2022年四川省綿陽市桂溪杰創(chuàng)中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年四川省綿陽市桂溪杰創(chuàng)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略2.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)未到達最大限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略3.下列各組粒予中，只具有還原性的是

A．F-、C0、Fe3+

B．Na、I-、Zn

C．Fe3+、O2、H2O2

D．I-、S2-、HCl參考答案：B4.最近我國科學家發(fā)明“叫充電鈉-二氧化碳電池”

(如圖)，放電時電池總反應(yīng)為:4Na+3CO2=

2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A.電池工作溫度可能在200℃以上B.該裝置可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時，Na+向正極移動D.放電時，正極的電極反應(yīng)為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C參考答案：AA、二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過高，故A錯誤；B、放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C、原電池中陽離子向正極移動，所以陽離子鈉離子向正極移動，故C正確；D、放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫。5.在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是

A．Fe3+、K+、Ag+、NO3－、

B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、C1－參考答案：D6.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積為()A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL參考答案：D試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確。

7.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略8.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A．酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應(yīng)

B．酸性氧化物都是非金屬氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)參考答案：A略9.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（

）A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D本題考查元素推斷，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的掌握和運用能力。根據(jù)題意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。原子半徑r(Na)＞r(N)＞r(O)，A錯誤。O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤。由于O的非金屬性強于N，所以H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3，C錯誤。只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物HNO3，也可能是離子化合物NH4NO3，D正確。11.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A、屬于蒸發(fā)。是物理變化，A錯誤；B、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、蔗糖溶解是物理變化，C錯誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，水既是氧化劑，也是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。12.下列過程中△H＜0的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．煅燒石灰石C．硝酸銨的溶解 D．高溫下木炭還原二氧化碳參考答案：A【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】△H＜0為放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復分解反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)．常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)置換以及某些復分解反應(yīng)（如銨鹽和強堿）．物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．【解答】解：A．鋁能用于冶煉難熔的、活潑性比Al弱的金屬（如Fe、Cr、Mn、W等），鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0為放熱反應(yīng)，故A正確；B．煅燒石灰石需不斷吸收熱量分解，為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，故B錯誤；C．硝酸銨的溶解吸熱△H＞0，故C錯誤；D．高溫下木炭還原二氧化碳，為個別的化合反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．13.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略14.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.催化劑參加了化學反應(yīng)過程C.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成D.①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能參考答案：C【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生反應(yīng)CH4+CO2→CH3COOH，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，選項A正確；B、催化劑參加了化學反應(yīng)過程，但質(zhì)量及化學性質(zhì)不變，選項B正確；C、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，選項C不正確；D.①→②過程中，形成了C—C鍵，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能，選項D正確。答案選C。15.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（

）A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B.可燃性氣體點燃前先驗純C.分液漏斗在使用前先檢漏

D.滴管不能交叉使用參考答案：BA．因藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，A錯誤；B．因可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，是出于實驗安全考慮，B正確；C．分液漏斗在使用前先檢漏，不是出于實驗安全考慮，C錯誤；D．滴管不能交叉使用，否則容易污染藥品，不是出于實驗安全考慮，D錯誤，答案選B。點睛：本題主要是考查實驗操作和實驗注意事項，注意實驗操作的規(guī)范性，了解可燃性氣體的驗純方法。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，

生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol

乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)②④⑤

(3)飽和Na2CO3溶液

蒸餾

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基；羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為：羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為：飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為：9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有5種有機物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）請分別寫出其中含有下列官能團的有機物的結(jié)構(gòu)簡式

①－OH________②－CHO________③－COOH________

（2）在上述5種有機物中（填寫序號）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是

③具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

④既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是

參考答案：（1）①

C2H5OH

②

CH3CHO

③

CH3COOH

（2）①

③

②

⑤

③

④

④

①

略18.下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)互為同系物的是

；(4)互為同分異構(gòu)體的是

；(5)屬于同一物質(zhì)的是

。（用序號填空）參考答案：略19.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是它所在周期非金屬性最強的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號）。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最高的物質(zhì)電子式________________。(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________。(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物BA4E中存在的化學鍵類型為_______(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(6)常溫下E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)Na

(2)

(3)H－O－Cl

(4)離子鍵和共價鍵

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，C為Na元素；B和D同一主族