰(zhàn)期間，由于德軍即將占領(lǐng)丹麥，玻爾為了不使獎(jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种兴血?jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液中并存放在瓶子里。納粹分子闖進(jìn)玻爾家中，連獎(jiǎng)?wù)碌挠白右矝]發(fā)現(xiàn)。戰(zhàn)后，玻爾從溶液中提取出金，又重新鑄成了獎(jiǎng)?wù)隆?:1（體積比）2）濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O規(guī)律：①濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物、二氧化氮和水。②與非金屬反應(yīng)，HNO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性。△△△P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2O(3)與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O規(guī)律：①硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存。②還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)（如Fe、Cu）塑料染料化肥炸藥制藥三、硝酸的用途歸納·整理硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、液體2.化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性（2）具有酸的通性4HNO32H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見光（3）強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O②與非金屬反應(yīng)

C+4HNO3(濃）2H2O+4NO2↑

+CO2↑△遷移·應(yīng)用1.用“氧化性”、“還原性”、“不穩(wěn)定性”、“揮發(fā)性”填空：

（1）濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因?yàn)闈庀跛峋哂?/p>

，（2）濃硝酸可使鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因?yàn)闈庀跛峋哂?/p>

，（3）打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是因?yàn)闈庀跛峋哂?/p>

。不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性揮發(fā)性遷移·應(yīng)用2.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A．Cu+HNO3（?。〣．C+HNO3（濃）C．CuO+HNO3（?。〥．CaCO3+HNO3（稀）

A．Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

3.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）CA圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)）F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO（1）設(shè)