2022年浙江省杭州市市翠苑中學高三化學期末試卷含解析

2022年浙江省杭州市市翠苑中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N健的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子健結(jié)合參考答案：C略2.下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是

A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－參考答案：D3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氫化物的沸點低于元素Y的氫化物的沸點

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：B略4.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：C略5.有關(guān)下圖所示化合物的說法正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)參考答案：B略6.(08福建省質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．2.24LCO2中含有的原子總數(shù)為0.3NAB．0.5mol·L－1

CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+C．一個Cl原子的質(zhì)量是71/NA

gD．Al與NaOH溶液反應(yīng)，每生成1molH2，Al失去2NA個電子

參考答案：答案：D7.外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A+B=3+D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．則下列有關(guān)說法正確的是(

)A．p=8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D．減小外界壓強，反應(yīng)速率一定減小參考答案：C【考點】化學反應(yīng)速率的影響因素；化學平衡的影響因素．【分析】由圖象可知，pH增大，c（D）減小，且斜率減小，說明pH越大，反應(yīng)速率越小，以此解答該題．【解答】解：A．pH=8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯誤；B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH=7.5和pH=8.2時，有可能D的濃度相同，故B錯誤；C．當pH=8.8時，c（D）基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，故C正確；D．沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查化學反應(yīng)速率的影響，側(cè)重學生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及圖象曲線變化的含義，難度不大．8.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是（

）A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解C．濾液Y中的陽離子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三種D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：B【知識點】元素化合物解析：上述四種氧化物中，MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A錯誤；MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，它們可溶于氫氟酸中，二氧化硅也可與氫氟酸反應(yīng)，因此X能溶解，B正確；由于鹽酸過量，因此溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D錯誤。【思路點撥】解答本題需看清題意：鹽酸過量；注意二氧化硅與氫氟酸可以反應(yīng)。9.25℃和l01kPa時，乙烷、乙烯組成的混合氣體50mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復到原來的濕度和壓強，氣體的總體積縮小了l05mL，原混合烴中己烷的體積分數(shù)為

A．15％

B．20％

C．25％

D．30％參考答案：B略10.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）

A．使石蕊變紅的溶液中K+、NO3－、Na+、I-

B．含有較多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2-

C．能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3－

D．無色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－參考答案：D略11.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉

參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A、Cl2不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以除雜，故A正確；B、CO2氣體中含有少量HCl氣體，加入飽和Na2CO3溶液，CO2能與飽和Na2CO3溶液會把二氧化碳也除去，所以不可以除雜，故B錯誤；C、金屬鎂與稀NaOH溶液不反應(yīng)，金屬鋁能與稀NaOH溶液反應(yīng)，所以可以除雜，故C正確；D、FeCl3能與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與鐵粉不反應(yīng)，因此可以除雜，故D正確；故選：B．點評：進行物質(zhì)除雜時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求選用的除雜試劑反應(yīng)后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)且不能與原有物質(zhì)反應(yīng)．12.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是A．品紅溶液

B．濃硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能參考答案：C略13.參考答案：D14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③參考答案：C略15.下列關(guān)于硅的敘述錯誤的是（）A．硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C．常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強酸反應(yīng)D．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導纖維參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法。這種方法是將一種已知準確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。I．（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：①將酸式滴定管洗凈后，每次用3－4mL待測醋酸溶液潤洗2－3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面達到，記錄初讀數(shù)。②用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。③在酸式滴定管內(nèi)取VmL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2－3滴作指示劑，記錄終讀數(shù)。④用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數(shù)。⑤重復上述實驗步驟。（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是：。（3）已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000mol·L-1，所取待測醋酸的體積V均為20.00mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度。滴定前第一次終點第二次終點第三次終點堿式滴定管液面刻度0.10mL19.12mL18.15mL19.08mLⅡ．（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）：

①

；②

；（2）右圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。①寫出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式

；②你認為曲線中沒有第三個突躍的可能原因是：

A．磷酸是二元酸，只有二個突躍B．到第二個突躍后，溶液堿性已較強，滴定過程中溶

液堿性變化不大了C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個突躍前已消耗完E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯參考答案：I．（1）①尖嘴內(nèi)充滿溶液；

0或0刻度以下。

③酚酞溶液

④擠壓堿式滴定管玻璃球；錐形瓶中溶液顏色的變化。（2）指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)（3）0.09500mol·L-1（注：舍去第二次終點數(shù)據(jù)進行計算，并結(jié)果保留四位有效數(shù)字）Ⅱ．（1）①起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；②均有一個pH突躍；③鹽酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前pH上升變慢。

（2）①H3PO4＋OH－=H2PO4－+H2O

②BE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為____________。(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(1分)（5）

（2分，化學式寫錯不得分）18.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1