河北省唐山市新店子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省唐山市新店子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32NA

C．在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA個(gè)碳原子參考答案：A略2.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是()A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略3.參考答案：AC4.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

） A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略5.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略7.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變?yōu)榧t色，說明該氣體一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．Cu能溶于氯化鐵溶液，說明Cu的還原性比Fe強(qiáng)參考答案：A略8.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅．有下列兩種途徑：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等．則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是（

）A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略9.同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H=+Q1kJ·mol－1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H=+Q2kJ·mol－1C．2A(g)+B(g)=2C(l)

△H=+Q3kJ·mol－1

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H=+Q4kJ·mol－1參考答案：答案：C10.如圖所示的電化學(xué)裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2NCONH2），同時(shí)產(chǎn)生電能．下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負(fù)極B．電解質(zhì)溶液中H十向左側(cè)移動(dòng)C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6N+D．電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素（H2NCONH2）的電極是負(fù)極；B、原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極；C、原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、根據(jù)正極上氧氣得電子的還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素（H2NCONH2）的電極是負(fù)極，即左側(cè)多孔碳電極是原電池的正極，右側(cè)為負(fù)極，故A正確；B、電解質(zhì)溶液中H+向電池正極移動(dòng)，即向左側(cè)移動(dòng)，故B正確；C、H2NCONH2是在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)正極上的反應(yīng)O2+4H++4e﹣=2H2O，當(dāng)電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L即1.5molO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為6mol，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池工作原理以及應(yīng)用，注意電極反應(yīng)式的書寫以及計(jì)算是關(guān)鍵，難度中等．

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④2.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NA⑦中所含電子數(shù)為A．②⑤⑦

B．①④⑦

C.①②⑥

D．②⑤⑥參考答案：D略12.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8NANA個(gè)碳碳單鍵B.16.9g過氧化鋇晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAC.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAD.精煉銅過程中陽極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA參考答案：B略13.．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是

(

)A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：B14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．6.4gCu在與足量硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.2NAB．將足量的銅片與含有0.4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LNH3溶于1L水中得到0．1mol／L的氨水D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略15.下列說法正確的是A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化B．鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C．光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的分子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是

A、玻璃棒

B、燒杯

C、漏斗

D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶

F、膠頭滴管（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是

（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是

；此溶液中各離子的濃度大小比較為：

。（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是

。（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是

（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：

。參考答案：（1）ABEF（2）FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

c(NH4+)＞c(SO42─)＞c(H+)＞c(OH─)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明濾液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：請(qǐng)回答：(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：a.鹽酸b．氯化鋇溶液c．氫氧化鈉溶液d．碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填編號(hào))________。

(2)氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè)，一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%。右圖為工藝設(shè)計(jì)簡(jiǎn)圖，根據(jù)圖示回答以下問題：a．寫出燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________。b．比較NaOH溶液的濃度a___b（填﹥、﹤、=）(3)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，按所需的實(shí)驗(yàn)操作依次為________。a．蒸餾

b．灼燒

c．過濾d．在HCl氣流中蒸發(fā)

e．冷卻結(jié)晶(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關(guān)系如下圖所示)，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的_____________晶體。(5)在母液中通入足量的Cl2，然后用熱空氣將Br2吹出，再用SO2吸收，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。參考答案：略18.（6分）(1)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有_____個(gè)碳原子，任意兩個(gè)C—C鍵的夾角都是_______。在石墨的平面層狀結(jié)構(gòu)上，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，每個(gè)環(huán)上有______個(gè)碳原子，任意兩個(gè)C—C鍵的夾角都是_____。(2)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，則它的化學(xué)式為：______________。參考答案：（1）6

109°28′6

120°

（2）Ti14C13略19.鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__。碳原子為____雜化，NO3-的空間構(gòu)型為____。（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有___（填字母）。A離子鍵

B極性鍵

C非極性鍵

D配位鍵

E氫鍵

F金屬鍵（3）已知：反應(yīng)后，當(dāng)σ鍵增加了1mol時(shí)，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個(gè)。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為dg·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_____pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。參考答案：(1)[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5

O＞N＞C＞H

sp2雜化

平面三角形

(2)分子

ABD

(3)減少

NA（或6.0210-23）

(4)

(5)【詳解】（1）Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個(gè)電子生成Fe3+，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中所含非金屬元素為H、C、N、O，通常元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬性最強(qiáng)，H最弱，四者的電負(fù)性由大到小的順序是O、N、C、H；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C原子形成3個(gè)σ鍵，無孤對(duì)電子，所以是