初中化學(xué)主要知識點梳理中學(xué)教育

應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。1金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。1金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。.z.-2集氣與水作用用排氣法；根據(jù)密制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長初中化學(xué)主要知識點梳理2、常見元素的化合價（正價）“茶（查）莊（裝）定點收利（離）息（熄）”“點”：點燃酒精燈進(jìn)行加熱4、用CO還原氧化銅的實驗步驟“一通、二點、三滅、四停、五處理”都齊；全銅以二價最常見。2鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出1都齊；全銅以二價最常見。2鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出1實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它制氧氣二接用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)“氧正氫負(fù)，氧一氫二”養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）“失陽正，得陰負(fù)，值不變"滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtA按順序背誦）則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出1實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它制氧氣二凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點氫氣由多至少的順序：則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出1實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它制氧氣二凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn.z.-②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。1金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不停"③金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水接用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。.z.-2集氣與水作用用排氣法；根據(jù)密根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；接用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。.z.-2集氣與水作用用排氣法；根據(jù)密根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；鹽③金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水1金屬＋酸→鹽＋H2↑中①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變催化劑）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它驗現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。組成地殼的元素驗現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。組成地殼的元素度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。2電解水正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。2化合價口訣常見元，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺