新教材2023年高考化學總復習考案13單元檢測卷十一第六章化學反應與能量A卷

考案[十三]單元檢測卷(十一)第六章化學反應與能量(A卷)時間：60分鐘滿分：100分一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．(2023·貴州貴陽摸底)反應A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(C)[解析]總反應的ΔH<0，則A＋B的能量高于C，①中反應的ΔH>0，則A＋B的能量低于X，故C正確。2．(2023·山東濰坊檢測)已知下列幾種含碳化合物間的轉化及能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是(C)A．C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝＋74.8kJ·mol－1B．1molC(s)完全燃燒可釋放779.7kJ能量C．CO的燃燒熱：ΔH＝－110.6kJ·mol－1D．CO(g)具有的能量大于CO2(g)[解析]根據(jù)物質之間變化特點，無法得出1molC(s)完全燃燒釋放的能量，B錯誤；根據(jù)圖示可以得出1molCO(g)和eq\f(1,2)molO2(g)具有的能量大于1molCO2(g)的能量，但不能得出CO(g)具有的能量大于CO2(g)具有的能量，D錯誤。3．(2023·湖南長沙檢測)已知：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是(D)A．1molC(s)完全燃燒的反應熱大于－110.4kJ·mol－1B．CuO分解生成Cu2O的反應為放熱反應C．由圖可知在隔絕空氣的條件下CuO的熱穩(wěn)定性比Cu2O差D．足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6kJ·mol－1[解析]1molC(s)完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量大于生成CO(g)所放出的熱量，則其反應熱小于－110.4kJ·mol－1，A錯誤；由圖可知，CuO(s)的能量低于Cu2O(s)和O2(g)的能量之和，所以CuO分解生成Cu2O的反應為吸熱反應，B錯誤；由圖中數(shù)據(jù)可知，CuO(s)的能量比Cu2O(s)和O2(g)的總能量低，但無法比較CuO(s)和Cu2O(s)的能量高低，則CuO與Cu2O的熱穩(wěn)定性也無法比較，C錯誤；由題干信息可知，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH1＝－220.8kJ·mol－1，反應4CuO(s)=2Cu2O(s)＋O2(g)的ΔH2＝＋292kJ·mol－1，則反應C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)的ΔH3＝ΔH1/2＋ΔH2/2＝＋35.6kJ·mol－1，D正確。4．(2023·杭州重點中學考試)已知NaHCO3溶液與鹽酸反應生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應生成CO2放熱。關于下列ΔH的判斷正確的是(B)COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)ΔH3CO2(g)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)=2HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH4A．ΔH1<0ΔH2>0B．ΔH2＋ΔH3>0C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．ΔH1<ΔH4[解析]COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH1、HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2均只存在化學鍵的形成，形成化學鍵時會釋放能量，所以ΔH1<0、ΔH2<0，A錯誤；根據(jù)蓋斯定律，將HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2與H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)ΔH3相加可得：HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝ΔH2＋ΔH3，由題意可知，該反應屬于吸熱反應，則ΔH2＋ΔH3>0，B正確；根據(jù)蓋斯定律，將題給前三個反應相加得到：COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH′＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，由題意可知，該反應屬于放熱反應，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3<0，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律知，HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH4>0，所以ΔH1>ΔH4，D錯誤。5．(2023·河北衡水檢測)某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是(D)A．b電極上發(fā)生還原反應B．外電路電子的流向是從a電極到b電極C．電池工作時，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向甲燒杯D．a電極上發(fā)生的反應為MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O[解析]分析化學方程式，F(xiàn)e2＋變成Fe3＋，失電子，所以在負極上Fe2＋發(fā)生反應，即b電極為負極，a電極為正極。b電極為負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；外電路電子從負極b流出，流向正極a，B錯誤；電池工作時，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)向負極移動，即移向乙燒杯，C錯誤；a電極為正極，電極上發(fā)生的反應為MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O，D正確。6．(2023·安徽名校質檢)我國科學家構建直接異質結和間接異質結耦合系統(tǒng)，實現(xiàn)CO2還原和H2O氧化。有關該過程的敘述正確的是(D)A．只涉及太陽能轉化為化學能B．金屬Pt表面的反應為Fe2＋－e－=Fe3＋C．Fe2＋/Fe3＋作為氧化還原協(xié)同電對，可以換成I－/I2D．總反應為2H2O＋2CO2=O2＋2HCOOH[解析]由題圖知，該系統(tǒng)由兩個反應室組成，右反應室(還原室)裝有Cu2O-Pt/SiC/IrOx和Fe2＋用于還原CO2，左反應室(氧化室)裝有Pt/WO3和Fe3＋用于氧化H2O，兩個反應室被陽膜隔開。還原室中Cu2O-Pt/SiC/IrOx的光生電子還原CO2產生HCOOH，光生空穴氧化Fe2＋為Fe3＋，氧化室中光生空穴氧化H2O產生O2，光生電子還原Fe3＋為Fe2＋，而Fe2＋/Fe3＋可以通過交換膜進行遷移，從而實現(xiàn)分離系統(tǒng)光生電子空穴對的轉移。電極電極反應正極(Cu2O-Pt/SiC/IrOx)CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH負極(Pt/WO3)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋該過程中不但涉及太陽能轉化為化學能，還涉及化學能與電能之間的轉化，A錯誤；在金屬Pt表面Fe3＋得電子轉化為Fe2＋，B錯誤；因為中間為陽離子交換膜，因此氧化還原協(xié)同電對不可以換成I－/I2，C錯誤；由正、負極的電極反應式可得出總反應為2H2O＋2CO2=O2＋2HCOOH，D正確。7．(2023·武漢部分學校質檢)硬水結垢是循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中廣泛存在的一種現(xiàn)象，西安交通大學徐浩團隊改進了主動式電化學硬水處理技術，原理示意圖如圖(R代表有機物)。下列說法錯誤的是(D)A．處理后的水垢主要沉降在陰極附近B．處理過程中Cl－可以循環(huán)利用C．若將b電極換成鐵電極，處理過程不受影響D．若R為CO(NH2)2，消耗1molCO(NH2)2生成無污染的氣體，則產生3molH2[解析]由圖中物質轉化可知，a電極為陽極，b電極為陰極，電解時，陰極上水放電生成氫氣和OH－，氫氧根離子結合碳酸氫根離子生成碳酸根離子，碳酸根離子結合鈣離子形成碳酸鈣沉淀，鎂離子結合氫氧根離子形成氫氧化鎂沉淀，A正確；氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸與有機物發(fā)生氧化還原反應又生成氯離子，故氯離子可循環(huán)使用，B正確；b電極為陰極，將其換成鐵電極，F(xiàn)e不參加反應，處理過程不受影響，C正確；CO(NH2)2與HClO發(fā)生反應CO(NH2)2＋3HClO=CO2↑＋N2↑＋2H2O＋3HCl，結合2Cl－～2e－～Cl2～HClO可知，消耗1molCO(NH2)2時，陽極上Cl－失去6mole－，但陽極上水也能放電，故陽極失去的電子多于6mol，陰極產生的H2多于3mol，D錯誤。8．(2023·黑龍江齊齊哈爾十六中期中)圖甲的目的是精煉銅，圖乙的目的是保護鋼閘門。下列說法正確的是(C)A．圖甲中b極為純銅，電解過程中質量減輕，發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=CuB．圖甲中SOeq\o\al(2－,4)向a極移動，但不放電C．圖乙中如果a、b間用導線連接時，鋼閘門作正極D．圖乙中如果利用外加電流法保護鋼閘門，當a、b間連接直流電源時，則X必須用鋅[解析]在粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以a極為純銅，b極為粗銅，b極發(fā)生的主要反應為Cu－2e－=Cu2＋，A錯誤；在電解時，電解質溶液中的陰離子向陽極移動，所以硫酸根離子向b極移動，B錯誤；在犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，圖乙中如果a、b間用導線連接，鋼閘門作正極，C正確；在外加電流保護法中，被保護的鋼閘門連接直流電源的負極，圖乙中如果a、b間連接直流電源，鋼閘門作陰極，但X不一定用鋅，D錯誤。9．(2023·湖南師大附中一模)苯乙烷與Cl2在光照條件下發(fā)生一氯取代，生成兩種一取代物的速率如圖Ⅰ，反應基本歷程如圖Ⅱ，下列說法不正確的是(D)圖Ⅰ圖Ⅱ[圖中(A)的穩(wěn)定性大于(B)]A．①②③的ΔH>0，④⑤⑥的ΔH<0B．光照條件下，得到等物質的量的(A)和(B)時，生成(A)時需要能量更少C．使用恰當?shù)拇呋瘎?，可以使②的程度減小，③的程度增大D．在相同條件下，由分別制備等物質的量的和，ΔH相等[解析]①②③均斷裂化學鍵，吸收能量，ΔH>0，④⑤⑥均形成新的化學鍵，放出能量，ΔH<0，A正確；已知(A)的穩(wěn)定性大于(B)，則(A)的能量更低，生成A、B的過程吸收能量，則得到等物質的量的(A)和(B)時，生成(A)時需要能量更少，B正確；使用恰當?shù)拇呋瘎?，可以改變反應的選擇性，可以使②的程度減小，③的程度增大，C正確；反應物相同，但是生成物不同，故ΔH不同，D錯誤。10．(2023·河北邢臺四校聯(lián)盟聯(lián)考)在對環(huán)境進行徹底消毒時，二氧化氯(化學式為ClO2，易溶于水的黃綠色氣體)是一種穩(wěn)定、低毒的消毒劑。工業(yè)上通過用惰性電極電解氯化銨溶液和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是(B)A．c為電源的正極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B．a極上發(fā)生的電極反應為NHeq\o\al(＋,4)－6e－＋3Cl－=NCl3＋4H＋C．在二氧化氯發(fā)生器內，發(fā)生的氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1D．當有0.3mol陰離子通過陰離子交換膜時，二氧化氯發(fā)生器中產生標準狀況下13.44LClO2[解析]根據(jù)圖示裝置分析可知，右側為電解池，a極上NH4Cl失去電子生成NCl3，則a極為電解池陽極，連接直流電源的正極(c極)，b極為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，反應消耗H＋，為維持電荷守恒，Cl－經(jīng)過陰離子交換膜向a極區(qū)移動，b極區(qū)HCl的濃度降低，則在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸，A錯誤；a極上NH4Cl失去電子生成NCl3，電極反應式為NHeq\o\al(＋,4)－6e－＋3Cl－=NCl3＋4H＋，B正確；在二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應3H2O＋NCl3＋6NaClO2=6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，C錯誤；電路中每轉移1mol電子即有1molCl－通過陰離子交換膜，同時生成eq\f(1,6)molNCl3，故當有0.3mol陰離子通過陰離子交換膜，電路中就有0.3mol電子發(fā)生轉移，由反應3H2O＋NCl3＋6NaClO2=6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH可知，轉移0.3mol電子時，二氧化氯發(fā)生器中生成0.3molClO2，標準狀況下ClO2的體積為6.72L，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．(15分)(2023·湖南衡陽師院祁東附屬中學月考)汽車尾氣中的CO、NOx是大氣污染物。我國科研工作者經(jīng)過研究，可以用不同方法處理氮的氧化物，防止空氣污染。(1)利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。請寫出整個反應過程的化學方程式：2NH3＋NO2＋NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2＋3H2O。(2)一定條件下，H2還原NO的反應為2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)的速率方程為v＝kca(H2)·cb(NO)，T1℃下，該反應在不同濃度下的反應速率如下表：序號c(H2)/mol·L－1c(NO)/mol·L－1反應速率①0.10.1v②0.30.13v③0.20.28v④0.20.3則表中空白處表示的反應速率為18v。(3)活性炭處理汽車尾氣中NO的原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T℃下，向某恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，以下各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是BCD(填標號)。A．v正(NO)＝v逆(CO2)B．混合氣體的總質量不變C．容器內氣體的平均摩爾質量不變D．容器內氣體的密度不變(4)科研人員進一步研究了催化劑對反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH的影響，在三個完全相同的恒容密閉反應器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同量的NO。不同溫度下，測得2h時NO的去除率如圖所示：已知：490℃時，盛放CaO/C的容器內該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。①ΔH>0(填“>”或“<”)，判斷的理由是溫度高于490℃時，盛放CaO/C的容器內隨著溫度的升高，NO的去除率增大，平衡正向移動。②根據(jù)圖像分析，490℃以下反應活性最好的是a(用a、b、c表示)。③490℃時，該反應的平衡常數(shù)為eq\f(22.52,552)(列式即可)。[解析](1)根據(jù)圖中箭頭的方向，整個反應過程的反應物是NH3、NO2和NO，生成物是N2和H2O，據(jù)此寫出化學方程式。(2)將第①、②組數(shù)據(jù)分別代入速率方程可得：v＝k·0.1a·0.1b、3v＝k·0.3a·0.1b，綜合上述兩式可得，a＝1。將第③組數(shù)據(jù)代入可得：8v＝k·0.2a·0.2b＝k·0.2·0.2b，又知v＝k·0.1a·0.1b＝k·0.1·0.1b，解得b＝2，故速率方程式為v＝k·c(H2)·c2(NO)，將第①組數(shù)據(jù)代入速率方程可得：v＝k·0.1·0.12＝k×10－3，將第④組數(shù)據(jù)代入速率方程可得：v′＝k×0.2×0.32＝18k×10－3＝18v。(3)達到平衡時，v正(NO)＝2v逆(CO2)，A錯誤；碳是固體，平衡建立過程中氣體總質量不斷變化，當氣體的總質量不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；氣體的平均摩爾質量不變，說明混合氣體的組成不變，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；容器內氣體的密度不變，說明容器內混合氣體的總質量及容器容積均保持不變，此時反應達到平衡狀態(tài)，D正確。(4)①490℃時，盛放CaO/C的容器內該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，由圖可知，當溫度高于490℃時，隨著溫度升高，NO的去除率增大，平衡正向移動，則該反應的ΔH>0。②由圖可知，490℃以下，相同溫度時，加入CaO/C的容器中NO的去除率最高，故反應活性最好的是a。③490℃時，達到平衡時NO去除率為45%，假設起始c(NO)＝2mol·L－1，利用三段式法計算： C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH起始濃度(mol·L－1) 2 0 0轉化濃度(mol·L－1) 2×45% 0.45 0.45平衡濃度(mol·L－1) 1.1 0.45 0.45故490℃時，該反應的平衡常數(shù)為K＝eq\f(cN2·cCO2,c2NO)＝eq\f(0.45×0.45,1.12)＝eq\f(22.52,552)。12．(15分)(1)(2023·廣東肇慶第一次統(tǒng)一檢測)碘單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：已知部分化學鍵的鍵能如表：化學鍵H—HH—II—I鍵能/(kJ·mol－1)436297151①預測H—Cl鍵能大于(填“大于”“等于”或“小于”)297kJ·mol－1。②I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－7kJ·mol－1。③若I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋29kJ·mol－1，則I2(g)I2(s)ΔH＝－36kJ·mol－1。(2)(2022·山東青島期中)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。MgCO3和CaCO3(離子晶體)的能量關系如圖所示(M＝Mg或Ca)。下列說法正確的是AB(填序號)。A．eq\f(ΔH1MgCO3,ΔH1CaCO3)>1B．eq\f(ΔH2MgCO3,ΔH2CaCO3)＝1C．ΔH1＋ΔH2<ΔH3D．ΔH3(MgCO3)－ΔH3(CaCO3)<ΔH4(CaCO3)－ΔH4(MgCO3)[解析](1)①原子半徑：Cl<I，鍵長：H—Cl鍵<H—I鍵，則H—Cl鍵鍵能大于H—I鍵鍵能，大于297kJ·mol－1。②反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能等于反應熱，I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝(436＋151－2×297)kJ·mol－1＝－7kJ·mol－1。③根據(jù)蓋斯定律可得I2(g)I2(s)ΔH＝－7kJ·mol－1－(＋29kJ·mol－1)＝－36kJ·mol－1。(2)碳酸鹽分解為吸熱反應，且鎂離子半徑小，碳酸鎂晶格能較大，則eq\f(ΔH1MgCO3,ΔH1CaCO3)>1，A正確；圖中ΔH2對應的反應為COeq\o\al(2－,3)(g)→O2－(g)＋CO2(g)，與陽離子無關，故eq\f(ΔH2MgCO3,ΔH2CaCO3)＝1，B正確；根據(jù)蓋斯定律知，ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，碳酸鹽分解為吸熱反應，即ΔH4>0，ΔH1＋ΔH2>ΔH3，C錯誤；ΔH3(CaCO3)＋ΔH4(CaCO3)＝ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)，ΔH3(MgCO3)＋ΔH4(MgCO3)＝ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)，因為ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)，ΔH2(CaCO3)＝ΔH2(MgCO3)，故ΔH3(MgCO3)＋ΔH4(MgCO3)>ΔH3(CaCO3)＋ΔH4(CaCO3)，即ΔH3(MgCO3)－ΔH3(CaCO3)>ΔH4(CaCO3)－ΔH4(MgCO3)，D錯誤。13．(15分)(2023·山東棗莊滕州期中)利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，已知Y是可循環(huán)的綠色硝化劑N2O5。如圖所示：(1)當甲池工作時，石墨電極Ⅰ發(fā)生的是氧化反應(填“氧化”或“還原”)；石墨電極Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2N2O5=4NOeq\o\al(－,3)。(2)當甲池工作時，甲池內的NOeq\o\al(－,3)向左(填“左”或“右”)移動；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1：4。(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上消耗1.00molFe，則甲池中消耗標準狀況下的氧氣的體積為11.2L。(4)若外電路中轉移了1.0mol電子，則處理廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質的量為0.083mol。[解析](1)當甲池工作時，石墨電極Ⅰ上NO2失去電子轉化為N2O5，石墨電極Ⅰ的電極反應式為NO2－e－＋NOeq\o\al(－,3)=N2O5，故石墨電極Ⅰ發(fā)生的反應為氧化反應；石墨電極Ⅱ上O2得到電子，發(fā)生還原反應，與N2O5反應產生NOeq\o\al(－,3)，故石墨電極Ⅱ上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2N2O5=4NOeq\o\al(－,3)。(2)石墨電極Ⅰ為負極，石墨電極Ⅱ為正極，根據(jù)原電池中，陰離子向負極移動可知，電解質中的NOeq\o\al(－,3)向左側負極區(qū)移動；根據(jù)同一閉合電路中電子轉移數(shù)目相等可知，1molO2反應得到4mol電子，1molNO2轉化為N2O5，失去1mol電子，故反應消耗O2、NO2的物質的量的比是1：4，在相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1：4。(3)乙池中Fe失去電子變?yōu)镕e2＋，F(xiàn)e(Ⅰ)棒上消耗1.00molFe時，轉移2mol電子，則根據(jù)同一閉合電路中電子轉移數(shù)目相等可知，在甲池中反應消耗0.5molO2，標準狀況下的體積V(O2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(4)若外電路中轉移了1.0mol電子，乙池中Fe(Ⅰ)發(fā)生反應：Fe－2e－=Fe2＋，產生0.5molFe2＋，根據(jù)反應Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，0.5molFe2＋被氧化時消耗Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質的量n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,6)×0.5mol≈0.083mol。14．(15分)(2023·山東濟南檢測)目前，我們日常生活中使用的電能主要還是來自