魯科版化學(xué)必修1《鋁金屬材料》課件1

第一頁第二頁，共36頁。聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)呈銀白色有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體多數(shù)可與O2、Cl2等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽的相互置換還原性

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識，這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。第二頁第三頁，共36頁。1、鋁作為一種金屬，它具有哪些性質(zhì)？

2、鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有哪些性質(zhì)有關(guān)？討論第三頁第四頁，共36頁。觀察鋁箔鋁線認(rèn)識鋁的物理性質(zhì)一、鋁與鋁合金（一）、認(rèn)識鋁及其化合物第四頁第五頁，共36頁。1、鋁的物理性質(zhì)和相應(yīng)用途物理性質(zhì)用途易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜銀白色，有金屬光澤質(zhì)地較軟，延展性好密度小、熔沸點低導(dǎo)熱性能好導(dǎo)電性能較好（僅次于銀、銅和金）第五頁第六頁，共36頁。大膽預(yù)測{和非金屬反應(yīng)和酸反應(yīng)和鹽反應(yīng)和某些氧化物反應(yīng)金屬Al還原性例如：2Al+3Cl2==2AlCl32Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

2Al+3CuO==3Cu+Al2O3點燃思考探究：鋁鍋為什么可以用來煮飯？不易被腐蝕？第六頁第七頁，共36頁。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進(jìn)劑等鋁在氧氣中燃燒

實驗一、鋁在氧氣中燃燒實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論鋁與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。（1）、鋁與非金屬的反應(yīng)因此鋁具有抗腐蝕性。再如：2Al+3S==Al2S3—鋁表現(xiàn)出強的還原性點燃4Al+3O2==2Al2O3點燃第七頁第八頁，共36頁。實驗探究實驗二現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成將5g三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中插一根鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。藥品：Fe2O3、Al粉、鎂條、氯酸鉀(2)、鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)10頁第八頁第九頁，共36頁。思考：問題探究1、引發(fā)此反應(yīng)的操作是什么？2、鎂條、氯酸鉀在這個反應(yīng)中起

什么作用？3、該反應(yīng)的條件是什么？4、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？5、此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？6、鋁和氧化鎂是否反應(yīng)？7、鋁熱反應(yīng)的用途？9頁第九頁第十頁，共36頁。鋁熱反應(yīng)的原理？

Al在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的氧化物中置換出來。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3鋁熱劑高溫鋁熱反應(yīng)用途①冶煉難熔的金屬②焊接鋼軌反應(yīng)方程式：該反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)第十頁第十一頁，共36頁。寫出Al與V2O5、Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方式。3V2O5+10Al==5Al2O3+6V高溫Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr高溫即學(xué)即用第十一頁第十二頁，共36頁。鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)例如：2Al+6HCl==2AlCl3

+

3H23、鋁與酸溶液反應(yīng)4、鋁與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O==2Na［

Al(OH)4

］

+3H2↑四羥基合鋁酸鈉還原劑氧化劑6e-o鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化第十二頁第十三頁，共36頁。（5）與鹽溶液反應(yīng)根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如:2Al+3CuSO4

＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+第十三頁第十四頁，共36頁?！緦W(xué)用結(jié)合】：寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式：①鋁絲與稀硫酸反應(yīng):②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OHˉ+6H2O=2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑第十四頁第十五頁，共36頁。問題探究1、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？

2、Al與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？Al能與酸或堿起反應(yīng)不能!Al與強堿反應(yīng)才能生成H2

！第十五頁第十六頁，共36頁。

某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)罐內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，試解釋:1、罐壁內(nèi)凹而癟的原因是

,化學(xué)方程式為

.罐壁再鼓起的原因是

,化學(xué)方程式為

.2、如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實驗，出現(xiàn)的結(jié)果是

.

隨堂練習(xí)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH==2Na［Al(OH)4

］

+3H2↑CO2溶于與NaOH溶液，壓強減小鋁與與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,壓強增大罐變癟后不會再鼓起第十六頁第十七頁，共36頁。鋁金屬酸溶液鹽溶液堿溶液氧化物特性知識小結(jié)非金屬鋁金屬酸溶液鹽溶液堿溶液氧化物特性第十七頁第十八頁，共36頁。第十八頁第十九頁，共36頁。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論硫酸鋁跟氨水反應(yīng)氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀溶解白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于鹽酸氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液可溶性鋁鹽遇堿生成Al(OH)3沉淀。

3、氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁的性質(zhì)實驗結(jié)論：Al(OH)3——即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉溶液屬于兩性氫氧化物第十九頁第二十頁，共36頁。既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物。例：Al(OH)3

⑵Al(OH)3物理性質(zhì)及用途：不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑。Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-四羥基合鋁酸根離子⑴兩性氫氧化物：第二十頁第二十一頁，共36頁。⑶Al(OH)3制取方法：用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)！Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+思考：實驗室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁？氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉溶液！Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]第二十一頁第二十二頁，共36頁。4、Al2O3性質(zhì)Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-氧化鋁的性質(zhì)實驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)白色固體溶解白色固體溶解氧化鋁溶于鹽酸氧化鋁跟氫氧化鈉溶液結(jié)論：氧化鋁即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉溶液屬于兩性氧化物兩性氧化物：即能與強酸反應(yīng)，又能與

強堿反應(yīng)的氧化物。例Al2O3第二十二頁第二十三頁，共36頁。桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？

你能寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

即學(xué)即練第二十三頁第二十四頁，共36頁。1.合金：由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。例：鋼2.合金的特性：①合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大；②合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低；③合金性質(zhì)并不是各成分物質(zhì)性質(zhì)的總和，合金的性能一般優(yōu)于純金屬。（二）.鋁合金及其制品（自學(xué)了解）回憶初中相關(guān)知識：閱讀課本：了解鋁合金及其制品的性質(zhì)和用途？第二十四頁第二十五頁，共36頁。鋁散熱器鋁合金及其制品

第二十五頁第二十六頁，共36頁。1、下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）A．不銹鋼B．黃銅C．碳素鋼D．銅綠2、有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是（）A．合金的熔點比它的各成分的熔點低B．合金一定是金屬熔合而成C．合金的硬度和強度一般比純金屬高D．硬鋁、青銅、硅鋼均為合金學(xué)學(xué)練練√√第二十六頁第二十七頁，共36頁。二、金屬與金屬材料(自學(xué)知識）黑色金屬材料：

有色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們的合金構(gòu)成的材料。除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以外的其他金屬材料。閱讀課本：了解重要的黑色金屬材料——鋼鐵的性質(zhì)和用途？

第二十七頁第二十八頁，共36頁。1.重要的黑色金屬材料——鋼鐵

鋼鐵的制備：鐵礦石→生鐵→普通鋼→特種鋼生鐵[含較多的C等雜質(zhì)]普通鋼降碳;調(diào)硅錳等思考：⑴鋼中加入鉻鎳用途？⑵不銹鋼的性質(zhì)和用途？

不銹鋼加入鉻鎳第二十八頁第二十九頁，共36頁。鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械（不銹鋼）車軸、履帶（鎢鋼、錳鋼）鋼鐵的用途：

第二十九頁第三十頁，共36頁。柔軟的，黃色的金質(zhì)地柔軟的，銀白色的銀硬度較小的，紫紅色的銅

金銀銅

第三十頁第三十一頁，共36頁。2.幾種有色金屬材料——金、銀、銅

（1）金、銀、銅的性質(zhì)（均不活潑）①金屬光澤：Au——黃色；

Ag——銀白色；

Cu——紫紅色。②延展性：Au＞Ag＞Cu③傳熱性：Ag＞Cu＞Au④導(dǎo)電性：Ag＞Cu＞Au⑤化學(xué)活動性：Cu＞Ag＞Au第三十一頁第三十二頁，共36頁。

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

堿式碳酸銅（銅綠）2Cu+O2===2CuO△2Cu+S===Cu2S△（2）銅及銅的