2022-2023學(xué)年廣東省江門市總工會職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省江門市總工會職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，無色溶液中含有的離子是(

)A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－D.Mg2＋、NH4＋、AlO2－參考答案：C【詳解】由題意可知，在某無色溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，因為溶液是無色的，故一定不含亞鐵離子；向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，由圖象可知，開始時無沉淀產(chǎn)生則原溶液中含有H＋、不含有AlO2－；反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀部分溶解于強堿，則一定含有Mg2＋和Al3＋，從加入氫氧化鈉溶液使沉淀達到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不變，說明原溶液中含有NH4＋，溶液為電中性，一定含有陰離子則一定有Cl－，答案選C。2.下列離子方程式中，正確的是（）A．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑參考答案：B解：A．銅為不活潑金屬，不能置換出氫氣，故A錯誤；B．MgO和稀HCl反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．稀HCl滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤．故選B．3.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+

D．可能含Na+，也可能含K+參考答案：B略4.氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是（

）

A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體參考答案：B略5.標(biāo)況下將VL（摩爾質(zhì)量為Mg·mL-1）的某氣體溶于1L水中，得到溶液的密度是ρg·mL-1，則此溶液物質(zhì)的量濃度是（

）。（A）mol·L-1

（B）mol·L-1（C）mol·L-1

（D）mol·L-1參考答案：B略6.下列離子方程式的書寫正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量鈉投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，錯誤；B.正確；C.稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤；D.不符合原子守恒，錯誤；選B。7.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：C8.下列結(jié)論錯誤的是()①微粒半徑：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B試題分析：①K+、S2-、Cl-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S2-＜Cl-＜K+，則半徑S2->Cl->K+；離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S2->Cl->K+＞Al3+，錯誤；②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，錯誤；④非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正確；⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，正確；⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，正確。可見①③錯誤，選項B符合題意。9.同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZ0>HY0>HX0，下列判斷正確的是①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強③非金屬性按X、Y、Z順序增強

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略10.下列說法中正確的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．用棕色玻璃試劑瓶長期保存氯水C．用磨口玻璃塞試劑瓶保存燒堿溶液

D．把鼻子對著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味參考答案：A略11.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是

()A．SO2、NO

B．H2SO4、H2CO3C．H2、O3

D．Na2SO3、KClO3參考答案：A略12.有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分。下列對有機化合物的認(rèn)識正確的是()A．有機化合物都是共價化合物B．有機化合物都含有碳、氫元素C．有機化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象D．有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的參考答案：D有機化合物如CH3COONa中存在離子鍵，故A錯。有的有機化合物中不含氫元素，如CCl4，故B錯；甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故C錯；碳原子間可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵，同時也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。13.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對分子質(zhì)量最多有（

）A．7種

B．8種C．6種

D．12種參考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對分子質(zhì)量為12+32=44；12C17O2，相對分子質(zhì)量為12+34=46；12C18O2，相對分子質(zhì)量為12+36=48；13C16O2，相對分子質(zhì)量為13+32=45；13C17O2，相對分子質(zhì)量為13+34=47；13C18O2，相對分子質(zhì)量為13+36=49；14C16O2，相對分子質(zhì)量為14+32=46；14C17O2，相對分子質(zhì)量為14+34=48；14C18O2，相對分子質(zhì)量為14+36=50；12C16O17O，相對分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對分子質(zhì)量為12+17+18=47；13C16O17O，相對分子質(zhì)量為13+16+17=46；13C16O18O，相對分子質(zhì)量為13+16+18=47；13C17O18O，相對分子質(zhì)量為13+17+18=48；14C16O17O，相對分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對分子質(zhì)量為14+17+18=49；故相對分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50；故選A．14.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、液氯

B、漂白粉

C、氨水

D、鹽酸參考答案：A略15.已知水的電離方程式：H2O

H＋+OH－。下列敘述中，正確的是（

）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．結(jié)晶法

C．分液法

D．蒸餾法

E．過濾法⑴分離飽和食鹽水和沙子的混合物：

；⑵從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀：

；⑶分離水和油的混合物：

；⑷分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物：

；⑸從碘的水溶液中提取碘：

。參考答案：（1）E

（2）B

（3）C（4）D（5）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L參考答案：(1)H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)(4)3.36L

解析：本題是在給出了所有反應(yīng)物和生成物、H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)的基礎(chǔ)上，設(shè)計的一個題目。通過H2O2→O2知，氧元素化合價升高，可判斷H2O2是還原劑。再根據(jù)Cr的化合價降低，可確定還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此確定反應(yīng)物和生成物，最后根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)中根據(jù)電子守恒可確定氣體體積。18.(14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式

；(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________；(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略19.（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________（寫化學(xué)式）②請補全并配平該反應(yīng)方程式：___H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4→

K2SO4+

+

CO2↑+

H2O（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進行如下實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。參考答案：(1)①MnSO4或Mn2+

②5；2；3；1；2MnSO4、