2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市 衡東縣石灣中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市衡東縣石灣中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是()A.室溫下，NaR溶液的pH大于7B.加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小C.HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D.25℃時(shí)，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8參考答案：B略2.有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略3.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．下列說(shuō)法中正確的是（）A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C.Cl﹣可能含有D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：強(qiáng)堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、Al3+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、Al3+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成，則溶液中不含SiO32﹣；②開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO2﹣、CO32﹣；③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）==0.0013mol，則含有氯離子；再結(jié)合溶液不顯電性來(lái)分析解答．解答：解：強(qiáng)堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、A13+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32﹣；②開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應(yīng)生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，再沉淀與酸反應(yīng)而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）==0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；又溶液不顯電性，則一定存在陽(yáng)離子，即存在K+，A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．原溶液中含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應(yīng)用，題目難度中等．4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫酸除銅綠

4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2OB．鹽酸除鐵銹

2H++FeO==Fe2++H2OC．醋酸除水垢

2CH3COO－+2H++CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OD．稀硝酸除銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO2↑+H2O

參考答案：A5.下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO參考答案：略6.下列說(shuō)法中正確的是A．l.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA參考答案：C試題分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-組成，故陰離子總數(shù)為0.02NA，故A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，故B錯(cuò)誤。0.5mol氯氣通入石灰乳中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O故轉(zhuǎn)移電子0.5NA，在石英晶體中，每個(gè)硅原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，所以應(yīng)該是4NA，故D錯(cuò)誤。7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全為先，下列操作與安全無(wú)關(guān)的是

（

）

A．濃硫酸稀釋時(shí)液體的倒入方式

B．氣體點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度

C．酒精燈中的酒精不能超過(guò)三分之二

D．中和熱測(cè)定時(shí)在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條參考答案：D略8.下列條件下兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的（

）

A．同壓強(qiáng)、同體積的N2和CO2

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同壓強(qiáng)、同密度的C2H4和C3H6

D．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO參考答案：答案：D9.當(dāng)壓力達(dá)到220個(gè)大氣壓、溫度達(dá)到374℃時(shí),水成為”超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是”水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.”水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化B.火力發(fā)電廠可以利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)C.隨著科技的進(jìn)步,”水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)D.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)參考答案：D略10.2014年9月28日,鄭州市區(qū)被大霧籠罩,空氣嚴(yán)重污染,其首要污染物為PM2．5。PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5×10－6m的顆粒物,又稱可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會(huì)增大空氣中PM2．5的含量C．PM2．5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．開(kāi)發(fā)利用新能，實(shí)施“低碳經(jīng)濟(jì)”，可減少PM2．5的產(chǎn)生參考答案：C試題分析：A．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，由于在秋冬季節(jié)空氣轉(zhuǎn)冷，水蒸氣遇冷就會(huì)凝結(jié)成小水滴，因此多出現(xiàn)霧，正確；B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會(huì)使大量的固體小顆粒擴(kuò)散至空氣中，因而會(huì)增大空氣中PM2．5的含量，正確；C．2．5×10－6m=2．5×103nm>100nm，而膠體粒子直徑介于1～100nm之間，則PM2．5分散在空氣中形成的分散系不一定是膠體，故不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤；D．開(kāi)發(fā)利用新能，實(shí)施“低碳經(jīng)濟(jì)”，就可以減少固體顆粒物的產(chǎn)生，因此可減少PM2．5的產(chǎn)生，正確?？键c(diǎn)：考查PM2．5的影響及減少產(chǎn)生的因素的知識(shí)。11.下列有機(jī)物在一定條件下反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是①甲醇和乙醇的混合物與濃硫酸加熱生成醚

②乙二醇與乙酸酯化反應(yīng)

③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽

④苯酚和濃溴水反應(yīng)A．④③②①

B．①②③④

C．③①②④

D．③②④①參考答案：C12.用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A、NH4+為正四面體形

B、SO2為直線形

C、HCN為平面三角形

D、BF3為三角錐形參考答案：A略13.下列離子方程式表達(dá)不正確的是

（

）

A.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：

B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：

C.三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：參考答案：B略14.下列物質(zhì)中核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的物質(zhì)是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.異丁烷參考答案：A略15.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②0.1mol?L﹣1的鹽酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3參考答案：A【考點(diǎn)】水的電離．【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度．【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知多種重金屬化合物能催化H2O2的分解。下圖是氨的催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置。試管中加入過(guò)量濃氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A為膠頭滴管，預(yù)先吸有25%的H2O2溶液；B中裝有鉑石棉催化劑。點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，將A中的H2O2溶液慢慢地滴入試管，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。不久，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）你認(rèn)為反應(yīng)中能催化分解H2O2的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）

▲

。（2）試管中產(chǎn)生的氣體是

▲

。（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）本實(shí)驗(yàn)還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體

▲

，膠頭滴管預(yù)先吸入液體

▲

。（5）除干燥裝置外，此實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)是還缺少

▲

裝置。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為

（4）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的