2021年河南省信陽市淮濱一中中考化學(xué)模擬試卷（三）（附答案詳解）

2021年河南省信陽市淮濱一中中考化學(xué)模擬試卷(三)

1.化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活。下列說法不正確的是()

A.合成纖維制成的衣服結(jié)實耐磨，不易褶皺

B.鐵制品比鋁制品更耐腐蝕

C.合金、水泥、玻璃、塑料等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料

D.新能源汽車的開發(fā)與使用，可減少汽車尾氣對空氣的污染

2.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是()

A.將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生

B.甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳

C.鎂和稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量

D.紅磷在氧氣中燃燒生成白霧

3.中考復(fù)習(xí)階段，某同學(xué)梳理了以下知識：①純堿屬于堿；②干冰不是冰；③合金

屬于合成材料；④氫氧化鈉俗稱火堿；⑤飽和溶液一定是濃溶液；⑥元素是質(zhì)子

數(shù)相同的一類原子總稱。上面說法正確的是()

A.②⑤⑥B.①③⑥C.③④D.②④⑥

4.向CuSC)4溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下

列判斷正確的是()

A.濾渣中一定有Fe和Cu

B.濾渣中一定有Cu,可能有Fe

C.濾渣中一定有Fe,可能有Cu

D.向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生

5.向AgNC)3和Mg(NC)3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的A1和Fe的混合粉末，充分反

應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法，正確的是

()

A.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

B.濾渣中一定含有Ag、Fe,一定不含Al

C.濾渣中一定含有Ag,可能含有Fe,一定不含Al

D.濾液中一定含有Fe(NC)3)2和Mg(NO3)2，一定不含AgN()3，可能含有A1(N()3)3

6.實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內(nèi)燃燒至熄滅過程，和CO2的含

量隨時間變化如圖，通過分析可得到的結(jié)論是()

A.蠟燭發(fā)生不了完全燃燒

B.曲線①為CO含量變化

C.蠟燭組成元素一定是碳、氫、氧三種元素

D.蠟燭熄滅時候。2百分含量為0

7.四瓶失去標簽的溶液分別為：①NaOH②CuS（）4③MgCk④Na2sO,，不用其他任何

試劑而要將它們一一檢驗出來的正確順序是（）

A.③①②④B.②③①④C.②①③④D.①③②④

8.甲，乙，丙，丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和___斤

產(chǎn)物已略去），則甲，乙，丙，丁依次是（）?nr

A.C,CO,C02,H2CO3：

c乙-----?丙

B.CO,C02,C,H2CO3

C.CaO,Ca（OH）2,CaCl2,CaCO3

D.CaCO3,Ca（OH）2,CaCl2,CaO

9.下列說法正確的是（）

A.驗證NaOH溶液中是否含有SO歹，先加入稀硫酸，再加入BaQ2溶液，有白色沉

淀，證明含有sor

B.測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中

C.向某無色溶液中滴入酚酬試液呈紅色，說明該溶液一定是堿溶液

D.點燃可燃性氣體時，要先檢驗氣體純度，后點燃

10.甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示。則下列說法中，正確的是（）

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甲

髯二一一『乙

A.甲的溶解度最大，丙的溶解度最小

B.tJC時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7

C.甲、丙混合溶液，可通過降溫結(jié)晶的方式提純丙

D.將tJC時甲、乙、丙飽和溶液分別升溫到t2°C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)

系為甲=乙＞丙

11.用氯酸鉀和二氧化鐳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量,固體混合物的質(zhì)量g

變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.反應(yīng)結(jié)束時能生成（a-b）g氧氣

B.P點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀

0titi時間/min

C.在反應(yīng)過程中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)不斷減小

D.在O~ti時段，MnCh在混合物中的含量不斷增大

12.將20g鎂、鐵的金屬混合物加入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，經(jīng)測定

溶液質(zhì)量增加了19g,將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為（）

A.39gB.60gC.68gD.73g

13.下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀

硫酸混合

沼液的閉

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸

°儂酸朋g

沉淀質(zhì)量/g

向HC1與Na2s。4混合溶液中加入Ba(0H)2溶液

0：的質(zhì)量

D.用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

14,某種碳酸鹽樣品由MgCC)3、CaCO3>K2CO3,BaCC)3中的兩種組成，取10g該樣品

跟足量稀鹽酸反應(yīng)，得到4.4g二氧化碳，則此碳酸鹽樣品中一定不含的是()

A.MgCO3B.CaCO3C.K2CO3D.BaCO3

15.向氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉三種溶液中分別加入不同的物質(zhì)，通過一步反應(yīng)，均

能生成同一種化合物，這種化合物是(寫化學(xué)式).

16.請回答下列與金屬有關(guān)的問題。

(1)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

(2)將一定量的Fe、Cu放入AgNC)3溶液中，待反應(yīng)完全后過濾。向濾渣中加入少量

鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有；

(3)金屬鈉能和水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。此反應(yīng)可用化學(xué)方

程式表示為；反應(yīng)的基本類型是______反應(yīng)。

17.圖甲是實驗室中常見的化學(xué)儀器，圖乙是實驗室制備氣體的裝置.

(1)根據(jù)圖甲按下列要求填寫儀器名稱：

①用作少量試劑反應(yīng)的容器是;

②配制溶液時，溶解溶質(zhì)需要用到的儀器是

(2)實驗室可用圖乙裝置制取并收集氧氣.

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①寫出實驗室用該裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：;

②制取并收集氧氣時，儀器的連接順序是a連(填“b”或"c”).

18.小七同學(xué)收集到幾塊大理石，為測定其中碳酸鈣的含量，他稱取25g大理石樣品研

磨成粉末。放入到燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好反應(yīng)(假設(shè)其他成分既不溶

于水，也不與水和酸反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為116.2g。請回答下列

問題：

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)該反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為；

(3)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量(x)的比例式為；

(4)該樣品中碳酸鈣的純度為；

(5)若用25g該大理石樣品制取生石灰，能得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為o

19.小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸儲水.其

實驗過程如下所示.請回答以下問題.

(1)A物質(zhì)的名稱；操作①的名稱是,若經(jīng)過操作①后，所得液體C

中仍有渾濁，其原因可能是.

(2)操作②主要是除去一些異味和色素，應(yīng)選用的物質(zhì)是.

(3)小剛?cè)∩倭恳后wD于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，

說明液體D是.經(jīng)過操作③以后，小剛重復(fù)上述實驗，他觀察到的實驗現(xiàn)象

是?

20.如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fes。4粉的部分工藝流程簡圖.

①試劑I的名稱為:操作丫為過濾，如果在實驗室進行，所用到的玻璃儀器

有種，過濾后濾液仍有渾濁，而過濾器完好，則可能操作不當引起，該操作

可能是.

②硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為:硫酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式;

往鐵粉(含少量氧化鐵)中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生

其它反應(yīng).作出這種判斷的依據(jù)是.

③氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的反應(yīng)為：4Fe(0H)2+02+XH2O=4Fe(0H)3.經(jīng)

配平后，x為.

④最后將Fe(0H)3進行一定處理成為Fes。4?如果取用某種鐵粉(含少量氧化鐵)樣品

進行實驗室模擬，若該樣品含鐵元素16.8g,最后得到Fe3C)4mol.

21.隨著四季轉(zhuǎn)換，我們周圍的空氣或干燥或潮濕，處于不斷變化之中。研究表明大氣

中的水蒸氣可以占空氣體積的0%-4%。

(1)請列舉兩個生活中的事例證明空氣中含有水蒸氣。①,②。

(2)我們的教科書在列舉空氣組成的時候沒有列出水蒸氣含量，請你大膽猜測教科

書沒有列出水蒸氣含量的原因。o

22.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。

(1)過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制氧氣：、。

(2)紅磷在空氣中燃燒：、o

(3)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：、o

23.將鋅粉加入到含有Cu(NC)3)2和AgN()3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。

(1)若濾液中只含有一種溶質(zhì)，分析濾渣的成分。

(2)若濾渣中含有兩種金屬，則濾液可能呈什么顏色？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(一個即可)

24.(1)在很多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質(zhì)。某課外小組需一定溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液做實驗，怎樣使已結(jié)塊的硝酸鉀固體盡快溶于水中？請?zhí)?/p>

出你的操作建議。

建議1：;

建議2：。

(2)某同學(xué)為驗證汽水(用塑料瓶盛裝)里溶有二氧化碳氣體，它需將氣體通入澄清

的石灰水中。為使氣體能迅速逸出，可采用的方法有、。

25.金屬鐵及其合金是世界上年產(chǎn)量最高、應(yīng)用最廣泛的金屬材料，也是我們初中重點

學(xué)習(xí)的金屬單質(zhì)。

(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)主要是由金屬的活動性決定的。

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稀H2s04

用如圖①②所示實驗證明鋁的活動性比銅強，觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。用圖中③實驗可以直接證明鋁比銅活潑，則X和丫溶液

分別是o

（2）某同學(xué)用如圖裝置，進行還原氧化鐵的實驗（圖中夾持已略去），檢查裝置氣密

性，加入藥品，在裝置中充滿二氧化碳后進行實驗。

①緩緩?fù)ㄈ隒O?，點燃A處酒精噴燈，加熱一段時間，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

②點燃B處酒精噴燈，加熱一段時間后B處玻璃管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是

硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③請解釋儲氣裝置C中收集到的氣體及這些氣體有剩余的原因是。

④該實驗說明具有還原性。

（3）工業(yè)上利用赤鐵礦煉鐵的過程如圖所示：

赤鐵礦、？、石灰石（主要成分CaCCh）

―?高爐氣體（主要成分？、？、？、和SCh）

空氣一八高位中|--------?爐渣莊要成分璉酸鈣（CaSiCh）］

燃燒

??

煉鐵原料的選擇：圖中缺少的煉鐵原料是。我們一般選擇赤鐵礦（主要成

分Fe2（）3）而不用黃鐵礦（主要成分Fes?）來煉鐵，原因是。

高爐煉鐵的產(chǎn)物：將高爐氣體的主要成分補充完整。

高爐煉鐵的產(chǎn)物還有。

（4）為了探究鋼鐵銹蝕的條件，取4枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入4支試管中如圖

所示:

蒸

僭

水

為了證明鐵生銹需要同時接觸水和氧氣，我們必須進行的實驗是(填序號,

下同)。若要證明其他條件相同時，有氯化鈉存在會加速鐵的銹蝕，需要進行的實

驗是。

(5)保護金屬資源人人有責。我們保護金屬資源的有效途徑主要是：①合理開采，

尋找替代品；②防止金屬銹蝕；③等。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、合成纖維的強度高，彈性好，耐磨，耐化學(xué)腐蝕，故A說法正確；

B、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜

而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，所以鋁制品比鐵制品耐腐蝕，故B說法錯誤；

C、合金、水泥、玻璃、塑料等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料，故C說法正確；

D、新能源汽車的開發(fā)與使用，可減少汽車尾氣對空氣的污染，故D說法正確；

故選：B?

A、根據(jù)合成纖維的特點進行分析；

B、根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)進行分析；

C、根據(jù)合金、水泥、玻璃、塑料等的作用進行分析：

D、根據(jù)新能源的優(yōu)點進行分析。

本題考查的是化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

2.【答案】C

【解析】解：A、將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，無明顯變化，故選項說法錯誤。

B、甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

C、鎂和稀鹽酸反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出大量的熱，故選項說法正確。

D、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。

故選：Co

A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。

B、根據(jù)甲烷在空氣中燃燒的現(xiàn)象，進行分析判斷。

C、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。

D、根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。

本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象等即可正確解答，在描述實

驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧的區(qū)別、物質(zhì)顏色的變化、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。

3.【答案】D

【解析】解：①純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，說法錯誤；

②干冰是固體二氧化碳，不是冰，說法正確；

③合金屬于金屬材料，不屬于合成材料，說法錯誤；

④氫氧化鈉俗稱火堿，說法正確；

⑤飽和溶液不一定是濃溶液，說法錯誤；

⑥元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，說法正確；

故選：D。

根據(jù)已有的概念以及物質(zhì)的類別進行分析解答即可。

加強對物質(zhì)的類別的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.【答案】D

【解析】解：向CuSC)4溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，

充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明鐵完全反應(yīng)，硫酸銅過量；

A、濾渣中含有銅，不含有鐵，該選項說法不正確；

B、濾渣中含有銅，不含有鐵，該選項說法不正確；

C、濾渣中含有銅，不含有鐵，該選項說法不正確；

D、濾渣中不含有鐵，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，

該選項說法正確。

故選：D。

金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在

前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的

金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

5.【答案】C

【解析】解：根據(jù)金屬活動性順序，四種金屬中鎂最活潑，不能被A1和Fe從溶液中置

換出來，A1先跟AgN03溶液反應(yīng)生成Ag和A1(N()3)3，濾渣中一定有Ag；

由于得到淺綠色濾液，說明有Fe2+離子存在，所以A1反應(yīng)完全，且Fe與AgNC)3溶液反

應(yīng)生成淺綠色的Fe(NC>3)2溶液，是否反應(yīng)完全不能肯定(即可能Fe與AgNC)3中一種有剩

余或恰好完全反應(yīng)都不剩)。

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A、如果濾渣中不含有沒有反應(yīng)的鐵，則加入稀鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生。不正確。

B、濾渣中一定含有銀，A1反應(yīng)完全，是否含有鐵無法確定。不正確。

C、濾渣中一定含有Ag,可能含有Fe,一定不含AL正確。

濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋁、，可能含有沒有反應(yīng)的硝酸銀。正確。

D、濾液中一定含有Fe(N03?Mg(N()3)2、A1(NO3)3.可能含有硝酸銀，也可能不含有

硝酸銀。不正確。

故選：Co

鎂最活潑，鋁和鐵與硝酸銀溶液混合時，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，當鋁完全反應(yīng)后，鐵再和

硝酸銀反應(yīng)，再根據(jù)實驗現(xiàn)象進行相關(guān)方面的判斷.

本題主要考查金屬活動性順序，因此要熟記金屬活動性的內(nèi)容，難度較大.

6.【答案】A

【解析】解：A、蠟燭完全燃燒生成二氧化碳和水，由圖示可知，蠟燭燃燒生成了一氧

化碳，所以是發(fā)生了不完全燃燒，故A正確；

B、蠟燭發(fā)生不完全燃燒會生成一氧化碳，隨著反應(yīng)的進行一氧化碳的含量應(yīng)增大，故

B錯誤；

C、蠟燭是由碳、氫、氧三種元素組成的，圖象信息無法確定蠟燭的組成中是否含有氫

元素與氧元素，故C錯誤；

D、由圖象可知，蠟燭熄滅時，氧氣并沒有完全耗盡，只是濃度小到不能再支持燃燒了，

故D錯誤。

故選：Ao

A、根據(jù)蠟燭不完全燃燒的產(chǎn)物進行分析：

B、根據(jù)蠟燭燃燒的產(chǎn)物進行分析；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析：

D、根據(jù)氧氣的性質(zhì)進行分析。

本題是一個有關(guān)蠟燭燃燒的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是

近幾年中考的一個重點。評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結(jié)論的評

價等，要認真把握。

7.【答案】C

【解析】解：CuSC)4溶液是藍色的，能與CuSCU溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH

溶液，則向另外三種溶液中滴加CuSCU溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液；能與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCk溶液，則向剩余的兩種溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生

白色沉淀是Mg小溶液，無明顯變化的是Na2sO,.故不用其他任何試劑而要將它們一一檢

驗出來的正確順序是②①③④。

故選：Co

在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的

溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來;

若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別.

本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離

子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合

后的現(xiàn)象進行鑒別.

8.【答案】C

【解析】解：

A、碳會轉(zhuǎn)化成一氧化碳，一氧化碳會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，二氧化碳會轉(zhuǎn)化成碳酸，但是

碳酸不會轉(zhuǎn)化成碳，故A錯誤；

B、一氧化碳會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，二氧化碳會轉(zhuǎn)化成碳，碳不會轉(zhuǎn)化成碳酸，故B錯誤；

C、氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸

鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣，故C正確；

D、碳酸鈣不會生成氫氧化鈣，故D錯誤。

故選：C?

根據(jù)選項中的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換關(guān)系中驗證是否能夠轉(zhuǎn)化進行分析。

在解此類題時，首先分析選項中物質(zhì)的性質(zhì)，然后將選項中的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換關(guān)系中進行

驗證。

9.【答案】D

【解析】解：A、要檢驗溶液中是否存在硫酸根離子，即使不存在，加入硫酸后也引入

了硫酸根離子，出現(xiàn)的白色沉淀，可能是原來的硫酸根離子，也可能是后來引入的，故

A錯誤，

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B、pH值實際上檢驗的是溶液中的氫離子濃度，加水后改變了氫離子的濃度，也改變了

pH值，且試紙也不可以插入待測液體中，故B錯誤，

C、酸堿指示劑指示的是酸堿性而不是酸堿液，當酚麟試液變紅，說明是堿性的溶液，

但是不能確定是堿的溶液.比如碳酸鈉溶液會使酚醐變紅，但是碳酸鈉是鹽，故C錯誤，

D、可燃性的氣體和助燃性的氣體在爆炸極限范圍內(nèi)混合點燃時會發(fā)生爆炸，所以在點

燃可燃性的氣體之前要檢驗純度，故D正確，

故選D.

A、加入稀硫酸會引入硫酸根氯離子，

B、加水濕潤，會對PH值的測定產(chǎn)生影響，

C、酸堿指示劑指示的是酸堿性而不是酸堿液.

D、可燃性的氣體和助燃性的氣體混合點燃時會發(fā)生爆炸.

本題主要考查了硫酸根離子的檢驗和一些化學(xué)實驗的正確操作，要加以識記.

10.【答案】D

【解析】解：A、不知道溫度范圍，不能比較溶解度大小，該選項說法不正確；

B、t/C時，甲、乙溶解度相等，都是30g,飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：30g：

100g=3：10,該選項說法不正確；

C、甲溶解度受溫度變化影響較大，丙溶解度受溫度變化影響較小，甲、丙混合溶液，

可通過降溫結(jié)晶的方式提純甲，該選項說法不正確；

D、將tJC時甲、乙、丙飽和溶液分別升溫到t2?？诩住⒁?、丙都變成不飽和溶液，溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)不變，甲、乙仍然相等，都大于C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲=乙

＞丙，該選項說法正確。

故選：D。

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=:x100%；

100g+溶解度

一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以

用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離.

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不

同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度

對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

11.【答案】A

【解析】解：A、氯酸鉀在二氧化鋅的催化作用下、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,

所以反應(yīng)中固體混合物質(zhì)量的減少就是生成的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束時能收集到（a-b）

g的氧氣，符合題意；

B、P點是氯酸鉀部分分解，因此有未反應(yīng)的氯酸鉀和生成的氯化鉀，還有作為催化劑

的二氧化鋅，故不符合題意；

C、在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量逐漸較少，而生成的氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加，因此氯化鉀

的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，故不符合題意；

D、0~h時段固體混合物質(zhì)量不變，說明反應(yīng)尚未發(fā)生，因此MnCh的含量沒有變，故

不符合題意。

故選：Ao

本題考查了氧氣制取的原理，可依據(jù)氧氣的反應(yīng)原理結(jié)合催化劑的定義分析量的變化。

12.【答案】C

【解析】解：生成氫氣的質(zhì)量為：20g-19g=1g,根據(jù)元素守恒，硫酸中氫元素的質(zhì)

量是Igo

則在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系：

2H+?S0：-

296

lgx

￡=ig

96x

x=48g

所以將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體（生成的鹽）的質(zhì)量（即金屬元素的質(zhì)量與硫酸根的

質(zhì)量之和）為：48g+20g=68g。

故選：Co

本題難度較大，重點在于掌握利用化學(xué)方程式的計算、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的

第14頁，共24頁

關(guān)鍵所在。

13.【答案】A

【解析】解：A、金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過

量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，鎂的活動性比鐵強，故反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；故選項

圖象正確。

B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，

pH值的變化是從大于7逐漸的增大到小于7,故選項圖象錯誤。

C、向HC1與Na2sO,混合溶液中加入Ba(0H)2溶液，硫酸鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成不

溶于酸的硫酸鋼沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，故選項圖象錯誤。

D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣

的質(zhì)量，故選項圖象錯誤。

故選：Ao

A、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，進行分析判斷。

B、根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進行分析判斷。

C、向HC1與Na2sO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，硫酸鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成不

溶于酸的硫酸鋼沉淀，進行分析判斷。

D、根據(jù)催化劑的特征(一變二不變)，進行分析判斷。

本題是一道圖象坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識,

正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，

進而確定正確的圖象。

14.【答案】B

【解析】解：設(shè)碳酸鹽的平均相對分子質(zhì)量X,化學(xué)式為MCO3

MCO3+2HC1=MC12+C02T+H20

x44

10g4.4g

x_10g

444.4g

解得x=100

碳酸鹽的平均相對分子質(zhì)量為100,由題意碳酸鹽樣品由MgCC)3、CaCC>3、K2cO3、BaCO3

中的兩種組成，根據(jù)平均值法，兩種碳酸鹽的相對分子質(zhì)量應(yīng)一個大于100,另一個小

于100,MgCC>3的相對分子質(zhì)量為84,CaCC)3的相對分子質(zhì)量為100、K2cO3的相對分

子質(zhì)量為138,BaCC)3的相對分子質(zhì)量為197；因此不可能含有碳酸鈣；

故選：Bo

根據(jù)平均值法，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鹽的平均相對分子質(zhì)量，進行分析。

本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分析

問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。

15.【答案】NaN03

【解析】解：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，氯化鈉僅能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸

鈉，而氫氧化鈉、硫酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)中不可能生成氯化銀，因此可推斷題中“均能生

成同一種化合物”應(yīng)為硝酸鈉；氫氧化鈉與硝酸或硝酸銅等、硫酸鈉與硝酸頓發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)可生成硝酸鈉，所以這種化合物為硝酸鈉的推斷合理.

故答案為：NaNO3.

氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉三種物質(zhì)中，氯化鈉僅能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝

酸鈉，因此可判斷向氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉三種溶液中分別加入不同的物質(zhì)，均能

生成同一種化合物為鈉鹽即硝酸鈉；利用氫氧化鈉、硫酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律檢驗這一

判斷.

熟練掌握酸、堿、鹽類物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，準確運用復(fù)分解反應(yīng)，是解答此類問題

所必須具有的基礎(chǔ).

16.【答案】氧氣、水銀、銅、鐵2Na+2H2。=2NaOH+H2T置換

【解析】解：(1)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(2)將一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，鐵的金屬活動性比銅、銀強，鐵先與AgNC>3

溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵反應(yīng)完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀溶液反

應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀。向濾渣中加入少量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含有鐵，說明

只發(fā)生了鐵與硝酸銀溶液的反應(yīng)，則濾渣中一定有銀、銅、鐵。

(3)金屬鈉能和水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和

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另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

故答案為：

(1)氧氣、水；

(2)銀、銅、鐵；

(3)2Na+2H20=2NaOH+H2T；置換。

(1)根據(jù)鐵銹蝕的條件，進行分析解答。

(2)根據(jù)將一定量的Fe、Cu放入AgNC>3溶液中，鐵的金屬活動性比銅、銀強，鐵先與AgN()3

溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵反應(yīng)完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀溶液反

應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，進行分析解答。

(3)金屬鈉能和水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，進行分析解答。

本題有一定難度，熟練掌握鐵銹蝕的條件、金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確

解答此類題的關(guān)鍵。

MnC)2

17.【答案】試管燒杯2H2()2'^^2H2C)+O2Tc

【解析】解：

(1)①用作少量試劑反應(yīng)的容器是試管；

②配制溶液時，溶解溶質(zhì)需要用到的儀器是燒杯.

(2)實驗室可用圖乙裝置制取并收集氧氣.因為此圖中無加熱裝置，則為雙氧水的反應(yīng)：

MnOo

①寫出實驗室用該裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：2小。2二一2H2O+O2T；

②制取并收集氧氣時，儀器的連接順序是a連c.

MnOz

故答為：(1)①試管；②燒杯?(2)①2H2。2^^2出0+。2T；②c

(1)①了解常用儀器的名稱、選用、連接方法和注意事項；

②了解配制溶液時，溶解溶質(zhì)需要用到的儀器由哪些.

(2)①寫出實驗室用該裝置制取氧氣，沒有加熱裝置，則為雙氧水的反應(yīng)，故可書寫化

學(xué)方程式；

②因為氧氣的目的大于空氣，故可知制取并收集氧氣時，儀器的連接順序.

本題主要了解各操作的注意事項；量筒的使用方法；了解常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝

置與選取方法.

18.[]CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T8.8g^=含80%16.2g

【解析】解：(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為CaCC)3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T。

(2)該反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為25g+100g-116.2g=8.8g。

(3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x8.8g

/=麗x=20g

(4)該樣品中碳酸鈣的純度為若X100%=80%。

(5)由鈣元素質(zhì)量不變，則生成氧化鈣的質(zhì)量為20gx黑x100%+sX100%)=

1UUbo

11.2g。

若用25g該大理石樣品制取生石灰,能得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為11.2g+25gx(l-

80%)=16.2go

答：(l)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(2)8.8g；

S、100X

('3')—44=-8.-8g'；

(4)80%；

(5)16.2go

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式

列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出該樣品中碳酸鈣的純度。

本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計

算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

19.【答案】明磯；過濾；濾紙破了或者液面高于濾紙的邊緣；活性炭；硬水；有大量

氣泡產(chǎn)生

【解析】解：(1)在自來水的生產(chǎn)中一般要先加入絮凝劑，使小顆粒泥塵凝聚成大顆粒，

最常用的絮凝劑是明磯；緊接著是過濾，分離出不溶性的固體，所以操作①是過濾，

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使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引導(dǎo)液體的流向，簡稱引

流；所得液體C中仍有渾濁，可能是濾紙破了或者液面高于濾紙的邊緣；

(2)操作②主要是除去一些異味和色素，經(jīng)過過濾得到的水還含有有色或有異味的物質(zhì)，

要經(jīng)過活性炭吸附才能除去；

(3)硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，當加入肥皂水后，會出現(xiàn)許多浮渣，因此

液體D是硬水；經(jīng)過操作③以后，小剛重復(fù)上述實驗，他觀察到的實驗現(xiàn)象是有大量

氣泡產(chǎn)生.

故答案是：(1)明研；過濾；濾紙破了或者液面高于濾紙的邊緣；

(2)活性炭；

(3)硬；有大量氣泡產(chǎn)生.

(1)常見凈化水的方法按照凈化程度由低到高的順序是加入明磯形成膠狀物吸附雜質(zhì)沉

降、過濾、吸附、蒸儲等流程；過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種

混合物分離的方法；并據(jù)過濾使用的儀器和注意事項解答；

(2)操作②應(yīng)是吸附過程，此過程中沒有新物質(zhì)生成；

(3)硬水是指含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物的水，加入肥皂水會產(chǎn)生較多的浮渣：

而軟水中較少含有或不含，加入肥皂水泡沫豐富.

本題主要考查的是水的凈化和硬水、軟水的相關(guān)知識，能較好的與實際結(jié)合，體現(xiàn)了知

識源于生活，并應(yīng)用于生活的理念.

20.【答案】氫氧化鈉或燒堿三液體超過了濾紙的上沿Fe+H2S04=FeS04+

H2TFe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O該兩個反應(yīng)生成的有三價鐵，最終卻生

成二價鐵，所以一定有其他反應(yīng)存在20.1

【解析】解：

①試劑I是和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵的，所以應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，名稱為氫氧

化鈉或燒堿：操作丫為過濾，在過濾操作中所用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗，

共有三種，過濾后濾液仍有渾濁，而過濾器完好，則可能操作不當引起，該操作可能是

液體超過了濾紙的上沿.

②硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,對應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2sO4=FeS04+H2?；

硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2()3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

3H2O；

往鐵粉(含少量氧化鐵)中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它

反應(yīng).作出這種判斷的依據(jù)是該兩個反應(yīng)生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一

定有其他反應(yīng)存在.

③氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的反應(yīng)為：4Fe(0H)2+O2+XH2O=4Fe(0H)3,根據(jù)氫

原子或者氧原子個數(shù)不變，可求得x為2.

④最后將Fe(0H)3進行一定處理成為FesCU.如果取用某種鐵粉(含少量氧化鐵)樣品進行

實驗室模擬，若該樣品含鐵元素16.8g,

設(shè)最終得到的四氧化三鐵的物質(zhì)的量為x

根據(jù)鐵元素守恒可得關(guān)系式為

3Fe——Fe3O4

168gImol

16.8gx

168glmol

16.8gx

x=O.lmol

答：最后得到Fe3()40.1moL

故答案為：

①氫氧化鈉或燒堿‘；三；濾液超過了濾紙的上沿；

②Fe+H2S04=FeS04+H2T；

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

該兩個反應(yīng)生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一定有其他反應(yīng)存在；

③2;

④0.1.

根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出

的信息中找對應(yīng)的信息.

讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后

帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性.解

答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是

情境，考查基本知識.

21.【答案】酥脆的餅干放在空氣中變軟了從冰箱中拿出的杯子，外壁有水霧等因

為水蒸氣隨氣候的變化而變化

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【解析】解：(1)列舉兩個生活中的事例證明空氣中含有水蒸氣：酥脆的餅干放在空氣

中變軟了；從冰箱中拿出的杯子，外壁有水霧等；故答案為：酥脆的餅干放在空氣中變

軟了；從冰箱中拿出的杯子，外壁有水霧等；

(2)大膽猜測教科書沒有列出水蒸氣含量的原因：因為水蒸氣隨氣候的變化而變化；故

答案為：因為水蒸氣隨氣候的變化而變化；(合理即可)

由題目的信息可知，(1)列舉兩個生活中的事例證明空氣中含有水蒸氣：酥脆的餅干放

在空氣中變軟了；從冰箱中拿出的杯子，外壁有水霧等；

(2)大膽猜測教科書沒有列出水蒸氣含量的原因：因為水蒸氣隨氣候的變化而變化。

本考點考查了空氣中各種氣體的含量，同學(xué)們要加強記憶有關(guān)的知識點，在理解的基礎(chǔ)

上加以應(yīng)用，本考點基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

MnO2點燃

22.【答案】2H202—2H20+02T分解反應(yīng)4P+502—2P2O5化合反

應(yīng)K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2K0H復(fù)分解反應(yīng)

【解析】解：(1)過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnOo

為：2%。2—2H2O+O2T；該反應(yīng)符合''一變多"的形式，符合分解反應(yīng)的特征，

屬于分解反應(yīng)。

點燃

(2)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+502三2P2O5；該

反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。

(3)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：K2c。3+Ca(OH)2=CaCO3I+2KOH；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩

種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

故答案為：

MnOz

(1)2H2O2—2H2O+O2r；分解反應(yīng)；

點燃

;

(2)4P+5O2—2P205化合反應(yīng);

(3)K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2KOH；復(fù)分解反應(yīng)。

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟

(寫、配、注、等)進行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型。

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化

學(xué)方程式的書寫方法(寫、配、注、等)、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題。

23.【答案】解：(1)若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)

后生成的硝酸鋅，濾渣成分：銀、銅(鋅恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng))，或銀、銅、

鋅(鋅過量)。

故答案為：銀、銅，或銀、銅、鋅。

(2)若濾渣中含有兩種金屬，則含有銀和銅，濾液顏色：可能是無色(硝酸銀、硝酸銅)，

也可能是藍色(硝酸銅部分反應(yīng))；

鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。

故答案為：無色或藍色；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=

Zn(NO3)2+Cu()

【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫

氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的

金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

24.【答案】用玻璃棒攪拌加熱溶解振蕩將汽水瓶放熱水中

【解析】解：(1)根據(jù)生活經(jīng)驗，影響硝酸鉀在水中