山東省臨沂市益民實驗中學高三化學測試題含解析

山東省臨沂市益民實驗中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能達到實驗目的的是

A．實驗室用裝置①制氨氣B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體棍合物D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（

）A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略3.已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿C．比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以參考答案：C38.4mgCu跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.0×10﹣3mol參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算．【分析】銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．【解答】解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==1.0×10﹣3mol，即被還原的硝酸的物質的量為1.0×10﹣3mol，n（Cu）==0.6×10﹣3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10﹣3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.6×10﹣3mol×2=1.2×10﹣3mol，則：參加反應的硝酸的物質的量為：1.0×10﹣3mol+1.2×10﹣3mol=2.2×10﹣3mol，故選C．5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

C．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應參考答案：B略6.生產(chǎn)、生活離不開化學。下列說法不正確的是A.不需要通過化學反應就能從海得食鹽和淡水B.開發(fā)和推廣新能源汽車是實現(xiàn)低碳生活的途徑之一C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對水資源造成污染參考答案：D略7.下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是(

)A.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略8.下列說法錯誤的是A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故說法正確；B、久置濃硝酸呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2造成的，消除黃色的方法是向溶液中通入氧氣，故說法錯誤；C、亞硫酸的酸性強于碳酸，且不能除去CO2，因此采用飽和NaHCO3溶液，故說法正確；D、液溴因為易揮發(fā)，所以保存時用水密封，用玻璃塞塞進的棕色試劑瓶中，故說法正確。9.下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（）A．中子數(shù)為18的硫原子： B．CS2分子的電子式：C．硫離子（S2﹣）的結構示意圖： D．苯磺酸的結構簡式：參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．

【專題】常規(guī)題型；化學用語專題．【分析】A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質量數(shù)、左下角表示質子數(shù)；B．CS2為共價化合物，分子中中含有兩個C=S鍵；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層含有8個電子；D．苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連．【解答】解：A．中子數(shù)為18的硫原子的質量數(shù)為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯誤；B．硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故B正確；C．硫離子的核內(nèi)質子數(shù)為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有8個電子，其離子結構示意圖為，故C錯誤；D．苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結構簡式為，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結構簡式、離子結構示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．10.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中正確的是（

）A.鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆是如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒B.“輕軌電車”是一種交通工具，當電車啟動時，電車電刷與導線的接觸點上由于摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該選用耐高溫、能導電的物質，石墨恰好合適C.為防止中秋月餅等富含脂質食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰D.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害參考答案：B11.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A知識點:化學與生活答案解析:A

解析：A、用活性炭去除冰箱中的異味利用的是吸附作用，沒發(fā)生化學變化，故A正確；B、熱堿去油污利用溫度升高時碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強，涉及化學變化；C、高錳酸鉀有強氧化性能殺菌消毒，屬于化學變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝利用鐵粉的還原性，防止食物氧化，涉及化學變化。故答案選A思路點撥:本題考查了化學與生活，注意食品包裝袋中的干燥劑與還原劑的區(qū)別，平時注意這方面知識的積累。12.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應選用A．鹽酸

B．FeCl3溶液

C．溴水

D．四氯化碳參考答案：C

略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA參考答案：B14.三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠導致嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結石。三聚氰胺的結構式如右圖，下列有關說法不正確的是

()

A、三聚氰胺是劣質蛋白質

B、一氯代物只有一種

C、分子式為C3H6N6

D、能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應參考答案：AD略15.下列說法正確的是A

非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈現(xiàn)正價B

只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C

除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D

非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，制備X的化學方程式為

；（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．①裝置中安全管的作用原理是

．②樣品中氨的質量分數(shù)表達式為

．參考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③×100%．解：（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定，故答案為：當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③與氨氣反應的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質量分數(shù)=×100%，故答案為：×100%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.兔耳草醛是一種重要的香料。用有機物I為原料可以合成兔耳草醛，其合成路線如圖所示：已知：試回答下列問題：(1)兔耳草醛的分子式是_______，物質A的結構簡式是_______;(2)檢驗C中含有的碳碳雙鍵所用試劑是_______(單選）；A.酸性KMn04溶液

B.新制備Cu(OH)2懸溶液

C.溴水

D.溴的CCl4溶液（3）C→D的反應類型是：_______，其反應的化學方程式為：_______(注明反應條件）；(4)兔耳草醛中的含氧官能團易被氣化，生成化合物W，化合物W的結構簡式是_______。(5)有機物I有多種同分異構體，其中一類同分異構體能使FeCl3溶液顯紫色，結構中不含-CH3，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基，其可能的結構簡式為_______(寫出一種）。參考答案：18.（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。請回答下列問題：⑴D的化學式為

、Y的化學式為

、E的化學式為

、

⑵反應③的離子方程式為

。⑶Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈

___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________

____(用離子方程式說明）。參考答案：略19.(14分)已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃燒熱/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.2今有10L(在標準狀況下)某種天然氣，假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480kJ。(1)試寫出表示乙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式：_________________________