2021年度注冊化工工程師專業(yè)基礎(chǔ)部分全真模擬

19.對于化工設(shè)備設(shè)計壓力論述，下述四項中對的是（）。

A.化工設(shè)備最大工作壓力即可作為設(shè)備設(shè)計壓力

B.設(shè)計壓力是指容器所能達到最高壓力

C.設(shè)計壓力指容器頂部最大壓力，其值不低于最高壓力

D.設(shè)計壓力是容器最大工作壓力加上工藝流程中系統(tǒng)附加條件后，在容器中也許達到壓力

【答案】C

【解析】設(shè)計壓力指容器頂部最大壓力（涉及工藝流程系統(tǒng)附加條件），其值不低于最高壓

力。

A錯誤答案。

最大工作壓力是指容器在正常工況下，容器頂部也許達到最大壓力，而容器設(shè)計必要能經(jīng)受

得起各種操作狀態(tài)下也許浮現(xiàn)壓力狀況，故不能作為設(shè)備設(shè)計壓力。

B錯誤答案。

D錯誤答案。

容器最大工作壓力加上工藝流程中系統(tǒng)附加條件后，容器頂部也許達到壓力系指最高壓力。

可用以擬定容器設(shè)計壓力基準壓力，并非設(shè)計壓力，容器設(shè)計壓力不低于最高壓力。

20.廠區(qū)有一干式氨氣儲罐，罐氫壓力為8.0MPa（絕）、容積為22m3。布置該儲罐時，其

與建筑耐火級別為一級工業(yè)建筑最小距離為（）。

A.18.75m

B.不受限制

C.15m

D.12m

【答案】A

【解析】按建筑設(shè)計防火規(guī)范，可燃助燃氣體儲罐防火間距規(guī)定（表4.5-1）,可燃氣體儲罐

總?cè)莘e按其容量（m3）和工作壓力（絕對壓力）乘積計算。

與工業(yè)建筑間距為15m,如為干式可燃氣體儲罐與建筑物防火間距再增長25%,即

15X1.25=18.75m

B錯誤答案，對建筑防火規(guī)范不甚理解。

C錯誤答案，未考慮到干式可燃氣體與建筑物防火間距要增長25%o

D錯誤答案。

30.用原則旋風分離器分離含塵氣中固體顆粒。由于解決量增長需增大旋風分離器尺寸，若

保持進口氣速不變，則旋風分離器臨界粒徑會（）。

A.不變

B.增長

C.減少

D.不擬定

【答案】B

31.依照過濾基本方程，過濾速率與（）成正比。

A.過濾面積

B.濾布阻力

C.過濾面積平方

D.操作壓差平方

【答案】C

32.以空氣為輸送介質(zhì)，采用氣流輸送來輸送固體顆粒時，氣速必要不不大于（）。

A.臨界流化速度

B.起始流化速度

C.顆粒在該流體中沉降速度

D.20m/s

【答案】C

7.50℃液態(tài)苯定壓摩爾熱容為137.9J/mol?K,那么50℃時液體苯比熱容為（）。

A.1768kJ/kg?K

B.1.768kJ/kg?K

C.1768kJ/kg?℃

D.1.768kJ/kg?℃

【答案】B

8.反映系統(tǒng)總轉(zhuǎn)化率高于單程轉(zhuǎn)化率。對這句話判斷是（）。

A.對的

B.不對的

C.不能擬定

【答案】c

【解析】由于在這段話前邊并未闡明過程與否是循環(huán)過程。在循環(huán)過程中，這段話是對的。

9.A和B混合物通過蒸鐳分離成為純度高A和B,A和B在操作壓力下沸點分別是319.41K

和349.9K。塔頂冷凝器宜選取（）作冷卻劑。

A.熱水

B.深井水

C.空氣

D.冷凍鹽水

【答案】B

【解析】本題所給混合物沸點在40℃至80℃,因此塔頂冷凝時用一次深井水就可以對蒸氣

進行冷凝。

9.萃取中溶劑選取性系數(shù)B與蒸儲中相稱參數(shù)是（）?

A.揮發(fā)度v

B.組分飽和蒸氣壓P0

C.相對揮發(fā)度a

D.相平衡常數(shù)K

【答案】C

10.在原則蒸發(fā)器中，二次蒸氣溫度為81℃,溶液平均溫度為93℃,加熱蒸氣（生蒸氣）

溫度為135℃,則蒸發(fā)器有效傳熱溫度差為（）。

A.54℃

B.42℃

C.48c

D.12"C

【答案】B

【解析】Atm=Ts-tl=135-93=42℃

11.從蒸氣中析出晶體過程重要用于（）。

A.單晶制備

B.制備均勻晶體顆粒

C.真空鍍膜

D.凈化氣體

【答案】C

1.工程造價計價特性是（）。

A.單件性和大額性計價特性

B.多次性和復雜性計價特性

C.單件性和多次性計價特性

D.多次性和大額性計價特性

答案：C

一、填空題

1、Q=KS△Tm,K單位是什么？

2、100℃,101.325kpa和100℃,202.650kpa水蒸汽化學勢比較

3、真實氣體Vm比抱負氣體Vm小，壓縮因子Z?不能擬定）

4、H2O（g）原則摩爾生成熔為-283.5,求H2摩爾燃燒焰。

5、孔板流量計CO與Re關(guān)系

6、抱負氣體狀態(tài)，T是(華氏溫度，攝氏溫度，絕對溫度，相對溫度)

7、污泥體積減少一半，含水量由97.5%降為(95%,92.5%,48.75%)

8、恒壓條件下，溫度由T1到T2所做功

9、密閉系統(tǒng)中，A(g)+B(g)---2C(g)達到平衡后，加入惰性氣體，平衡方向向哪

移動(向左，向右，不移動，無法判斷)

10、用清水吸取空氣中丙酮,采用逆流操作，空氣中丙酮含量為6%,吸取后丙酮含量為1.9%,

求回收率？

10.1氣體P、V、T性質(zhì)

10-1在T、V恒定容器中,具有2molA(g)、3molB(g),,若向容器中再加入1m器D(g)。則原

容器中B(g)分壓力PB()。分體積VB()o已知A、B、D皆為抱負氣體。

A.變大

B.變小

C.不變

D.無法擬定

10-2在n、T一定條件下，任何種類氣體，當其壓力趨近于零時，但______________L

A.0

B.R

C.RT

D.nRT

10-3當某真實氣體對比溫度Tr=T/Tc>l時，，該氣體壓縮因子Z()。

A.不不大于1

B.不大于1

C.=1

D.條件不全，無法擬定

10-4在一定溫度下，抱負氣體混合物總壓P=》PB,體積V=2VB,n=2nB,下列各式中，只

有式（）是對的。

A.PBVB=nBRT

B.PVB=nRT

C.PBV=nBRT

D.PBVB=nRT

10-5在溫度恒定為100℃,體積為2dm3容器中，具有0.（Mmol水蒸氣。若再向上述容器中

加入0.02molH20（l）,平衡后容器中H20必然為（）。

A.氣態(tài)

B.液態(tài)

C.氣、液兩相平衡

D.無法擬定其相態(tài)

10-6C12臨界溫度為144℃,臨界壓力為7.7MPa。在308K下，某裝有C12鋼瓶中C12壓

力為6200kPa,此鋼瓶中C12必為（）。

A.氣態(tài)

B.液態(tài)

C.氣、液兩相平衡

D.氣、液不分狀態(tài)

10-7在一定溫度下，無論何種氣體，當其對比壓力Pr=P/Pc趨近于零時，其壓縮因子

a

A.二0

B.=1

C.>1

D.<1

10-8在一定T、p下，某實際氣體壓縮因子Z>1,則表白在相似T、p下，Vm（實際）（）

Vm（抱負）。

A.>

B.=

C.<

D.兩者大小無一定關(guān)系

10-9在-100℃、100X107kPa下，抱負氣體壓縮因子Z（）。

A.=0

B.=1

C.>1

D.<1

10-10任何實際氣體，若溫度在其臨界溫度之上，當該氣體壓力p=2pC時，該系統(tǒng)必為（）o

A.氣、液兩相共存

B.液態(tài)

C.氣態(tài)

D.氣、液不分狀態(tài)

10-11在恒溫100C下，在一種帶有活塞氣缸中有l(wèi)molN2（g）,活塞對氣體壓力恒定為

202.65kPa,若向其中再注入2mol水，達到平衡后，此系統(tǒng)中水蒸氣分壓力p（H2O）（）。

（N2在水中溶解度可忽視不計）

A.>101.325kPa

B.=101.325kPa

C.<101.325kPa

D.不能擬定

10.2熱力學第一定律

10-122mol抱負氣體，其CV,m=1.5R,由300kPa、20dm3始態(tài)，在恒壓下溫度升高1K過程

體積功W=()。

A.8.314J

B.0

C.16.63J

D.-16.63J

10-132mol雙原子抱負氣體，由300kPa、20dm3恒溫可逆壓縮到15dm3,此過程W=。

A.-1726J

B.1726J

C.863J

D.1207.6J

10-14下列各過程AHW0過程為()o

A.一定量抱負氣體恒溫過程

B.封閉系統(tǒng)絕熱、恒壓，F(xiàn)=0反映過程

C.流體節(jié)流膨脹過程

D.一定量B(l)在絕熱真空容器中蒸發(fā)過程

10-15下列各過程除()過程之外，皆為恒內(nèi)能(又稱熱力學能)過程。

A.閉封系統(tǒng)絕熱、恒容，W=0化學反映過程

B.真實氣體向絕熱真空器中自由膨脹過程

C.真實氣體節(jié)流膨脹過程

D.抱負氣體恒溫可逆膨脹過程

10-16在一定溫度和原則狀態(tài)下L3_____________________

A.回

B.L3___________

C.舊

D.LB_____________

10-17在溫度為25℃原則狀態(tài)下，已知

L3_______________I,

則回I______________()kJ?mol-lo

A.2588.2

B.48.95

C.-48.95

D.-2588.2

10-18V=10dm3隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生某化學反映，使系統(tǒng)溫度升高，壓力增長500kPa。此過程

△U為()；AH為()。

A.5kJ

B.0

C.-5kJ

D.50J

10-192moi某抱負氣體,由同一始態(tài)，即VI=20dm3、pl=250kPa,分別通過：

(1)絕熱可逆壓縮到p2=500kPa；

(2)絕熱，反抗恒定外壓，p(環(huán))=500kPa壓縮到平衡態(tài)。則AUa()AUbo

A.>

B.<

C.=

D.兩者大小無一定關(guān)系

3

A.一定量抱負氣體，CV,m一定，單純p,V,T變化過程

B.一定量抱負氣體，Cp,m一定絕熱過程

C.n,CV,m一定，抱負氣體絕熱反抗恒定外壓過程

D.一定量抱負氣體，CV,m一定,可逆絕熱過程

10-21在絕熱、恒壓、7=0條件下,反映H2(g)+0.502(g)-H20(g)

過程溫度由25℃上升到5313.34C。則此反映ArUm=()°

A.43.97kJ?mol-1

B.-43.97kJ?mol-1

C.42.73kJ?mol-1

D.-42.73kJ?mol-1

10-222mol雙原子抱負氣體，某過程△(pV)=26kJ,則此過程焰變AH=()。

A.26kJ

B.39kJ

C.65kJ

D.32.5Kj

10-232mol單原子抱負氣體，其絕熱過程△(pV)=-26kJ,則該過程體積功歸()。

A.26kJ

B.-65kJ

C.39kJ

D.-39kJ

10-24在一種體積恒定為0.50m3絕熱容器中發(fā)生某化學反映，容器內(nèi)氣體溫度升高750℃、

壓力增長600kPa,則此反映過程AH二()o

A.6.24kJ-mol-1

B.8.51kJ-mol-1

C.300kJ

D.0

10-25已知25℃時________________________I,今有0.2molH2(g)與理論量02(g)

在一種體積恒定為ldm3、恒溫25c容器中發(fā)生下列反映：H2(g)+0.502(g)-H20(g)則此過

程熱Q=()o

A.-48.12kJ

B.243.06kJ

C.-240.6kJ

D.-241.82kJ?mol-1

10-26某真實氣體節(jié)流膨脹過程△(pV)=250J,則此過程AU=()o

A.250J

B.-250J

C.0

D.無法擬定

10-27某抱負氣體反映，反映式中各物質(zhì)計量數(shù)代數(shù)和2vB(g)=-1.5,反映ArCV,

a~~一

vBCV,m(B)=1.5Ro則I____________()。

A.1.5R

B.3R

C.0

D.2.5R

10-28在隔離系統(tǒng)中發(fā)生下列過程：I2(s)f12(g)系統(tǒng)溫度減少，但壓力變大，則此過程

△H=()。

A.=0

B.>0

C.<0

D.無法擬定

10.3熱力學第二定律

10-29一定量某抱負氣體，節(jié)流膨脹過程AU()、AS()、AG()。

A.>0

B.=0

C.<0

D.無法擬定

10-30在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某化學過程，使系統(tǒng)溫度升高、壓力變大，則此過程口()、S

()、A()?

A.變大

B.變小

C.不變

D.無法擬定

10-31一定量單相純物質(zhì)，從指定狀態(tài)(1)經(jīng)絕熱不可逆膨脹過程AS()；(2)經(jīng)絕熱可

逆膨脹過程AS()；(3)經(jīng)絕熱不可逆壓縮過程AS()；(4)經(jīng)任一可逆循環(huán)過程熱溫

商之和()；(5)經(jīng)任一不可逆循環(huán)過程熱溫商之和()。

A.>0

B.=0

C.<0

D.無法擬定

10-32用AS作為判據(jù)條件是（）；用△A作為判據(jù)條件是（）；用AG作為判據(jù)條件

是（）。

A.恒溫、恒壓和W-0

B.隔離系統(tǒng)

C.恒溫、恒容和

D.恒外壓絕熱過程

10-33由熱力學基本方程可知，對于一定量單相純物質(zhì)：

a-aa一a

(1)()；(2)()；(3)()；(4)（）；

aaaa

(5)()：(6)()：(7)():(8)()o

A.-p

B.-S

C.T

D.V

10-34依照麥克斯韋關(guān)系式可知:

(1)L3_________()；(2)L*L________oo

a-

A.

a-

B.

a-

c._______

a

D._________

10-35Imol抱負氣體由同一始態(tài)分別經(jīng)歷下列過程：

(1)恒溫自由膨脹使體積增長1倍；

(2)恒溫可逆膨脹使體積增長1倍；

(3)絕熱自由膨脹使體積增長1倍；

(4)絕熱可逆膨脹使體積增長1倍。

下列結(jié)論中只有()是對的。

A.ASl=△S2=AS3=AS4=8.314J?K-lln2

B.AS1=AS2=8.314J?K-l?ln2,△S3=AS4=0

C.ASl=AS2=AS3=8.314J?K-l-ln2,AS4=0

D.AS1=AS4=8.314J?K-l-ln2,△S2=AS3=0

10-36一定量H2(g),在絕熱、恒容下發(fā)生下列反映：H2(g)+0.502(g)fH20(g)則此過程

△U();AH()；AS();AA()；AG()?

A.>0

B.=0

C.<0

D.無法擬定

10-37在25℃和原則狀態(tài)下，抱負氣體反映H2(g)+C2H4(g)fC2H6(g)

岡一___________________I,113___________________I,W'=0o則此反映過程

_____1=()，故此反映在25℃和原則狀態(tài)下()。

A.0,反映處在平衡態(tài)

B.100.96kJ-mol-1,反映不能自動進行

C.-100.96kJ?mol-1,反映能自動進行

D.無法擬定

10-382molCV,m=2.5R抱負氣體，由200kPa、40dm3始態(tài)壓縮到260kPa、30dm3末態(tài)。則

此過程W=()J；AU=()J；AS=()J?K-U

A.-100

B.-500

C.-5.836

D.無法計算

10-39高溫熱源溫度是低溫熱源2倍，若通過熱機，高溫熱源放出200kJ熱量。環(huán)境最多

可得到功為（）。

A.200kJ

B.100kJ

C.-100kJ

D.無法計算

10-40已知100℃、10L325kPa下,水摩爾蒸發(fā)熔為40?67kJ?在一種體積恒定為

61.236dm3真空容器中，恒溫100C時注入4moi水。試問達到平衡后，此過程Q=（）kJ；

AS=（）J-K-l；AA=（）kJ；AG=（）kJ。設(shè)蒸氣為抱負氣體，液態(tài)水體積VI與Vg相比

較可忽視不計。

A.6.20

B.0

C.218.0

D.75.14

10-410℃、101.325kPa下，Imol水凝固成同溫、同壓力下冰。已知此條件下冰摩爾熔化熔

△fusHm=6.008kJ?mol-1,則題給過程AS（系）為（）J?K-l；AS（環(huán)）為（）J?K-1；

△S（隔離）為（）J?K-1；AG為（）Jo

A.22.0

B.-22.0

C.0

D.無法擬定

10-42由克拉佩龍方程可知：當壓力升高時，冰熔點必然會()o

A.升高

B.保持不變

C.減少

D.無一定變化規(guī)律滯

10.4多組分系統(tǒng)熱力學

10-43已知在35℃時舊______I,組分A(l)和B(l)可構(gòu)成抱負液態(tài)混合物。若平衡氣相中

組分A和B摩爾分數(shù)相等，即yA=yB,則平衡液相中組分A和B摩爾分數(shù)之比xA/xB=()。

A.1/2

B.2

C.3/2

D.4/3

10-44在100℃時，p*A=133.0kPa,p*B=67.0kPa,A(l)和B(l)形成抱負液態(tài)混合物,當氣、

液兩相平衡時，若液相構(gòu)成xB=0.50,平衡氣相構(gòu)成yB=()。

A.0.50

B.0.665

C.0.335

D.無法擬定

10-45指出關(guān)于亨利定律下列幾種說法之中，錯誤是()。

A.溶質(zhì)在氣相和溶劑中分子狀態(tài)必要相似

B.溫度愈高、壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈精確

C.對于總壓力不大混合氣體，亨利定律對每一種氣體皆分別合用，與其她氣體分壓力大小

無關(guān)

D.溶質(zhì)必要是非揮發(fā)性

10-46在一定T、p下B(g)溶于水形成抱負稀溶液，若分別用CB(mol?m-3)>bB(mol-kg-l)>

xB(摩爾分數(shù))表達溶質(zhì)B構(gòu)成時，相應(yīng)亨利系數(shù)分別為kC,kB和kxo它們之間關(guān)系為()。

A.kC=kB=kx

B.kC>kB>kx

C.kC<kB<kx

D.kC<kB>kx

10-47丙酮(A)與氯仿(B)形成真實液態(tài)混合物，在溫度T時，測得總蒸氣壓力為29.398kPa,

蒸氣中丙酮摩爾分數(shù)yA=0.818,而在相似溫度下純氯仿飽和蒸氣壓P*B=29.571kPao在液相

中氯仿活度aB二(),其活度系數(shù)fB二()o

A.0.813

B.0.192

C.0.181

D.無法計算

10-48在25℃、lOOkPa下,2molA(l)+3molB(l)形成抱負液態(tài)混合物，則此過程AmixV=

()m3；AmixH=()J；AmixS=()J?K-l；AmixG=()J。

A.0

B.-8341

C.-27.98

D.27.98

10-49在一定T、p下，A(l)和B(l)互相某些互溶而構(gòu)成a和3兩相，物質(zhì)A由a相自

發(fā)向P相轉(zhuǎn)移條件為()。

A.yaA>M0A

B.uaA=PPA

C.PaA<uBA

D.無法擬定

10-50恒溫100℃,在V=2dm3真空容器中放入2moi水，H20(l)與H2