2021年海南省?？谝恢兄锌蓟瘜W(xué)一模試卷

2021年海南省?？谝恢兄锌蓟瘜W(xué)一模試卷

一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，14X3=42分）

2.（3分）下列物質(zhì)與水混合后，不能形成溶液的是（）

A.味精B.蔗糖C.小蘇打D.花生油

3.（3分）用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50g。下列做法不正確的

是（）

A.稱量：用天平稱量硝酸鉀5g

B.量?。河昧客擦咳≌魞λ?5mL

C.溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解

D.轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶

4.（3分）下列物質(zhì)不能鑒別稀鹽酸和食鹽水的是（）

A.pH試紙B.紫色石蕊試紙

C.無色酚獻(xiàn)試液D.鐵絲

5.（3分）將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的物質(zhì)是（）

A.H2s。4B.MgSO4C.ZnChD.C11SO4

6.（3分）下列化學(xué)反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）

A.2NaOH+CC>2—Na2cO3+H2O

B.CUO+2HC1=CUC12+H2O

C.2NaOH+H2so4-Na2so4+2H2O

D.CaO+HzO=Ca（OH）2

7.（3分）下列物質(zhì)中，全部是鹽類的一組是（)

A.食鹽、高鋅酸鉀、蘇打、干冰

B.硫酸銅、純堿、碳鉉、亞硝酸鈉

C.碳酸鈣、燒堿、碳酸鈉、食醋

D.氯化鋼、硫酸、熟石灰、過氧化氫

8.（3分）在一定溫度下，向一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加氯化鈉固體，并攪拌。在

此過程中（n）與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m）的變化關(guān)系如圖所示（）

C.

9.（3分）小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時,聽到“口波”的一聲，并有氣體自汽水中沖出.有

關(guān)此現(xiàn)象的說明（）

A.因壓力減小使氣體的溶解度變小

B.因壓力減小使氣體的溶解度變大

C.因壓力增大使氣體的溶解度變小

D.因壓力增大使氣體的溶解度變大

10.（3分）正確的實驗操作對實驗結(jié)果和人身安全都非常重要，下列實驗操作正確的是

11.（3分）將金屬鎬條（Mn）、鎂條（Mg）和銅片（Cu）,Mn和Mg表面有氣泡產(chǎn)生，Cu

表面沒有現(xiàn)象，則三種金屬的活動性是（）

A.Mg>Mn>CuB.Mn>Mg>CuC.Cu>Mn>MgD.Mn>Cu>Mg

12.（3分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列判斷正確的是（）

A.40C時，甲物質(zhì)的溶解度為40g

B.20℃時-，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.甲的溶解度比乙的溶解度大

D.將100g20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

13.（3分）如圖實驗，放置1-2周時間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.鐵絲不變化B.試管中的液面不變化

C.鐵絲逐漸消失D.試管中的液面上升

14.（3分）如圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入），則X與丫可能是（溶

液的體積變化忽略不計）（）

序號XY

①水食鹽

②氫氧化鈣溶液二氧化碳

③稀硫酸鎂粉

④硫酸銅溶液鐵粉

A.②④B.①③C.①?@D.②③④

二、填空題（每空2分，共26分）

15.（6分）現(xiàn)有六種物質(zhì)：①熟石灰、②活性炭、③干冰、④鈦合金、⑤聚乙烯、⑥硝酸

鉀.請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空：

（1）可用于人工降雨的是;

（2）可作復(fù)合肥的是；

（3）可用于改良酸性土壤的是；

（4）可用于制食品包裝袋的是;

（5）能吸附冰箱異味的是;

（6）可用來制造人造骨的是.

16.（4分）鹽酸是的水溶液，打開濃鹽酸的瓶蓋時，會看到這是由于從

濃鹽酸里揮發(fā)出來的氣體與空氣中接觸而形成的鹽酸小液滴的緣故.

17.（6分）下面的表格中列出了NH4cl在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是

（2）在20℃時，向100g水中加入50gNH4CL形成的（填''飽

和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比

為。

18.（6分）生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是，

發(fā)生的化學(xué)方程式;反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象

是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19.（4分）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充

分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，則濾出的固體中一定含有，

濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為。

三、簡答題（共10分）

20.（6分）有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，

向四個小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質(zhì)，如圖所示.請回答：

中盛的可能是飽和溶

液;中盛的一定是不飽和溶液.

（2）四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是:

21.（4分）如圖是某橙汁飲料標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

（1）該飲料的pH（填或“="）7。

（2）如何檢驗一種無色溶液是否具有酸性？請設(shè)計兩種實驗方案。（寫出簡要的實

驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

配料：純凈水、白砂糖、鮮橙濃縮

汁、檸檬酸、維生素C、食用香精。

鮮橙原汁含量：>10%

凈含蚩：500mL

四、實驗題（12分）

22.（6分）如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答:

（1）寫出圖中你知道的一種玻璃儀器的名稱是：。

（2）D操作前量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平。若俯視讀數(shù)

5%。（填“=”或“>"或

（3）E操作的作用是。

23.（6分）如圖，某同學(xué)做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘記先在氫

氧化鈉溶液中加入酚配試液

【提出猜想】

所得溶液呈中性，也可能呈酸性，還可能呈堿性.

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

用試管取該溶液1?2mL,滴入—溶液呈堿性

1-2滴酚配試液，振蕩溶液顏色無明顯變化溶液呈______

【分析思考】

（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號）

（2）若溶液顏色無明顯變化，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，該同學(xué)提出了兩種方案：

方案1：取樣，用pH試紙測定，若pH,則溶液呈酸性；若pH=7,則

呈中性.

方案2：取樣，注入鋅粒中，若觀察到,則溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象,

則呈中性.

L鹽酸

6

』一氧氧化鈉

五、計算題（10分）

24.（4分）要將100克40%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的酒精溶液稀釋成10%的酒精溶液，需要加水多

少克？

25.（6分）13g鋅可以跟100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：

（1）可制得氫氣多少克？

（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2021年海南省?？谝恢兄锌蓟瘜W(xué)一模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，14X3=42分）

1.（3分）下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）

【解答】解：A、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化；

B、蔗糖溶解過程中沒有新物質(zhì)生成；

C、炸藥爆炸過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成；

D、鋼水制鋼錠程中沒有新物質(zhì)生成；

故選：Co

2.（3分）下列物質(zhì)與水混合后，不能形成溶液的是（）

A.味精B.蔗糖C.小蘇打D.花生油

【解答】解：A、味精易溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，故A錯；

B、蔗糖易溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，故B錯；

C、小蘇打易溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，故C錯；

D、花生油不溶于水，故D正確。

故選：D。

3.（3分）用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50g。下列做法不正確的

是（）

A.稱量：用天平稱量硝酸鉀5g

B.量?。河昧客擦咳≌魞λ?5mL

C.溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解

D.轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶

【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需硝酸鉀的質(zhì)量=50gX10%

=5g。

B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，故選項說法正確。

C、溶解時，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行。

D、溶液配制完成后，故選項說法正確。

故選：C?

4.（3分）下列物質(zhì)不能鑒別稀鹽酸和食鹽水的是（）

A.pH試紙B.紫色石蕊試紙

c.無色酚at試液D.鐵絲

【解答】解：A、稀鹽酸的pH值＜7.故A可用；

B、紫色石蕊試紙遇稀硫酸變紅色。故B可用；

C、無色酚酥試液在酸性和中性溶液中均不變色。故C不可用；

D、根據(jù)金屬活動性順序表；鐵排在鈉的后面，故D可用。

故選：Co

5.（3分）將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的物質(zhì)是（）

A.H2SO4B.MgSO4C.ZnChD.C11SO4

【解答】解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大；

B、鐵不能和硫酸鎂反應(yīng)；

C、鐵不能和氯化鋅反應(yīng)；

D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小。

故選：D。

6.（3分）下列化學(xué)反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）

A.2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

B.CUO+2HC1=CUC12+H2O

C.2NaOH+H2sO4-Na2so4+2H2O

D.CaO+H2O—Ca（OH）2

【解答】解：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

B、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；

C、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；

D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不屬于中和反應(yīng)。

故選：c?

7.（3分）下列物質(zhì)中，全部是鹽類的一組是（）

A.食鹽、高鋅酸鉀、蘇打、干冰

B.硫酸銅、純堿、碳鍍、亞硝酸鈉

C.碳酸鈣、燒堿、碳酸鈉、食醋

D.氯化鋼、硫酸、熟石灰、過氧化氫

【解答】解：

A、食鹽屬于鹽，蘇打是碳酸鈉，干冰是二氧化碳。故選項錯誤；

B、硫酸銅屬于鹽，碳鍍屬于鹽。故選項正確；

C、碳酸鈣屬于鹽，碳酸鈉屬于鹽。故選項錯誤；

D、氯化鋼屬于鹽，熟石灰屬于堿。故選項錯誤。

故選：B,

8.（3分）在一定溫度下，向一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加氯化鈉固體，并攪拌。在

此過程中（n）與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m）的變化關(guān)系如圖所示（）

D.

【解答】解：A、剛開始是不飽和氯化鈉溶液；當(dāng)不斷加入氯化鈉固體時，溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)逐漸增大，溶液飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也恒定不變。

B、剛開始溶質(zhì)的質(zhì)量不為0；故錯誤。

C、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能一直增大，故錯誤。

D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是有變化的。

故選：Ao

9.（3分）小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“口波”的一聲，并有氣體自汽水中沖出.有

關(guān)此現(xiàn)象的說明（）

A.因壓力減小使氣體的溶解度變小

B.因壓力減小使氣體的溶解度變大

C.因壓力增大使氣體的溶解度變小

D.因壓力增大使氣體的溶解度變大

【解答】解：小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“瞰”的一聲，是因為汽水是將二氧

化碳?xì)怏w加壓之后制成的，壓強變小，故有氣體自汽水中沖出。

故選：A。

10.（3分）正確的實驗操作對實驗結(jié)果和人身安全都非常重要，下列實驗操作正確的是

B、給液體加熱時工，防止沸騰濺出；

3

C、量筒讀數(shù)要平視凹液面的最底部；

D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中且不斷攪拌。

故選：C,

11.（3分）將金屬鎰條（Mn）、鎂條（Mg）和銅片（Cu）,Mn和Mg表面有氣泡產(chǎn)生，Cu

表面沒有現(xiàn)象，則三種金屬的活動性是（）

A.Mg>Mn>CuB.Mn>Mg>CuC.Cu>Mn>MgD.Mn>Cu>Mg

【解答】解：由題意可知，將金屬鎰條，Mn和Mg表面有氣泡產(chǎn)生；說明鎰和鎂都排在

氫的前面；將鎂條投入硫酸鎰的溶液中有鎰析出。由以上分析可知.所以，B、C、D錯

誤。

故選：Ao

12.（3分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列判斷正確的是（）

溶

甲

解

5O乙

度4O

g3O

02040溫度也

A.40℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g

B.20℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.甲的溶解度比乙的溶解度大

D.將100g20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

【解答】解：A、從40℃向上作垂線，再向縱坐標(biāo)作垂線，甲物質(zhì)的溶解度，甲物質(zhì)的

溶解度是50g；

B、由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—咨余瞿上,可知飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解

100g+溶解度

度有關(guān)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等;

C、比較溶解度大小需要有溫度的限制，故c錯；

D、將100g20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不

變。

故選:B,

13.（3分）如圖實驗，放置1-2周時間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.鐵絲不變化B.試管中的液面不變化

C.鐵絲逐漸消失D.試管中的液面上升

【解答】解：A.處于潮濕空氣中的鐵絲，滿足了銹蝕條件，鐵絲表現(xiàn)出現(xiàn)紅褐色鐵銹。

B.鐵絲銹蝕會消耗試管內(nèi)的氧氣，從而造成水進(jìn)入試管。此現(xiàn)象不符合變化事實。

C.鐵絲銹蝕生成的鐵銹仍為固體，故此選項不正確。

D.空氣中氧氣被不斷消耗，水在壓強作用下進(jìn)行試管。故選項符合事實。

故選：Do

14.（3分）如圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入），則X與丫可能是（溶

液的體積變化忽略不計）（）

序號XY

①水食鹽

②氫氧化鈣溶液二氧化碳

③稀硫酸鎂粉

④硫酸銅溶液鐵粉

【解答】解：①食鹽溶于水后密度增大；

②氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由原來含有溶質(zhì)變成純水；

③鎂和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鎂和氫氣，密度增大；

④硫酸銅和鐵反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅，溶液的密度變小。

故選：B。

二、填空題（每空2分，共26分）

15.（6分）現(xiàn)有六種物質(zhì)：①熟石灰、②活性炭、③干冰、④鈦合金、⑤聚乙烯、⑥硝酸

鉀.請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空：

（1）可用于人工降雨的是③；

（2）可作復(fù)合肥的是⑥；

（3）可用于改良酸性土壤的是①；

（4）可用于制食品包裝袋的是

（5）能吸附冰箱異味的是②；

（6）可用來制造人造骨的是④.

【解答】解：（1）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨.

（2）復(fù)合肥是含有氮、磷、鉀三元素中的至少兩種，可用作復(fù)合肥料.

（3）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性，可用于改良酸性土壤.

（4）聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包裝袋.

（5）活性炭具有吸附性，能吸附冰箱中的異味.

（6）鈦合金與人體肌肉組織具有很好的相容性，可用于制造人造骨.

故答案為：（1）③；⑵?；（4）⑤；（6）④.

16.（4分）鹽酸是氯化氫的水溶液,打開濃鹽酸的瓶蓋時，會看到白霧這是由于

從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸而形成的鹽酸小液滴的

緣故.

【解答】解：氣體HC1的水溶液俗稱鹽酸，敞口放置的濃鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體與空氣

中的水蒸氣再結(jié)合成鹽酸的小液滴.

故答：氯化氫；白霧；水蒸氣.

17.（6分）下面的表格中列出了NH4cl在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是隨溫度的升高該物質(zhì)的溶解度逐漸增

（2）在20℃時，向100g水中加入50gNH4C1,形成的飽和（填“飽和”或“不飽

和”）溶液，將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2。

【解答】解：（1）從表中的數(shù)據(jù)可以看出，溫度逐漸的升高，故答案為：隨溫度的升高

該物質(zhì)的溶解度逐漸增大；

（2）20℃時，氯化筱的溶解度是37.2g4Cl,固體物質(zhì)有剩余，

60℃時，氯化鏤溶解度為55.3g,溶質(zhì)質(zhì)量為：50g,故答案為：1：2。

18.（6分）生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失，無色

溶液變成黃色，發(fā)生的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl-2FeC13+3H2O；反應(yīng)一段時間后，

又觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl-FeC12+H2

【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)

象為：鐵銹逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O3+6HCl-4FeC13+3H4O；當(dāng)鐵銹完全

反應(yīng)后，生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HC1—FeCl2+H3t?

故答案為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色2O3+6HCI—2FeCl3+3H2O；有氣泡產(chǎn)生2+H7

t?

19.(4分)在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充

分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，則濾出的固體中一定含有A?、Cu、Fe,

濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。

【解答】解：因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，即所加的鐵粉過量，即濾液中肯

定沒有AgNO3、Cu(NO3)2,則濾出的固體中一定含有Ag、Cu；因為鐵和AgNO3>

Cu(NO3)2反應(yīng)時生成的是Fe(NO3)2.所以濾液肯定中有Fe(NO3)2；又因為鐵不

能從Zn(NO3)5溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn(NO3)2。

故答為：Ag、Cu；Zn(NO4)2、Fe(NO3)7。

三、簡答題(共10分)

20.(6分)有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，

向四個小燒杯中分別加入200%150g、100g、50g某溶質(zhì)，如圖所示.請回答：

ARCD

(1)A、B(填序號,下同)中盛的一定是飽和溶液；C中盛的可能是飽和溶液:

D中盛的一定是不飽和溶液.

(2)四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：D<CWB=A.

【解答】解：(1)依據(jù)飽和溶液的概念可知，A、B中有固體出現(xiàn)，C中的溶質(zhì)質(zhì)量比D

多，可能是恰好溶解，D一定不飽和；

故答案是：A、B；C；D；

(2)在一定條件下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔儯?/p>

所以A和B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大且相等C中溶解的溶質(zhì)比B燒杯內(nèi)少，所以C的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)小于B燒杯大于D燒杯.

21.(4分)如圖是某橙汁飲料標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)該飲料的DH<(填或“=")7。

(2)如何檢驗一種無色溶液是否具有酸性？請設(shè)計兩種實驗方案①取少量該無色溶液

置于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變成紅色，則證明該無色溶液

具有酸性。

②取少量該無色溶液置于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，若有大量氣泡產(chǎn)生，則證明

該無色溶液具有酸性。（寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

配料：純凈水、白砂糖、鮮橙濃縮

汁、檸檬酸、維生素C、食用香精。

鮮橙原汁含量：＞10%

凈含量：500mL

【解答】解：（1）溶液的pH大于7就成堿性，溶液pH小于7就成酸性。橙汁顯酸性。

故填：＜；

（2）檢驗一種無色溶液是否具有酸性的方法有：

方案一：取少量該無色溶液置于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，則證明該無色溶液

具有酸性；

方案二：取少量該無色溶液置于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，則證明該無色溶液具

有酸性（利用酸性物質(zhì)能夠和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w）。

故填：①取少量該無色溶液置于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，則證明該無色溶液

具有酸性。

②取少量該無色溶液置于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，則證明該無色溶液具有酸性。

四、實驗題（12分）

22.（6分）如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：

（1）寫出圖中你知道的一種玻璃儀器的名稱是：燒杯。

（2）D操作前量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平。若俯視讀數(shù)

＞5%o（填“=”或“＞"或"V”）。

（3）E操作的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速度。

【解答】解：（1）圖中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。

（2）量筒量水俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞5%。

（3）E操作是溶解，玻璃棒作用是攪拌。

故答案為：（1）燒杯；

(2)＞；

（3）攪拌，加快氯化鈉的溶解速度。

23.（6分）如圖，某同學(xué)做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘記先在氫

氧化鈉溶液中加入酚獻(xiàn)試液

【提出猜想】

所得溶液呈中性，也可能呈酸性，還可能呈堿性.

【實驗探究】

實驗