2022-2023學年江西省吉安市求實中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年江西省吉安市求實中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應速率D．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度可加快反應速率參考答案：C2.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質C.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：BA、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質，故A錯誤；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質，是非電解質，故B正確；C、NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3?H2O、H2CO3電離的結果，故C錯誤；D、某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查的是電解質與非電解質的概念：①判斷給出的物質是不是電解質時，要先判斷該物質是不是化合物；②要正確理解電解質導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質以及電解質在任何條件下都能導電。3.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，運用一種試劑通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是

（

）A．KSCN

B.BaCl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：D略4.

常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是A、SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B、不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗C、常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D、蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A5.下列排列順序不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C解：A元素的非金屬性關系：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故A正確；B、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，所以原子半徑：Na＞S，下一周期元素原子的半徑比上一周期大，所以S＞O，即原子半徑：Na＞S＞O，故B正確；C、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強，它們的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯誤；D、同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正確．故選C．6.工業(yè)制硫酸的反應之一是：。如果反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是A.當的物質的量不再改變時，該反應達到了平衡狀態(tài)B.達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等C.在給定條件下達平衡時，的轉化率達到了最大D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率參考答案：B略7.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。

下列事實不能說明上述觀點的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應參考答案：C略8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵參考答案：C9.某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為34，該元素的原子核中的中子數為（）A．16 B．18 C．20 D．22參考答案：B考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．分析：根據陰離子中核內質子數=核外電子數﹣電荷數，中子數=質量數﹣質子數，據此分析解答．解答：解：陰離子中核內質子數=核外電子數﹣電荷數=18﹣2=16，中子數=質量數﹣質子數=34﹣16=18，故選B．點評：本題考查了離子中電子數、質子數、中子數和質量數之間的關系，難度不大，明確陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數，陰離子中核內質子數=核外電子數﹣電荷數．10.某元素原子M層電子數是K層電子數的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D某元素原子M層電子數是K層電子數的3.5倍,則該原子M層電子數為7,故M為Cl元素,最高正化合價為+7,該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4,D正確；正確選項D。11.VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量的濃度為()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：A12.化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是選項用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強于Cu2+B碳與石英反應可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高D酸性KMnO4溶液可漂白織物

KMnO4有強氧化性

參考答案：AA．因為Fe3+的氧化性強于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解銅制電路板，故A正確；B．在2C+SiO2Si+2CO反應中，體現了C的還原性比Si強，不是碳的非金屬性比硅強，故B錯誤；C．四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點沒有關系，故C錯誤；D．KMnO4有強氧化性，但不可用于漂白織物，故D錯誤；答案為A。13.能形成A2B型離子化合物的兩種元素的原子序數是 A．20和8 B．1和6 C．11和16

D．12和17參考答案：C14.下列表達方式錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．S2－的結構示意圖是：C．O—18原子的符號：

D．CO2分子的結構式：O=C=O參考答案：A略15.I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是

A.I的化學性質與I相同

B.I的質子數為53C.I的原子核外電子數為78

D.I的原子核內中子數多于質子數參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加過氧化氫，溶液的紅色褪去，有同學對此提出了兩種假設：假設一：過氧化氫表現出酸性，中和了原有的氫氧化鈉假設二：過氧化氫表現了

請通過實驗證明是哪一種假設成立。實驗現象結論向已褪色的溶液中繼續(xù)加入足量的

溶液（填化學式）

若溶液

；

則假設

成立

若溶液

；

則假設

成立參考答案：氧化性，將酚酞氧化了。

實驗現象結論

NaOH

又出現紅色

一

不再出現紅色

二

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～I分別表示中學化學中常見的幾種物質，它們之間相互轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，A、I是兩種常見的金屬單質，H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出C、G物質的化學式。C

，G

（2）寫出反應①⑥的化學方程式和反應④的離子方程式反應①：

該反應通常叫做 反應。反應⑥：

反應④：

參考答案：（1）（2）

鋁熱

略18.請按照要求完成下列方程式。（1）工業(yè)制取氯氣的離子反應方程式：________________________________________。（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁又變澄清的反應方程式：__________________________________________、____________________。參考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

(2)SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：（1）工業(yè)制取氯氣是利用電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子反應方程式為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性生成硫酸鋇、氯化鈉和水，反應的離子反應方程式為：SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O；（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁生成碳酸鈣，后碳酸鈣溶解又變澄清，發(fā)生的反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。19.下面是我們熟悉的物質：

①O2

②金剛石

③Na