2022年山東省聊城市翰林中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022年山東省聊城市翰林中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．5∶14

B．5∶16

C．5∶18

D．1∶4參考答案：B略2.如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是（

）A．若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色C．該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2>Fe3+D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2++2I－+Cl2=I2+Fe3++2Cl－參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAB．0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－D．CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略4.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO參考答案：D甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲燒杯中有Cu2＋，則甲燒杯中沒有CO、OH－；那么乙燒杯中有CO、OH－，沒有H＋，而剩下的陽離子只有K＋，則乙中一定有K＋.5.2010年廣州亞運會火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．奧運火炬燃燒反應(yīng)過程和能量變化如上圖所示C．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負(fù)極參考答案：C略6.常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是()

A．HNO2的電離方程式為HNO2===NO2－＋H＋B．a(chǎn)點H2O電離出的c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1C．b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．X值等于20參考答案：C根據(jù)題目信息，HNO2屬于弱酸，其電離方程式應(yīng)為HNO2NO2－＋H＋，A項錯誤；HNO2電離出的c(H＋)＝＝mol·L－1＝2.14×10－3mol·L－1，H2O電離出的H＋濃度等于溶液中的OH－濃度，B項錯誤；b點加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液為NaNO2和HNO2濃度相等的混合物，由于b點溶液呈酸性，可知，NO2－的水解程度小于HNO2的電離程度，則有：c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C項正確；c點時，溶液pH＝7，溶液呈中性，HNO2沒有與NaOH完全反應(yīng)，NaOH的量不足，所以X<20mL，D項錯誤。7.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是：（

）①鈉是最活潑的金屬

②為防止鈉被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)將其保存在水中

③鈉在空氣中放置表面很快變暗是因為生成了Na2O2

④1mol鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

⑤電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉⑥鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅⑦金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火A．④⑥

B．①④

C．③⑤

D．②⑦參考答案：A略8.化學(xué)反應(yīng)中有很多反應(yīng)都體現(xiàn)了“強制弱”的規(guī)律：比如強酸制弱酸；強氧化性的制弱氧化性的；強穩(wěn)定性的制弱穩(wěn)定性的；下列所呈現(xiàn)的反應(yīng)沒有體現(xiàn)這種規(guī)律的是：A．向硝酸銀溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。B．使用惰性電極，電解飽和食鹽水的過程C．將過量二氧化碳通入澄清的苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中參考答案：D略9.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略10.有一鐵的氧化物樣品用5mol·L－1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則該樣品的化學(xué)式可能為（

）

A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．Fe5O7

D．Fe4O5參考答案：答案：C11.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：答案：D12.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B試題分析：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量。A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯誤；故選B。13.工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，不正確的是A．該方法應(yīng)用了原電池工作原理

B．該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫

C．該方法提高了硫酸的利用率

D．該方法提高了銅的利用率參考答案：D略14.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（

）選項現(xiàn)象或事實解

釋A用浸泡酸性高錳酸鉀溶液的硅土延長果實的成熟利用乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效CSO2能使品紅溶液褪色SO2具有還原性DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅參考答案：B略15.為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列方法可行的是A．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇B．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用C．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色溶液D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：

（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想①上圖中，裝置a由 、

、雙孔塞和導(dǎo)管組成②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號）c．硅膠

f．堿石灰

g．無水氯化鈣

h．濃硫酸⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，E元素在第三周期元素中電負(fù)性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為

；E元素原子的電子排布式為

。（2）某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1，該分子中含有

個σ鍵，

個π鍵;其中心原子的雜化類型為

。（3）同質(zhì)量的A2C晶體的密度小于液體（4℃時）的密度，其原因是

。（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是

，屬于

分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（5）①D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

②已知D(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)5晶體屬于

（填晶體類型）。參考答案：[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）直線型（1分），1S22S22P63S23P5或[Ne]3S23P5（2分）（2）3（1分），2（1分），sp（1分）（3）冰晶體中存在的氫鍵使水分子的空間利用率不高，留有較大的空隙。而4℃時，冰的結(jié)構(gòu)部分解體，密度增大。（3分）（其它合理答案均可給分）（4）H2O2（1分），極性（1分），2H2O22H2O＋O2↑（1分）（5）①3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分），②分子晶體（1分）略18.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為

▲

，A2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為

▲

。（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：－96.5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。則固態(tài)CrO2Cl2屬于

▲

晶體。已知CS2與NO2+互為等電子體，則1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為

▲

。（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

▲

。a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子（4）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似?，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：

▲

。B．二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖11）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步驟3.按圖12所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時。

步驟4.反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)