2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編07金屬及其化合物含解析(一)

專題07金屬及其化合物

2021年化學(xué)高考題

1.（2021?浙江）下列說法不生夠的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

R答案2A

R解析U

A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正

確；

C.鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,

故D正確；

故選A?

2.（2021?浙江高考真題）下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是

A.純堿：NaHCOsB,硫錢：NH4HSO4

D.氯仿：CC14

K答案］IC

K解析日

A.純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為NazCQ”A錯(cuò)誤;

B.硫錢一般指硫酸鍍，化學(xué)式為（NHjSO”B錯(cuò)誤;

。T皿'為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為,C正確;

D.氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCk,D錯(cuò)誤;

故答案選C。

3.（2021?浙江高考真題）下列說法不正確的是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

K答案』A

K解析U

A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵

軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰

火，B說法正確；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于

制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，

工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。

綜上所述，本題選A。

4.（2021?浙江高考真題）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基

本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為M,K（A10z）「（SiOj，』-ZH20（M

代表金屬離子）o

下列推測(cè)不正確的是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價(jià)陽(yáng)離子

C.調(diào)節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

R答案1A

K解析U

A.偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成AK,不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液

中制備分子篩，A錯(cuò)誤；

B.設(shè)M的化合價(jià)為m,則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，mX-+xX（-l）=O,解得m=+2,B

2

正確；

C.調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；

D.調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D

正確；

故答案選A。

5.（2021?山東高考真題）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSOs溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnO”溶液中加入Fes?！狗勰?，紫色褪去，證明FesO」中含F(xiàn)e（II）

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HN03反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

R答案】C

K解析』

A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSOs中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO；

體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明FeQ

中有還原性物質(zhì)，即Fe（II）,B項(xiàng)不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是N0或者NO2,NO暴

露于空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，

NaClO+H2ONaOH+HClO,后來褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC10,D項(xiàng)不符

合題意；

故選C。

6.（2021?浙江）下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵錢晶體時(shí)，須將含F(xiàn)es?！购停∟HJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KN。、飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

K答案］1B

R解析』

A.因?yàn)槟z狀沉淀可能會(huì)透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒

太小的沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時(shí)，將硫酸銹和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)

誤；

D.冷卻結(jié)晶時(shí)，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.(2021?廣東高考真題)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

R答案4C

K祥解》

圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCk、FeS0?Fe(NO,等Fe(II)的鹽類物

質(zhì)，c為Fe(0H)2,e為Fe為3、Fe2(SO,)3,Fe(N()3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì),d為Fe(0H)3。

K解析X

A.Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H)的鹽類物質(zhì),如Fe+2FeCL=3FeCh,故A

不選；

B.Fe(H)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故

B不選；

C.Fe(HI)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)：；沉淀，制備Fe(OH)：；膠體操作為：向沸水中

滴加飽和FeCk溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.bfcfd-efb轉(zhuǎn)化如

FeCl2—^-^Fe(OH)2—%-肥—Fe(OH)，--^--->FeCl3—^->FeCl2，故D不選；

綜上所述，答案為C。

8.(2021?河北高考真題)“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶

弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生^作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和

熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

I(答案］1C

R解析》

A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯(cuò)誤；

D.赤鐵礦的主要成分是FezOs,可用于冶煉鐵，故D正確；

故選C。

9.(2021?湖南高考真題)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B

凈化實(shí)驗(yàn)室制備的CL氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

R答案4C

K解析》

A.若Fe2,被氧化為Fe：",Fe"能與SCN生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A

不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化銃加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫

酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C.用pH試紙測(cè)定NaOII溶液的p【l不能潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；

1).制取無水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲(chǔ)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

D不符合題意。

答案選C。

10.(2021?湖南高考真題)下列說法正確的是

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成FeQ4

C.SO?可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

R答案1B

K解析』

A.糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量上萬(wàn)，屬于天

然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物，而單糖和二糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，

不屬于天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確；

C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄

酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯(cuò)誤；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，鐵皮不易被腐蝕，D錯(cuò)

誤；

故選B。

11.(2021?浙江高考真題)下列“類比”合理的是

A.Na與H20反應(yīng)生成NaOH和壓，則Fe與H20反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2

B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHC3和HC10,則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSOs和HC10

C.NasN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH￡1,則Mg此與鹽酸反應(yīng)生成MgCL和NH4cl

D.NaOH溶液與少量AgN()3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaN03,則氨水與少量AgNOs溶液反應(yīng)生成Ag2O

和NH4NO3

K答案』C

K解析》

A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和出,Fe與冷水、熱水都不反應(yīng),Fe與水蒸氣反應(yīng)生成FeQ”和IL，

A不合理；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO,具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與S0,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)SO?被

氧化成SO：,CIO被還原成Cl,B不合理；

C.NasN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH,C1：Na3N+4HCl=3NaCl+NH￡l,卜感即與鹽酸反應(yīng)生成MgCk

和NH￡1：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,C合理；

I).氨水與少量AgNOs反應(yīng)生成［Ag(N水2』*：Ag+2NH：，?HQ=RAg(N%)21+2HOD不合理;

答案選C。

二、元素或物質(zhì)推斷題

12.(2021?浙江)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。

白色沉淀灼燒白色固體

1.020g

化合物藍(lán)色溶液氨水

X

4.020g藍(lán)色溶液

硝酸酸化

足量AgNC)3

白色沉淀

E

11.480g

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價(jià)陰離子與CH,具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該

陰離子的電子式。

(3)藍(lán)色溶液A與N?H；作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉

淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式0

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素。

K答案》A12O3CU(NC)3),、NH4NO3、AgNO3,HNO3CuA12ch

2++

：C1：A1：C1：4Cu+N2H；+4C1-=4CuCl+N2T+5H將白色沉淀溶

??????

：C1：

??

于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀，說明

有C1元素

K祥解』

含有Ci?的溶液顯藍(lán)色，含有KCu(NH322的溶液顯深藍(lán)色，化合物X溶解后得到的溶液A呈

現(xiàn)藍(lán)色，且加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可推得化合物X中含有Cu。向含有Al"的溶

液中加入氨水可用于制備A1(OH)3,且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色

沉淀B為Al(0H)3沉淀；深藍(lán)色溶液在加入硝酸酸化的AgNOs溶液后有白色沉淀析出，可推得

化合物X中含有C1,綜上，化合物X中含有Al'Cu"和C1。

R解析』

(1)由上述分析可得,白色沉淀D為Al(0H)3,灼燒人1(0冷3得到八12。3,故白色固體為A1G：

溶液D中含有的陽(yáng)離子有Cu\NH：、Ag\H",陰離子有NO；,故溶液中含有：

CU(NO3)2>NH4NO3、AgNC)3、HNO3,故答案為：A12O3；

CU(NC)3),、NH4NO3、AgNOcHNO3。

(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：

1.020g-11.480g

Px2^0.02mol,含有氯離子物質(zhì)的量為：——-^-=0.08mol,由化合物應(yīng)顯電中

102g/mol143g/mol

性可得三種離子物質(zhì)的量比值為“（C/）：）（AM）：〃（C「）=1：2：8,則可得X的化學(xué)式為CuAl￡k；

陰離子A1C1」中Al原子的雜化方式為sp）空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH”相同，其電子式為

（3）①由上述分析可知，藍(lán)色溶液A中含有Al：和Cl,與N?H；反應(yīng)時(shí)溶液藍(lán)色褪去，

即反應(yīng)后溶液中不存在C『，可推測(cè)銅元素以沉淀形式析出，反應(yīng)得到的沉淀為白色且可溶于

硝酸，可推測(cè)銅元素在其中不是藍(lán)色且穩(wěn)定的+2價(jià)，而是+1價(jià)，即反應(yīng)過程中Cu元素化合

價(jià)降低，N?H；中氮元素顯-2價(jià)，具有還原性，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)升高生成N”符合

反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應(yīng)離

2+

子方程式為4Cu+N2H；+4CE=4CuClJ+N2T+5H=。

②Cu”在溶液中顯藍(lán)色，CuCl中Cu元素為+1價(jià)，能被硝酸氧化為+2價(jià)，CuCl與硝酸反應(yīng)過

程中C1元素以C1形式存在于溶液中，C1與AgNQ,溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答

案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNC）3溶液，

有白色沉淀，說明有C1元素。

三、工業(yè)流程題

13.（2021?廣東高考真題）對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁

（A1）、鋁（Mo）、保（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過量co,適量BaC4溶液

■>BaMoOJS)

沉相

廢催化劑濾液I

過渡

濾液HI

含Ni0體

-8

已知：25℃時(shí)，H2co3的K1d=4.5x10-7,^=4.7x10-"；Ksp（BaMoO4）=3.5xl0；

K卬（BaCC）3）=2.6x10"；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

(1)“焙燒"中，有Na2Mo?！股桑渲蠱o元素的化合價(jià)為。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

(3)“沉鋁”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為o

②若條件控制不當(dāng)，BaCC>3也會(huì)沉淀。為避免BaMoC)4中混入Bae。,沉淀，溶液中

c(HCO；):c(MoO：)=(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。

(4)①濾液DI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為o

②往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量_______(填化學(xué)式)氣體，再通入足量CO?,

可析出Y。

(5)高純AlAs(碑化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致

密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(碑化錢)反應(yīng)。

HQ2刻蝕液

光刻掩膜|光刻掩膜

\G一

戶~AlAs

(-GaAs

致密保護(hù)膜

一\-----GaAs

/____________________ZS-AlAs

[GaAs

①該氧化物為O

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H?。？與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)

變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

2+

K答案』+6Al(OH),MoO；+Ba=BaMoO4\lxl(T7moi/Lx2.6x10“

V734.7x1011x3.5xl0-8

NaHCO,NH3A12O34:1

K祥解X

由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸

鈉和鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含銀的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁

酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀x為氫氧化鋁，濾液n中加入適量的氯化鋼溶液

沉鋁后，過濾得到鋁酸鋼。

R解析』

(1)“焙燒”中，有Na2MoC)4生成，其中Na和0的化合價(jià)為+1和-2,根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)

和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。

(2)“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀x為AI(OH)3。

(3)①濾液II中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMoOd沉淀，該反應(yīng)的離子方程式

為MoOj+Ba2+=BaMoC)4I。

②若開始生成Bae。?沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：

+

HCO；+BaMoO4?BaCO3+MoO：+H,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

c(H+)c(MoO；~)_c(H+)c(CO^)c(MoO;)c(Ba2+)_^/r(BaMoO)

2vp4為避免

c(HCO')~-c(HCO')c(CO3)c(Ba2+)-一~K^BaCOJ

c(H+)c(MoOj)K./KBaMoOD

BaMoC>4中混入BaCO,沉淀,必須滿足<由于“沉

c(HCO；)^(BaCOJ

鋁”中pH為7.0,c(H+)=lxlO-7mol/L,所以溶液中

c(MoO；)KcK/BaMoO。

時(shí)，開始生成BaCOs沉淀,因此,

c(HCO；)IxlO_7mol/Lx(BaCC)3)

79

1x10-7mol/Lx&(BaCO3)1xIQ-mol/Lx2.6xIQ-

c(HCO；):c(MoO^)=時(shí)，應(yīng)停

^《(BaMoOJ4.7xl0-11x3.5xl0-8

止加入BaCL溶液。

(4)①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉,

過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因

此，過濾得到的濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCI和NaHC。,，故Y為NaHCC)3。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3,再通入

足量CO?,可析出NaHCOs。

(5)①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)

想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為人匕。3。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)(其最高價(jià))、As顯-3價(jià)。在H2。？

與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8,As元素被氧化，

則該反應(yīng)的氧化劑為H?。？，還原劑為GaAs。H?。？中的0元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，

0元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H?。？參加反應(yīng)會(huì)使化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化

合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

8:2=4:1。

四、實(shí)驗(yàn)題

14.(2021?全國(guó)高考真題)膽帆(CuSO「5H2。)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢

銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽研，并測(cè)定其結(jié)晶水的

含量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備膽研時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有

(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢

銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。

(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H?。？，冷卻后用NH3?H2。調(diào)pH為

3.5-4,再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、

乙醇洗滌、,得到膽磯。其中，控制溶液pH為3.5~4的目的是,煮沸l(wèi)Omin

的作用是o

(4)結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥用煙的質(zhì)量為m_加入膽帆后總質(zhì)量為m2,將垢竭加熱至膽磯全

部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m,。根據(jù)實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽機(jī)分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為（寫表達(dá)式）。

（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

①膽研未充分干燥②用堪未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少膽研迸濺出來

A

K答案M、CCU0+H2S0,=CUS01+H20不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽機(jī)消耗硫酸少（硫

過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于

SOS%―7%)

①③

七'49(m3-m.)

K解析U

（1）制備膽帆時(shí)，根據(jù)題干信息可知，需進(jìn)行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、

酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：

A、C；

A

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2sOi=CuSO,+HO

直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO加入到適量

的稀硫酸中，加熱制備膽磯的實(shí)驗(yàn)方案具有的優(yōu)點(diǎn)是：不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽研消

耗硫酸少（硫酸利用率高）；

（3）硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；CuO

中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會(huì)形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制

溶液pH為3.5?4,酸性環(huán)境同時(shí)還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會(huì)生成氫氧化鐵

膠體，所以煮沸l(wèi)Omin,目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾;

干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾：

（4）稱量干燥生竭的質(zhì)量為，叫，加入膽研后總質(zhì)量為"4,將用煙加熱至膽研全部變?yōu)榘咨?/p>

置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為加3。則水的質(zhì)量是（鈾一

，4）g，所以膽磯（CuSO/nHQ）中n值的表達(dá)式為"普：絲三"=n:l,解得n=

18160

80（m2-m3）

9（m3一叫）’

80(m9-m,)

(5)①膽磯未充分干燥,導(dǎo)致所測(cè)叱偏大，根據(jù).而不可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)

目定值偏高，符合題意；

②用期未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會(huì)與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽機(jī)，導(dǎo)致所

80(m,-ITL)

測(cè)nh偏大，根據(jù)"二廠一~勺可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；

9(〃％一7％)

80(w,-mJ

③加熱膽磯晶體時(shí)有晶體從用期中濺出’會(huì)使隊(duì)數(shù)值偏小’根據(jù)n二瓦…可知，最終

會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。

2021年化學(xué)高考模擬題

1.(2021?北京通州區(qū)?高三一模)實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備

CuSO4?5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

稀H2sO4H2O2稀H2SO4

、?1?

強(qiáng)常一=|溶解IH過濾|溶解n」|操作I-Cuso4-5HO

干網(wǎng)ip目---------J----------------------2

濾液I

下列說法不思醺的是

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO,

C.“溶解II”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”是將溶液直接加熱蒸干得到CuSO4?5H2O晶體

K答案11)

R解析』

A.將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；

B.Cu不溶于H2SO”Zn溶于H2soi生成可溶于水的ZnSO,,“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為

ZnSOi,B正確;

C.“溶解H”過程中有銅離子生成，且反應(yīng)放熱，促進(jìn)雙氧水分解產(chǎn)生大量氧氣，C正確；

D.“操作I”是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獲取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會(huì)使硫酸銅

晶體失去結(jié)晶水，且有雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到CUS0「5H2。晶體，

D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

2.(2021?上海徐匯區(qū)?高三一模)用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中

一片置于空氣中，鋁片表面生出“白毛”，另一片投入蒸儲(chǔ)水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，下列說法

正確的是

A.白毛是被鋁置換出來的汞

B.氣泡是汞與水反應(yīng)生成的氫氣

C.汞能抑制鋁表面形成致密的膜

D.硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學(xué)反應(yīng)速率

K答案】C

K解析X

A.由于A1的活動(dòng)性比Hg強(qiáng)，A1與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3Hg(N03)2=2A1(N03)3+3Hgo

由于Al比較活潑而Hg不活潑，所以裸露出來的A1會(huì)再與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：

4Al+302=2Al203,Al。是白色固體，則反應(yīng)產(chǎn)生的白毛是AI2O3,A錯(cuò)誤；

B.硝酸汞是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，A1與酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生由于在金屬活動(dòng)性

順序表中Hg活動(dòng)性在H的后邊，不能與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生因此氣泡不是Hg與水反應(yīng)

產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；

C.若Hg覆蓋在A1表面，就會(huì)阻礙A1與空氣接觸，因此就會(huì)抑制鋁表面形成致密的膜，C正

確；

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A1與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了11g單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生的Hg并未再反

應(yīng)變?yōu)橄跛峁虼讼跛峁诜磻?yīng)中不是作催化劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

3.(2021?南京市大廠高級(jí)中學(xué)高二月考)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均

能實(shí)現(xiàn)的是()

A.N2(g)>N0(g)—lh2-^HN03(aq)

aoH

B.A12O3(S)蕊>Al(s)^..->NaAI02(aq)

Nu(aq)

C.BaCl2(aq)-,BaCO3(s)^>BaSO4(s)

hci

D.MgCl2?6H2O(S)>MgCl2(s)熔融電耕>Mg(s)

R答案》D

K解析』

A.N2與Oz反應(yīng)生成物為NO,一氧化氮難溶于水，不能直接生成HNO”還應(yīng)該通入氧氣，才能

生成硝酸，A錯(cuò)誤；

B.鐵的金屬活動(dòng)性比鋁的金屬活動(dòng)性弱，不能從三氧化鋁中置換出金屬鋁，此方法得不到A1,

B錯(cuò)誤；

C.BaCL和CO?不反應(yīng)，一般情況下弱酸不能生成強(qiáng)酸，因此不能生成BaCOs,C錯(cuò)誤；

D.MgCl2-6H20在HC1氣體中加熱分解生成MgCk,電解熔融的MgCk可得金屬鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化

均能實(shí)現(xiàn)，D正確；

答案選D。

4.(2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模)下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)

無關(guān)的是

A.用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑

B.CIO,常用于自來水的殺菌消毒

C.用KMnO,溶液浸潤(rùn)的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯

D.呼吸面具中常用Na?。?作供氧劑

R答案』A

E解析』

A.用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑，主要是氧化鈣和水反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故

A符合題意；

B.C10?常用于自來水的殺菌消毒，利用強(qiáng)氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；

C.用KMnQ,溶液浸潤(rùn)的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯，高鎰酸鉀氧化乙烯，與氧化還原反應(yīng)

有關(guān)，故C不符合題意；

D.呼吸面具中常用Na◎作供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，與氧化還原

反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

5.(2021?安徽高三一模)科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，要盡可能避免干擾因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。下列分析錯(cuò)

誤的

甲乙丙丁

A.用甲操作檢驗(yàn)K*,應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，來排除Na,干擾

B.用乙裝置制備氫氧化亞鐵，膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾

C.用丙裝置制備并檢驗(yàn)乙烯，氫氧化鈉溶液用來排除CO,對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾

D.丁裝置中，讀出的體積時(shí)，待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，

是為了防止溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響

R答案4c

K解析』

A.用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，觀測(cè)鉀元素的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃片，濾去鈉元素的黃光

的干擾，來排除鈉離子的干擾，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，長(zhǎng)膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液

面以下，以防止空氣干擾，故B正確；

C.用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時(shí)，乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)

生副反應(yīng)，使得乙烯氣體中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)，其中乙烯和乙醇、二氧

化硫都能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則檢驗(yàn)乙烯時(shí)，應(yīng)將混合氣

體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用來排除乙醇、二氧

化硫?qū)σ蚁z驗(yàn)的干擾，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定氣體體積時(shí)必須測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫和壓強(qiáng)，則讀出氫氣的體積時(shí)，應(yīng)待裝置冷卻至室

溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平測(cè)定氫氣體積，防止溫度和壓強(qiáng)對(duì)氫氣體積的影

響，故D正確；

故選C。

6.（2021?浙江高三其他模擬）下列說法正確的是

A.純堿因堿性過強(qiáng)，不可用于食品工業(yè)

B.分子篩只能用于氣體混合物的分離、提純

C.新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

D.合金的性能可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調(diào)節(jié)

R答案4D

K解析》

A.純堿的主要成分為碳酸鈉，容易水解，溶液顯弱堿性，常用于食品工業(yè)、造紙工業(yè)等，故

A錯(cuò)誤；

B.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體物質(zhì)，

還可作干燥劑及催化劑載體，故B錯(cuò)誤；

C.新制氯水中存在反應(yīng)Ck+HzONICl+HClO,新制氯水中含有H',顯酸性,還含有HC1水具有

漂白性，滴加紫色石蕊試液先變紅色，然后褪為無色，故C錯(cuò)誤；

1).合金與各組成金屬相比，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度比它的各成分金屬

的大，機(jī)械性能好，有些金屬具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，所以可以通過所添加合金元素的種類、

含量和生成合金的條件等來調(diào)節(jié)合金的性能，故D正確；

故選D?

7.(2021?天津南開區(qū)?南開中學(xué)高三三模)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)目的操作

A比較S與C1元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)定等濃度NazS、NaCl溶液的pH

B制取硅酸膠體向飽和硅酸鈉溶液中加入過量濃鹽酸

2i

C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e取少量溶液于試管中，滴加&KFe(CN)63溶液

D除去NazCOs溶液中的NaHC03向溶液中通入足量co2

A.AB.BC.CD.D

K答案】C

R解析』

A.測(cè)定等濃度Na6、NaCl溶液的pH,可比較氫化物的酸性，但不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱,

應(yīng)該通過比較元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，A錯(cuò)誤；

B.飽和硅酸鈉溶液中加入過量濃鹽酸，會(huì)生成硅酸沉淀，但不能制備膠體，B錯(cuò)誤；

C.Fe”與K,RFe(CN)立溶液反應(yīng)生成藍(lán)沉淀，因此該操作可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe,C正確;

D.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，D錯(cuò)誤;

故選Co

8.（2021?重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)校高三其他模擬）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能

達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1圖2圖3

A.用圖1所示裝置測(cè)定Fe?+的濃度

B.用圖2所示裝置制取少量CO2氣體

C.用圖3所示裝置用所示裝置分離L和NH4C1固體

D.用圖4用于驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

K答案）ID

K解析』

A.圖1所示裝置盛裝酸性高鎰酸鉀應(yīng)用酸式滴定管，A不符合題意;

B.純堿是粉末狀，故不能控制制取少量CO”B不符合題意；

C.NHC1固體受熱易分解為NL和HC1,遇冷又反應(yīng)生成NH￡1,L受熱易升華，遇冷凝華，無

法達(dá)到分離目的，C不符合題意；

D.Fe,與鐵氟化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若加入鐵氟化鉀不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Fe被保護(hù)，即驗(yàn)證

了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D符合題意；

故答案選D。

9.（2021?廣東汕頭市?金山中學(xué)高三三模）2021年4月29日，“天和”核心艙成功發(fā)射,

標(biāo)志著中國(guó)空間站在軌組裝建造全面展開。針對(duì)以下配置說法不正確的是

A.柔性三結(jié)珅化錢太陽(yáng)能電池陣：碎化像屬于半導(dǎo)體，相對(duì)于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高

B.核心艙變軌動(dòng)力依靠電推發(fā)動(dòng)機(jī)：相對(duì)于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保

C.生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過NazO獲取呼吸用氧

D.可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸儲(chǔ)的方法

工答案』C

R解析』

A.神化像是III-V族半導(dǎo)體材料的典型代表，三結(jié)型碑化鎮(zhèn)太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)換效率可以達(dá)

到50%以上，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于Si太陽(yáng)能電池，故A正確；

B.電能相對(duì)于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保，故B正確；

C.航天員主要通過NaQ獲取呼吸用氧，故C錯(cuò)誤；

D.用蒸儲(chǔ)法獲得的水為蒸錨水，只有一種物質(zhì)，是純凈物，故D正確；

選Co

10.(2021?浙江高三其他模擬)下列“類比”合理的是

A.c在足量a中燃燒生成ca,則s在足量中燃燒生成SO3

B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuC12,則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeClz

C.Mg在CO,中燃燒生成MgO和C,則Na在CO,中燃燒可能生成NazCOs和C

D.往A1CL溶液中加入過量氨水生成Al(0H)3沉淀，則往CuClz溶液中加入過量氨水生成Cu(0H)2

沉淀

K答案4c

R解析》

A.S在足量烏中燃燒只能生成SO2,不能生成S0：“故A錯(cuò)誤；

B.鐵絲在氯氣中燃燒只能生成FeCl”不能生成FeCk,故B錯(cuò)誤；

C.鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，則鈉也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鈉和碳，氧化鈉與過量的二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉在二氧化碳中燃燒可能生成碳酸鈉和碳，故C正確；

D.氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，則氯化銅溶液中加入過量氨水生成生成四氨合

銅離子，不能生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選Co

11.(2021?山西太原五中高三二模)不僅是生活中，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們也常常使用到棉花。

下列實(shí)驗(yàn)中，關(guān)于棉花團(tuán)的用途敘述不正確的是

h包有ZuO:

水一P的脫脂棉

/期，^5棉網(wǎng)

圖一圖二圖三圖四

A.圖一加熱高鎰酸鉀固體制備氧氣時(shí)，是為了防止高鎰酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管

B.圖二制取氨氣時(shí)，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境

C.圖三Fe與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，是為了受熱時(shí)提供高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)

D.圖四向包有Na?。?的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na?。?與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

K答案4B

R解析U

A.高鋅酸鉀粉末易被氧氣吹入導(dǎo)氣管中，則棉花團(tuán)防止高鎰酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管，故A正確;

B.氨氣易與空氣對(duì)流，則干棉花是為了防止氨氣與空氣對(duì)流，用硫酸濕潤(rùn)可防止氨氣逸出污

染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C.高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則濕棉花受熱時(shí)提供高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)，故C正確；

D.脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反應(yīng)放熱，則Na。與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選:Bo

12.（2021?北京人大附中）下列關(guān)于鋤（Rb）的敘述正確的是

A.它位于周期表的第四周期、第IA族

B.在鈉、鉀、鋤3種單質(zhì)中，鋤的熔點(diǎn)最高

C.氫氧化鋤是弱堿

D.硝酸鋤含共價(jià)鍵，屬于離子化合物

K答案UD

K解析》

A.鋤的原子序數(shù)為37,位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，在鈉、鉀、鋤3種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最

高，故B錯(cuò)誤；

C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸

增強(qiáng)，NaOH為強(qiáng)堿，則氫氧化鋤也強(qiáng)堿，且堿性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鋼電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子，屬于離子化合物，硝酸根中N、0之間存在共價(jià)

鍵，故D正確：

故選D。

13.（2021?延壽縣第二中學(xué)高二月考）下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

Aso2具有還原性漂白紙漿

BNa?。?能與CO?和水反應(yīng)作供氧劑

CNa2SiO3的水溶液具有堿性作礦物膠

DA1是活潑金屬鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

A.AB.BC.CD.D

R答案4B

E解析X

A.漂白紙漿利用的是S。？的漂白性而不是還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Na?。？能與CO?和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故Na2。？可作供氧劑，選項(xiàng)B正確;

C.作礦物膠是利用水玻璃的黏性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸是利用鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選B。

14.（2021?石家莊市第二十四中學(xué)高二期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

實(shí)驗(yàn)