第三章　第二節(jié)　第2課時　溶液的酸堿性與pH課件【知識精講精研】 上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)水的電離和溶液的pH

第2課時溶液的酸堿性與pH第三章水溶液中的離子反應與平衡[學習目標]1.掌握溶液的酸堿性與pH的關系，掌握檢測溶液pH的方法(重點)。2.了解溶液pH調控的意義。3.能正確計算酸堿溶液的pH(難點)。問題導入如何簡單進行測定溶液的酸堿性？酸性溶液中是否存在c(OH-)，堿性溶液中是否存在c(H+)？用酸堿指示劑定性測定用

pH試紙定量測定一、溶液的酸堿性與pH思考交流1.25℃時，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)

純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－130.1c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性中性堿性酸性2.溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對大小酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)堿性溶液：c(H＋)<c(OH－)常溫c(H＋)>1×10－7mol·L－1＝1×10－7mol·L－1c(H＋)<1×10－7mol·L－1一、溶液的酸堿性與pH視頻導學pH表示酸堿度與c(H＋)有什么關系？溶液的酸堿性對人類的生產、生活有十分重要的影響。一、溶液的酸堿性與pH3.溶液的pH(1)概念：c(H＋)的負對數(shù)，pH＝－lgc(H＋)(2)25℃時，溶液的酸堿性與c(H＋)、pH的關系如圖所示：pH<7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH>7，為堿性溶液?pH適用范圍：c(H＋)、c(OH－)均小于1.0mol·L－1的稀溶液增強增強即0≤pH≤14一、溶液的酸堿性與pH思考交流1.根據公式計算下列溶液的pH(常溫)，并比較其酸堿性的強弱。(1)①c(H＋)＝1×10－5mol·L－1溶液pH＝____；②0.001mol·L－1的稀鹽酸pH＝______；③0.005mol·L－1的稀硫酸pH＝______；上述三種溶液酸性由強到弱的順序：___________(填序號)。(2)①c(H＋)＝1×10－9mol·L－1的溶液pH＝_____；②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝______；③0.001mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______；上述三種溶液堿性由強到弱的順序___________(填序號)。532③>②>①91011③>②>①一、溶液的酸堿性與pH思考交流2.pH＝7的溶液一定呈中性嗎？用pH判斷溶液酸堿性時，要注意什么？pH＝7的溶液不一定呈中性。如100℃時，pH＝6為中性。只有在室溫下才能用pH與7的大小來判斷溶液的酸堿性。3.常溫下pH＝1的鹽酸和pH＝11的NaOH溶液由水電離出的c(H＋)分別是多少？1×10－13mol·L－1、1×10－11mol·L－14.25℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，請?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能為多少？2或者12一、溶液的酸堿性與pH計算酸堿溶液的pH酸性：先求c(H＋)—→pH(注意元數(shù))一、溶液的酸堿性與pH歸納總結二、

pH的測定和調控的意義1.pH的測定

(1)pH試紙①廣泛pH試紙：范圍1~14，差約1②精密pH試紙：范圍較窄，差約0.2或0.3

(2)pH計也叫酸度計，可精密測量pH，量程為0～14思考交流(1)某鹽酸由于長期放置，標簽脫落，若確定其pH，用pH試紙測量的具體操作為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若使用時將試紙濕潤，則測定結果如何變化？____。用濕潤的pH試紙測量任何溶液一定有誤差嗎？__________________________________。(2)用廣泛pH試紙測量溶液的pH時，記錄的數(shù)據有何特點？(3)是否可用pH試紙測定氯水的pH？簡述理由。

用鑷子取一小片pH試紙放在干燥、潔凈的玻璃片(或表面皿)上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照比色，確定溶液的pH偏高不一定，溶液為中性時測定結果不變讀出的pH只能是1～14的整數(shù)。不能，因為氯水具有漂白性。二、

pH的測定和調控的意義2.測定和調控溶液pH的應用人體健康人體各種體液都有一定的pH?？梢岳脵z測血液的pH來診斷疾病生活應用護發(fā)素保護頭發(fā)，就是調節(jié)頭發(fā)pH使之達到適宜的酸堿度環(huán)保領域酸性或堿性廢水的處理，可利用中和反應調節(jié)pH農業(yè)生產土壤pH影響植物對養(yǎng)分的吸收，不同作物生長對土壤pH范圍有不同要求科學實驗工業(yè)生產溶液的pH控制是影響實驗結果或產品質量、產量的一個重要因素二、

pH的測定和調控的意義三、酸堿溶液稀釋或混合時pH計算1.下列溶液被稀釋后，計算所得溶液的pH(常溫)溶液稀釋pHpH＝3的稀鹽酸加水稀釋100倍5pH＝2的稀硫酸加水稀釋100倍4pH＝11的NaOH溶液加水稀釋10倍10pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍11pH＝5的稀鹽酸加水稀釋1000倍約為7，略小于7pH＝9的NaOH溶液加水稀釋1000倍約為7，略大于7問題探究2.(1)pH＝3的醋酸加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍：________。(2)pH＝12的氨水加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH范圍：_________。3<pH<4

11<pH<12酸堿溶液稀釋時pH變化規(guī)律(常溫)(1)強酸(或強堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏1個單位。(2)弱酸(堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏不到一個單位。(3)酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近7。三、酸堿溶液稀釋或混合時pH計算歸納總結3.常溫下，計算下列溶液混合后的pH。(1)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為______。(2)pH＝2的鹽酸與pH＝4的硫酸，若按1∶10的體積比混合(溶液體積變化忽略不計)。混合后溶液的pH為________。(3)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為______。3.3問題探究＝1×10－3mol·L－1311.7三、酸堿溶液稀釋或混合時pH計算4.0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH是_______。2問題探究酸過量，假設體積為V5.常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合后溶液的pH為________。11.7c(OH－)＝10－2mol·L－1

c(H＋)＝10－4mol·L－1

堿過量三、酸堿溶液稀釋或混合時pH計算酸堿中和反應后pH計算的一般思路(常溫)恰好完全反應呈中性pH＝7酸過量堿過量三、酸堿溶液稀釋或混合時pH計算歸納總結自我測試1.正誤判斷(1)任何溫度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性(2)將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照(3)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低(4)用pH計測得某溶液的pH為7.45××√√自我測試2.下列關于溶液的酸堿性說法正確的是A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100℃時，純水的pH<7，因此顯酸性√未給出溫度不一定等于1.0×10－7mol·L－1c(H＋)＝c(OH－)，還是呈中性自我測試3.常溫下，某可樂飲料的pH＝3，某西紅柿汁飲料的pH＝4，則這兩種飲料中的c(OH－)之比是A.3∶4 B.1∶10C.10∶1 D.無法確定√c(H＋)＝10－3mol·L－1c(OH－)＝10－11mol·L－1c(H＋)＝10－4mol·L－1c