《中考化學每日一練復習課件》

中考化學每日一練復習課件本課件提供了中考化學?？贾R點，包括化學式命名、物質(zhì)的酸堿性質(zhì)、氧化還原反應等。用豐富的布局和形象的圖片，讓你輕松復習，容易上手。鹽酸和碳酸的反應生成物1反應方程式HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO22反應過程根據(jù)碳酸的化學式CO32-和鹽酸的化學式HCl，能夠分解成CO2、H2O、Cl-、H+離子。3生成物CO2，H2O和NaCl。銅和硝酸反應的生成物反應方程式3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應過程硝酸輕易被還原，所以銅在遇到硝酸時會被氧化，生成Cu(NO3)2和NO。生成物Cu(NO3)2和NO。反應特點這是一種強氧化和強還原反應?；瘜W式和分子式的區(qū)別化學式表示化合物的化學元素種類和各元素的原子數(shù)，用于表達化學反應方程式。分子式表示分子中各元素的原子數(shù)，用于計算化學計量學量。例子CO2，化學式表示一分子碳一個氧。分子式表示兩個氧和一個碳原子。如何判斷化學反應中氧化還原反應的存在1定義氧化：失去電子；還原：得到電子；2檢測步驟通過以下四步判斷化學反應中是否存在氧化還原反應：1.寫出反應前后雙方的化學式；2.找出各原子氧化數(shù)的變化；3.找出被氧化的物質(zhì)；4.找出被還原的物質(zhì)。3例子Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O分析：Cu從0氧化數(shù)變化到+2，H從+5氧化數(shù)變化到+1。由此可知Cu被氧化，HNO3被還原。酶是一種什么樣的催化劑定義酶是一種蛋白質(zhì)，接受底物，改變其結構，使其反應性增強，發(fā)生化學反應。功能在正常體溫下催化各種化學反應，例如：消化，新陳代謝等。特點高效：一秒鐘可以催化數(shù)次反應；特異性：只催化特定的物質(zhì)。如何判斷一種物質(zhì)的酸堿性質(zhì)pH值pH值小于7為酸性，大于7為堿性，等于7為中性。pH值每改變1個單位，酸堿度發(fā)生10倍變化。指示劑可以使用指示劑來判斷酸堿性，例如紅青酚指示劑，當酸性溶液中加入紅青酚指示劑，溶液變?yōu)榧t色，堿性溶液變?yōu)樗{色。測試方法可以使用中性的物質(zhì)（例如酚酞）來測定一種溶液的酸堿性質(zhì)，當添加的中性物質(zhì)顏色不再變化時，表明該溶液呈中性。燃燒和腐煙的區(qū)別燃燒腐煙火焰明亮，溫度高，周圍明亮呈現(xiàn)大量的煙霧，火苗不明亮，溫度較低常發(fā)生在氧氣充足的環(huán)境中常發(fā)生在氧氣不足或不充分的環(huán)境中燃燒前的物質(zhì)和燃燒后的物質(zhì)成分不同燃燒前后的物質(zhì)成分相同合成氨的制備方法1方法利用哈柏法，將氮氣和氫氣在鐵催化劑的作用下，進行催化合成。2方法特點高溫高壓下進行，反應收率不高；同時也有很高的能量消耗，成本較高。物質(zhì)密度的定義和計算公式定義密度指的是物體單位體積的質(zhì)量，常用符號ρ表示。計算公式密度=質(zhì)量÷體積（ρ=m/v）電解銅（II）酸溶液可以制備什么電解銅可用電解銅（II）鹽酸溶液來制備從那個中純度的銅。需要一定的電反應時間，還可以控制銅沉積的厚度和純度。電解碳酸鈉溶液通過電解碳酸鈉溶液可以制備氫氣和氧氣。電解水可以利用銅電極和堿性電解質(zhì)來制備氧氣和氫氣。電解鹽水可以制備什么1定義電解鹽水指的是將含有鹽的水溶液通過電解來制備出一系列的鹵素和氫氣等物質(zhì)。2制備出的物質(zhì)通過電解可以制備出碘，氯氣，氫氣等物質(zhì)。3作用廣泛應用于實驗室中的化學反應和化學分析中?？梢杂糜谏a(chǎn)氯氣、氫氣等各種化學試劑。如何制備二氧化碳氣體1方法一用超市里各大飲料公司都有的超級工具--蘇打水制作。瓶中裝入少許蘇打粉、醋或檸檬酸之后，蓋上蓋子，等二者混合即可制備出二氧化碳。2方法二通過酸堿反應來制備，用干冰狀的CO2可以在一定濃度范圍內(nèi)直接氣化，產(chǎn)生干燥的CO2氣體。3方法三可以通過制取碳酸水，再在容器塞上氣頭，將二氧化碳氣體儲存?；瘜W式的命名規(guī)則是什么正離子命名法1.寫出陽離子名稱；2.寫出陰離子名稱去掉尾字母；3.配離子電荷數(shù)應相等，不等時要用括號記錄。負離子命名法1.寫出陰離子第一個元素或基團名稱；2.寫出第二個元素或基團的名稱，要在尾部加“-ide”。3.數(shù)值化學式中用括號表示各離子的比例，3個以上離子時，其順序按原式中離子的排列順序。如何判斷化學反應中是否存在酸堿中和反應1定義酸堿中和反應是指酸與什么物質(zhì)反應形成鹽及水的反應稱為中和反應。2判斷步驟通過以下三步判斷化學反應中是否存在酸堿中和反應：1.尋找化學方程式中有沒有"酸+堿"，或者"氫氧化物"等詞語；2.判斷反應方程式中是否生成了鹽和水；3.判斷反應前后溶液的pH值是否發(fā)生了變化。3例子H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O分析：方程式中有"﹢"與"-"相連，又有氫氧化物參與，生成了鹽和水，pH值從1降到7，因此為一種酸堿中和反應。氯離子和銀離子反應,生成的物質(zhì)是什么1化學方程式AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO32反應過程由于Ag+和Cl-不易溶于水，會形成白色的渾濁沉淀。3生成物生成AgCl沉淀和NaNO3溶液。如何根據(jù)化學式計算摩爾質(zhì)量1定義摩爾質(zhì)量標志著一個分子中所含分子堆的質(zhì)量。通過將元素周期表上的原子質(zhì)量加起來，可以計算出化合物的摩爾質(zhì)量。2計算方法1.按照元