2021年北京市高考化學(xué)模擬試卷及答案解析

2021年北京市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.天然氣隔絕空氣高溫分解生成炭黑和氫氣

B.石油分儲得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干儲生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

2.（3分）關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.油脂和纖維素均屬于天然高分子

B.葡萄糖、蔗糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都只含C、H、。三種元素

3.（3分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Ci?++Fe—Fe2++Cu

B.稀H2so4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+—2Fe3++3H2t

2+2

C.氫氧化鋼溶液與稀H2s04反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4I

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2t

4.（3分）以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù):

CH3COOHH2sHC1O

K=1.8X10-5Ki=1.3X10-7K=4.69X1011

K2=7.1X1015

下列說法正確的是（）

2

A.可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2C1O-S+2HC1O

B.CH3COOH溶液與Na2s溶液不能反應(yīng)生成NaHS

C.同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3coONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D.同物質(zhì)的量濃度的H2S、HC1O、CH3coOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3coOH

5.（3分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

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A將某氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁原氣體是CO2

2+

B將S02通入由BaCh、FeCh及鹽酸組成的混合溶液，還原性：SO2>Fe

產(chǎn)生白色沉淀

C向亞硫酸鈉樣品溶液滴加BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉該樣品部分變質(zhì)

淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡

D向待測液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液顯紅原待測液中一定含F(xiàn)e2+

色

A.AB.BC.CD.D

6.(3分)某溫度下，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=f(黑當(dāng)反應(yīng)達(dá)到

C(4>C3(B)

平衡時，n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1.若保持溫度不變，以2：2：I的物質(zhì)的量

之比再充入A、B、C,則()

A.K值增大

B.達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.平衡不移動

D.達(dá)到新平衡后，VA比原平衡減慢

7.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，丫的基態(tài)

原子中含11種運動狀態(tài)不同的電子,Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8。

下列說法正確的是()

A.原子的半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X與丫組成的化合物中均不含共價鍵

C.簡單氣態(tài)氫化物的沸點X的比Z的高

D.由X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性

8.(3分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混

鹽。向混鹽CaOC”中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOC12+H2so4(濃)一CaSO4+C12

f+H20.下列說法正確的是()

A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCh，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA

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+

9.（3分）廢水中過量的氨氮（NH3和NH4）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用

NaClO氧化廢水中的氨氮（用硝酸鉉模擬），使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如表。

已知：HC1O的氧化性比CIO的氧化性更強(qiáng)。下列說法錯誤的是（）

PH0.100mol/LO.lOOmol/L0.200mol/L蒸儲水氨氮去除

NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2SO4(mL)（mL）率（％）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.0075

V1v2

6.0.....................85

A.Vi=2.00

B.pH=l時發(fā)生反應(yīng)：3cle）+2NH4+—3C「+N2t+3H2O+2H+

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為CIO

D.pH控制在6時再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

10.（3分）以酚釀為指示劑，用O.lOOOmoKL”的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二

元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)8隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如

圖所示。［比如A?一的分布系數(shù):8(A2-)=_______—~-________1

2

C(H2A)+C(HA~')+C(A~')

下列敘述正確的是（）

A.曲線①代表6（H2A）,曲線②代表6（HA）

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol?L?

C.HA-的電離常數(shù)Ka=LOXIO：

D.滴定終點時，溶液中c（Na+）<2c（A2-）+c（HAD

11.（3分）下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

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選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴

入Fe（NO3）2溶液中，溶液

變黃色

B鑒別浪蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)

生淡黃色沉淀的是浪蒸汽

C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚猷試

液，加熱后紅色加深

D證明難溶物存在沉淀溶解平往黃色固體難溶物Pbl2加水

衡中振蕩，靜置取上層清液加

入

Nai固體產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.（3分）我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜

反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H20解離成H+和0H\工作

多

孔

pd

納

米

片

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜

2

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+40FT-2e'=Zn（OH）4'

C.充電時多孔Pd納米片附近pH升高

D.充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

13.（3分）25℃時，向10mL0.1H2c2。4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液

的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（)

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J

7

0io20--

F(NaOHi/inL

+2

A.A點溶液中，c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O4')

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2。4

+2+

D.D點溶液中，c(Na)>c(C2O4')>c(HC2O4)>c(OH)>c(H)

14.(3分)某小組同學(xué)電解CuC12溶液(電極均為石墨)，實驗如下。下列說法不正確的是

()

實電壓/Vc(CuC12)陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象

驗/(mol*L

,)

①a0.5電極表面析出產(chǎn)生氣泡

紅色固體

②a2.0電極表面析出產(chǎn)生氣泡(比①

白色固體(經(jīng)檢快)

驗為CuCl)

③b0.5電極表面析出產(chǎn)生氣泡(比①

紅色固體，一段快)

時間后產(chǎn)生氣

泡

A.①中析出紅色固體的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

B.③中陰極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

C.對比①③，推測電壓aVb

D.對比①②，推測電壓為aV時電解1.0mol/LCuC12溶液，陰極會析出紅色和白色固

體

二.實驗題(共5小題，滿分58分)

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15.（10分）為測定蘇打中Na2CO3的含量（含NaHCCh雜質(zhì)），實驗小組設(shè)計了如下三個

實驗方案。

方案I

①稱量：儀器X的質(zhì)量為ag；

②稱量：儀器X和裝有試樣的質(zhì)量為bg；

③加熱；

④冷卻；

⑤稱量：儀器X和殘余物的質(zhì)量為eg；

⑥重復(fù)操作，直至恒重，質(zhì)量為dg。

（1）儀器X是（填名稱），方案I的實驗原理是：（用化學(xué)方程式表示）。

（2）請將步驟⑥補(bǔ)充完整：重復(fù)操作，步驟⑥的目的是：。

（3）計算Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用到的數(shù)據(jù)是：（選填a、b、c、d）。

方案II稱量一定量樣品，選用合適的裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

（4）為提高測定準(zhǔn)確性，應(yīng)選用發(fā)生裝置_______（選填"A”或"B”）和量氣裝置D；

裝置D比裝置C準(zhǔn)確性高的原因是（任一條原因）。

（5）檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關(guān)閉止

水夾F,打開活塞E,發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下，說明A漏氣。該判斷是否正確，

并說明理由：o

方案HI稱量0.2570g樣品,置于錐形瓶中，加適量水溶解,滴2滴酚St試液，用0.1000mol/L

鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色，反應(yīng)原理：

Na2cO3+HQfNaHCO3+NaCL重復(fù)上述操作兩次。

（6）用密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37的濃鹽酸，配制ILO.lOOOmol/L稀鹽酸，所

需的定量儀器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。

滴定管和容量瓶在使用前都要進(jìn)行的操作是。（選填序號）

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Y.檢漏

Z.用蒸儲水洗滌

W.用待裝液潤洗

（7）根據(jù)表數(shù)據(jù)，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（小數(shù)點后保留四位）。

滴定次樣品的質(zhì)稀鹽酸的體積/mL

數(shù)量/g滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.25701.0021.01

20.25700.5020.49

30.25701.2021.20

16.（12分）某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如圖:

CH,CH.MgaCH.OLCH.OH

6-s盤＞6祭6筆恒

D

CH.CH.COOHHrHCOOH

CH.CHCOOH

CsHiOz.

已知:

①

②

(1)A-B的反應(yīng)條件和試劑是；化合物D的名稱為

(2)E-F的反應(yīng)類型是.;A分子中最多有..個原子共平面。

(3)寫出D-E反應(yīng)的反常方程式.

（4）1與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有,種（不考慮立體異構(gòu)）。

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①含有苯甲酸結(jié)構(gòu)②含有一個甲基③苯環(huán)上只有兩個取代基

其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：2：3的分子的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。

(6)請結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨

酸(NH-)的路線。

17.(12分)鈕具有廣泛用途。黏土機(jī)礦中，鋼以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、

鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4.采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NH4Vo3。

MnO：謔渣①遽液②謔渣③濾渣④速液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mi?+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問題：

(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是。

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO?+被氧化成VO2+,同時還有離子被氧化。寫出

V0+轉(zhuǎn)化為V02+反應(yīng)的離子方程式。

2

(3)“中和沉淀”中，鈕水解并沉淀為V2O5-XH2O,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg\

Na\,以及部分的?

(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5?XH2O轉(zhuǎn)化為機(jī)酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是。

(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(6)“沉鋼”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4C1,其原因是。

18.(12分)銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點。

(1)用HC1-FeCK溶液作蝕刻液

①該溶液蝕刻銅板時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。

②從廢液中可回收銅并使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe、和o(填

化學(xué)式)

(2)用酸性HCI-H2O2溶液作蝕刻液：用上述溶液蝕刻銅板時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方

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程式為o

(3)用HCI-CuC12溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+,用如圖-1所示方法可使蝕

刻液再生并回收金屬銅。

+

第一步：BDD電極上生成強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO.)：H2O-e=HO.+H：

第二步：HO.氧化Cu+實現(xiàn)CuCl蝕刻液再生：。(填離子方程式)

pH對惇刻速率的影響

圖-2

(4)用堿性CuC12溶液(用NH3*H2O-NH4cl調(diào)節(jié)pH)作蝕刻液

原理為：CuC12+4NH3?H2O—Cu(NH3)4C12+4H2O；CU(NH3)4cb+Cu-2CU(NH3)

2C1

①過程中只須及時補(bǔ)充NH3?H2O和NH4cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻

液再生過程中作氧化劑的是。(填化學(xué)式)

②50℃,c(CuCi2)=2.5moPL',pH對蝕刻速率的影響如圖-2所示?適宜pH約為

8.3~9.0,pH過小或過大，蝕刻速率均會減小的原因是o

19.(12分)甲、乙兩同學(xué)分別探究甲酸和乙醛的性質(zhì)。

I.甲同學(xué)分析甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，設(shè)計如圖所示實驗。

(2)依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡，主要原因可能是

II.乙發(fā)現(xiàn)醛與新制氫氧化銅反應(yīng)時，NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是采用控制

變量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實驗。

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編號10%NaOH溶2%CUSO4溶振蕩后的現(xiàn)象PH加入乙醛，用沸水浴

液的體積液的體積加熱后沉淀顏色

/mL/mL

10.152淺藍(lán)綠色沉淀5?6淺藍(lán)綠色沉淀

20.752淺藍(lán)色沉淀7?8黑色沉淀

311藍(lán)色沉淀較多9?10紅褐色沉淀

421藍(lán)色沉淀較多11?12紅色沉淀

(1)寫出乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)查閱資料可知，實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成分為Cu2(OH)2so4,受熱不易

分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4的離子方程式?；趯嶒?、2的現(xiàn)象可得出結(jié)

論：NaOH用量較少時，乙醛未被氧化。

(3)乙推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是。

基于上述實驗，乙得出結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制反應(yīng)體系pH>10。

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2021年北京市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.天然氣隔絕空氣高溫分解生成炭黑和氫氣

B.石油分譙得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干儲生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

【解答】解：A.天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒是甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和

水，顯然屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.分儲的原理，是利用液體混合物中各成分的不同沸點，進(jìn)行逐一先汽化后冷卻液化,

分離成相對純凈物質(zhì)的過程，只是將原來的物質(zhì)分離，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。

石油就是由沸點不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通過分儲將它們分離，是物理變

化，故B正確：

C.石油裂解是將石油中大分子的燃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成小分子的燒，得到乙烯、丙烯、丁

二烯，是化學(xué)變化，故C錯誤；

D.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水，是化學(xué)變化，

故D錯誤；

故選:B.

2.（3分）關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.油脂和纖維素均屬于天然高分子

B.葡萄糖、蔗糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都只含C、H、O三種元素

【解答】解：A、相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，故油脂不是高分子化合物，

故A錯誤；

B、葡萄糖是單糖，不能水解，故B錯誤；

C、葡萄糖中含醛基，故能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，故C正確；

D、蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物，故蛋白質(zhì)中除了C、H、O外，還一定含N元素，還

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可能含S、P等元素，故D錯誤。

故選：C?

3.（3分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2sO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+—2Fe3++3H2t

2+2

C.氫氧化領(lǐng)溶液與稀H2sO4反應(yīng)：Ba+SO4'—BaSO4I

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+—H2O+CO2f

【解答】解:A.Fe比Cu活潑,則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu,

故A正確；

+2+

B.稀H2s04與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H=Fe+H2t,故B錯誤；

C.氫氧化鋼溶液與稀H2s04反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OET+Ba2++SO42-=BaSCUI

+2H2O,故C錯誤；

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2t+Ca2+,故D錯誤；

故選：A?

4.（3分）以下是常溫下兒種弱酸的電離平衡常數(shù):

CH3C00HH2SHC1O

K=1.8X10-5Ki=1.3X10-7K=4.69X10n

15

K2=7.1X10

下列說法正確的是（）

2

A.可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2C1O=S+2HC10

B.CH3COOH溶液與Na2s溶液不能反應(yīng)生成NaHS

C.同物質(zhì)的量濃度的NazS、NaClO,CHsCOONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D.同物質(zhì)的量濃度的H2S、HC10、CH3co0H溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3co0H

【解答】解：A.酸性強(qiáng)弱CH3COOH>H2S>HC1O>HS',正確反應(yīng)離子方程式為：

H2S+CI0=HS+HC10,故A錯誤；

B.少量醋酸和Na2s溶液反應(yīng)可以生成NaHS,故B錯誤；

C.同物質(zhì)的量濃度的NazS、NaClO、CH3coONa溶液，pH最大的是Na2s溶液，故C

錯誤；

D.同物質(zhì)的量濃度的H2S、HC10、CHsCOOH溶液，電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱

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CH3COOH>H2S>HC1O>HS',酸性最強(qiáng)的是CH3coOH,故D正確;

故選：D。

5.（3分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將某氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁原氣體是C02

2+

B將S02通入由BaC12、FeC13及鹽酸組成的混合溶液，還原性：SO2>Fe

產(chǎn)生白色沉淀

C向亞硫酸鈉樣品溶液滴加BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉該樣品部分變質(zhì)

淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡

D向待測液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液顯紅原待測液中一定含F(xiàn)e2+

色

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫均可使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知，氣體不

一定為二氧化碳，故A錯誤：

B.二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)，由操作和現(xiàn)象

可知還原性：SO2>Fe2+,故B正確；

C.硝酸可氧化亞硫酸鈉，沉淀部分溶解并有氣泡，不能證明樣品部分變質(zhì)，故C錯誤；

D.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子，試劑順序不合理，故D

錯誤；

故選：Bo

6.（3分）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=當(dāng)反應(yīng)達(dá)到

平衡時，n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1.若保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量

之比再充入A、B、C,則（）

A.K值增大

B.達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.平衡不移動

D.達(dá)到新平衡后，VA比原平衡減慢

【解答】解：A.溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正

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向移動，則達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.由B分析可知平衡正向移動，故C錯誤；

D.濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D錯誤。

故選：B。

7.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，丫的基態(tài)

原子中含11種運動狀態(tài)不同的電子,Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8。

下列說法正確的是()

A.原子的半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X與丫組成的化合物中均不含共價鍵

C.簡單氣態(tài)氫化物的沸點X的比Z的高

D.由X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性

【解答】解：結(jié)合分析可知，X為0,丫為Na,Z為S,W為C1元素，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子

半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y),故A錯誤；

B.X與丫組成的化合物有Na2。、Na2O2,Na2()2由Na卡和。2?一離子構(gòu)成，。2?一含有非極

性共價鍵，故B錯誤；

C.水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，即簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>Z,故C正

確；

D.0、Na、Cl形成的氯酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故D錯誤；

故選：C。

8.(3分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混

鹽。向混鹽Ca0C12中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaS04+C12

t+H2O.下列說法正確的是()

A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCZ轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCh中共含離子數(shù)為4NA

【解答】解：A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是混鹽，故A錯誤；

B.反應(yīng)中S的化合價沒有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故B錯誤；

C.反應(yīng)中，部分C1元素的化合價從+1價降低到0價，部分。的化合價從7價升高

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到0價，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1,則每產(chǎn)生hnol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正

確；

D.Imol混鹽CaOC12中含有l(wèi)molCa2+、lmolC「、ImolClO,即含有3NA個離子,故

D錯誤；

故選：Co

9.（3分）廢水中過量的氨氮（NH3和NH4+）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用

NaClO氧化廢水中的氨氮（用硝酸鐵模擬），使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如表。

己知：HC1O的氧化性比CIO的氧化性更強(qiáng)。下列說法錯誤的是（）

PH0.100mol/L0.100mol/L0.200mol/L蒸儲水氨氮去除

NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2SO4(mL)（mL）率（％）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.0075

V1v2

6.0............85

A.Vi=2.00

++

B.pH=l時發(fā)生反應(yīng)：3C1O'+2NH4=3C1+N2t+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為CIO一

D.pH控制在6時再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

【解答】解：A、pH=1.0時，溶液總體積為40.00ml,其中c（H+）=0.1mol/L；pH=

2.0時，由于是對比實驗并且兩次實驗中NH4NO3和NaClO的量不變，所以溶液總體積

均為40.00mL但c（H+）=0.01mol/L,所以Vi="嚼二二二。。。2：

1.00mL,故A錯誤；

B、pH=1.0時，為酸性條件，NaClO與NEU+反應(yīng)生成N2和氯離子，離子方程式為3C1O

++

'+2NH4—3C1-+N2t+3H2O+2H,故B正確；

C、pH=2.0時，氨氮去除率降低，是因為溶液酸性減弱，c（HC1O）降低，氧化劑的氧

化性減弱，所以pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為CIO,

故C正確；

D、由表可知，pH=6.0時，氨氮去除率較高，并且處理液的酸性減弱，接近于中性，不

會導(dǎo)致溶液酸性較強(qiáng)，更符合排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；

故選：Ao

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10.(3分)以酚酷為指示劑，用O.lOOOmokL”的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二

元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如

圖所示。［比如A?的分布系數(shù):§(A2-)=______)___________]

-2

C(H24)+C(H/1)+C(?1-)

下列敘述正確的是()

A.曲線①代表6(H2A),曲線②代表6(HA)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mohL''

C.HA的電離常數(shù)Ka=LOX］。」

D.滴定終點時，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA)

【解答】解：A、在未加NaOH溶液時，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等

于1,且3曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說明H2A第一步完全電離，第二步

+2

存在電離平衡，即H2A=HA+H,HA#A+H\曲線①代表3(HA)；當(dāng)加入用

1

0.1000mol?L的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O,HA的

分布系數(shù)減小，A2一的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點后與③重

合，所以曲線②代表6(A2'),故A錯誤；

B、當(dāng)加入40.00mLNaC)H溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，到達(dá)滴定終點，說明NaOH和

H2A恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H?O,n(NaOH)=2n(H2A),c

(HA)=010XmL=0.1000mol/L,故B錯誤；

2,znXSzUn.UnUnmL/°

C、由于H2A第一步完全電離，則HA.的起始濃度為O.lOOOmol/L,根據(jù)圖象，當(dāng)VNaOH

=0時，HA.的分布系數(shù)為0.9,溶液的pH=l,A?一的分布系數(shù)為0」，則HA-的電離平

衡常數(shù)y嗑空二°」嗎瑞篙歿獷。以“叱,故,正確；

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D、用酚酥作指示劑，酚醐變色的pH范圍為8.2?10,終點時溶液呈堿性，c(OHD>

c(H+),溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH)+c(HA),則

c(Na+)>2c(A2-)+c(HA),故D錯誤：

故選：Co

11.(3分)下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴

入Fe(NO3)2溶液中，溶液

變黃色

B鑒別溪蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)

生淡黃色沉淀的是溪蒸汽

C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚醐試

液，加熱后紅色加深

D證明難溶物存在沉淀溶解平往黃色固體難溶物Pbl2加水

衡中振蕩，靜置取上層清液加

入

Nai固體產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根離子在

酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果，無法證明H2O2比Fe3+強(qiáng)，故A錯誤；

B.分別通入硝酸銀溶液中，二氧化氮沒有現(xiàn)象，漠蒸汽與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡化銀沉

淀，則產(chǎn)生淡黃色沉淀的是澳蒸汽，據(jù)此可鑒別澳蒸氣和NO2,故B正確；

C.在醋酸鈉溶液中滴入酚酬試液，加熱后紅色加深，說明氫氧根離子濃度增強(qiáng)，從而證

明醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.往黃色固體難溶物Pbk加水中振蕩，靜置取上層清液加入Nai固體產(chǎn)生黃色沉淀，

說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，則證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故D正確；

故選：A.

12.(3分)我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜

反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH,工作

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原理如圖所示。下列說法正確的是()

八膜

一0H-多

孔

C02

pd

ZD納

O米

HCOOH

——?IT片

NaCI

復(fù)合膜

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+40H-2e-Zn(OH)42

C.充電時多孔Pd納米片附近pH升高

D.充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【解答】解：A、復(fù)合膜中H2O解離成H+和OH"根據(jù)圖中復(fù)合膜中H+通過a膜、OH

.通過b膜可知，a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜，故A錯誤；

B、原電池放電時，Zn為負(fù)極、多孔Pd納米片為正極，負(fù)極上Zn失去電子生成Zn(OH)

22

4',負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+4OK-2——Zn(OH)4-，故B正確；

C、原電池中Zn為負(fù)極、多孔Pd納米片為正極，充電時Zn為陰極、多孔Pd納米片為

陽極，陽極上HCOOH發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)為HCOOH+20H

-2e=CO2+2H2O,消耗OH，多孔Pd納米片附近pH減小，故C錯誤；

D、原電池充電時為電解池，原電池的正極與外加電源正極相接，負(fù)極與外加電源負(fù)極相

接，即充電時Zn與外接直流電源負(fù)極相連，故D錯誤；

故選：B。

13.(3分)25℃時，向10mL0.1mokl/iH2c2。4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液

的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()

2

A.A點溶液中，c(H+)=C(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O4')

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B.HC2O4一在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2。4

2+

D.D點溶液中，c(Na+)