2022-2023學(xué)年上海揚(yáng)波中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年上海揚(yáng)波中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是（

）A.5.6LN2和11gCO2

B.5gCO和5gH2C.含1molH原子的H2O和0.5molBr2

D.質(zhì)子數(shù)相等的NH3和HCl參考答案：C2.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅B.雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳C.試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時，稍微加熱D.用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時用大理石塊不用碳酸鈣粉末參考答案：D【分析】升高溫度、使用催化劑、構(gòu)成原電池、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率。【詳解】A項、粗鋅替代純鋅，鋅和雜質(zhì)在酸溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率增大，A項不符合題意；B項、二氧化錳做催化劑，使雙氧水的分解速率增大，B項不符合題意；C項、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項不符合題意；D項、固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時用大理石塊的反應(yīng)速率小于碳酸鈣粉末，D項符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握溫度、催化劑、接觸面積及原電池等對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵。

3.下列說法正確的是(

)A．相同條件下，N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同B．等物質(zhì)的量的CH5+和OH-所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略4.氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應(yīng)的描述正確的是A.NaH是氧化劑

B.生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaOH是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1參考答案：D試題分析：A、NaH中H元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B、生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C、水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D。根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確，答案選D。5.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．X的能量一定高于MB．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生

參考答案：B略6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略7.下列變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以氯離子是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如高錳酸鉀、二氧化錳等，故A錯誤；B．該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氫氣是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故B錯誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如C、CO等，故C正確；D．該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如硫酸等，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑概念內(nèi)涵及其與化合價變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．8.由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（）A、A的金屬性強(qiáng)于BB、A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C、電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極D、A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面參考答案：B略9.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（

）

A．5∶1

B．1∶5

C．8∶1

D．1∶8

參考答案：B略10.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略11.已知合成氨反應(yīng)：，反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度變化如下,

起始濃度1.03.02秒末濃度0.61.8當(dāng)用氨氣來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為[單位均為：]

A．0．2

B．0．4

C．0．6

D．0．8參考答案：B12.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．

分析：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．解答：解：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是純凈物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2和堿反應(yīng)時不但能生成鹽和水，還生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)時不但生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故CuSO4?5H2O是純凈物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故油酸是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是鹽；氧化鈉能是和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了純凈物、酸、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念的辨析，難度不大，注意概念的把握．13.下列各組物質(zhì)中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

（

）A.KCl

H2SO4

SO2

B.SiO2

CaCO3

P4

C.CO2

SiC

Ar

D.金剛石

Na3PO4

Mg參考答案：B略14.金屬鈉放在空氣中最終會變成A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：D15.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點(diǎn)較低，故C錯誤；D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項進(jìn)行判斷，其中D選項為易錯點(diǎn)，容易審題不仔細(xì)，造成錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2分）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是

A．容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上

B．量筒的“0”標(biāo)線在中間；

C．量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；

D．托盤天平標(biāo)尺“0”刻度線在標(biāo)尺的中間。參考答案：A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）實驗室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。

（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）

。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是

。

（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是

。

A.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外

B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)

（4）量取25mL待測鹽酸，當(dāng)加入20mL1.0mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和，則所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（1）必須用到的儀器是（填寫序號）②④⑤⑥⑦

（2）NaOH的質(zhì)量是10.0g

（3）使?jié)舛绕偷氖茿BC

（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L略18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CH3COOH

②鋁

③CaCO3固體

④CO2⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨FeCl3溶液

⑩NaHSO4固體（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________（填序號，下同），在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________。（2）寫出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________（3）將⑨的飽和溶液滴入沸水中可以制得⑦，寫出該化學(xué)方程式____________是否制備成功可以用_____________________________________方法檢驗，（4）⑤的稀溶液與⑥反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________（5）少量④與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________參考答案：(1)①③⑤⑥⑩

①⑤

(2)NaHSO4=Na++H++SO42

(3)FeCl3+3H2O=

Fe(OH)3(膠體)+3HCl

用一束光通過該分散系，若出現(xiàn)一條光亮通路，則制備成功

(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

(5)CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O解析：①CH3COOH是弱酸，屬于電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；②鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；③CaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)，在水中幾乎不溶解，所以在水溶液中不導(dǎo)電；④CO2本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)；⑤H2SO4是強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2是堿，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)；⑧氨水是混合物，不是電解質(zhì)；⑨FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；⑩NaHSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電；⑴.根據(jù)上述分析可知，屬于電解質(zhì)的有：①③⑤⑥⑩，在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是：①⑤，故答案是：①③⑤⑥⑩；①⑤；⑵NaHSO4固體在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案是：NaHSO4=Na++H++SO42-；⑶.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)

+3HCl，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可用一束光照射該分散系，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則制備成功，故答案為：FeCl3+3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)+3HCl；用一束光通過該分散系，若出現(xiàn)一條光亮通路，則制備成功；⑷.稀硫酸和氫氧化