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廣東省揭陽(yáng)市河婆中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì),屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C.C、N、S原子半徑依次增大,氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.加熱條件下,碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)參考答案:C略2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(
)A.今夏,溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情,緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案:D略3.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件己略去)A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案:B試題分析:A.反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化,均為氧化還原反應(yīng),而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng),則不屬于離子反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.⑤為鋁熱反應(yīng),Al失去電子,為還原劑,Mn為還原產(chǎn)物,則還原性Al>Mn,故B正確;C.由6H2O2~3O2~6e-、2KClO3~3O2~12e-,生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,4molHCl中只有2mol為還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤;故選B。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是
參考答案:BD略5.世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)該棕紅色煙霧中含有A.FeO粉塵
B.P2O5粉塵
C.Fe2O3粉塵
D.SiO2粉塵
參考答案:C6.香花石由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:X>Y>ZD.XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案:D略7.學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):
下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗完B.Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙
C.Ⅲ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將濃硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成參考答案:D略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同B.0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒,有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移C.等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案:C考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù).分析:A.固態(tài)時(shí)熵值最小,氣態(tài)時(shí)熵值最大;B.先判斷過(guò)量,然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目;C.根據(jù)電子守恒進(jìn)行判斷;D.二氧化氮既是氧化劑也是還原劑,1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成1mol硝酸.解答:解:A.同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下,固態(tài)時(shí)熵值最小,氣態(tài)時(shí)熵值最大,故A錯(cuò)誤;B.0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣,氯氣不足,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子按照氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算,0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B錯(cuò)誤;C.等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒,鈉失去的電子的物質(zhì)的量相等,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,故C正確;D.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),生成1mol硝酸,轉(zhuǎn)移1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),注意過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng),既是氧化劑也是還原劑,本題難度不大.9.下列離子方程式的書寫正確的是()
A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:
B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:
C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板:
D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:參考答案:A10.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.SO32一、Cl一、Na+、ClO一
B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―C.K+、Na+、NO3-
、MnO4-
D.Al3+、Mg2+
、SO42-
、CO32-
參考答案:C略11.下列敘述正確的是
()
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體C.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子D.所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案:答案:B12.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O1
②Na2O
③Na2CO3
④NaClA.①>②>③>④
B.①>②>④>③C.①=②>③>④
D.①=②>③=④參考答案:A①②溶于水,溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成,因此氫氧根濃度大,有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。13.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B.將廢電池深埋,可以避免其中的重金屬污染C.“地溝油”對(duì)人體的危害極大,嚴(yán)禁用作食用油D.食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案:C略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(
)
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NA
C.2.4g鎂變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案:C略15.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
(
)參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步驟如下:①用________(填儀器名稱)稱量________gNaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。②靜置,冷卻至室溫。③……請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)填寫操作步驟①中的兩處空白。(2)③中的實(shí)驗(yàn)步驟可用右側(cè)示意圖表示,其先后順序是(填字母):A→____→____→E→____。(3)容量瓶是該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵性儀器之一。下列說(shuō)法正確的是(填字母)_____。a.容量瓶在使用前必須驗(yàn)漏b.用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干c.在容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線d.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低參考答案:(1)托盤天平;10.0
(2)CDB(3)acd略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如:2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請(qǐng)回答:(1)中,H、C、Br的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______,溴原子的M能層電子排布式為________。(2)[Sb2(CH3)5]
+的結(jié)構(gòu)式為,Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH3-互為等電子體的陽(yáng)離子_________。(3)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大,這是由于發(fā)生I-+I2I3-。I3-離子的空間構(gòu)型為__________。(4)一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l:l混合得到一種固態(tài)離子化合物,其結(jié)構(gòu)組成可能為:(a)[SbCl2+][GaCl4-]或(b)[GaCl2+][SbCl4-],該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為________(填“a”或“b”),理由是_____________________________。(5)固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6-兩種離子,其晶胞如圖所示。已知晶胞的邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為_______pm,固態(tài)PCl5的密度為______g?cm-3。參考答案:(1)Br>C>H
3s23p63d10
(2)sp3雜化
H3O+
(3)直線形
(4)a
GaCl3分子中,Ga原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,是電子對(duì)的接受體,更容易與Cl-上的孤電子對(duì)結(jié)合,形成配位鍵,構(gòu)成[GaCl4-]離子,因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-](5)a×103
解析:(1)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,H、C、Br的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽r>C>H;溴原子的M能層排滿了電子,電子排布式為3s23p63d10,故答案為:Br>C>H;3s23p63d10;(2)根據(jù)[Sb2(CH3)5]
+的結(jié)構(gòu)式可知,Sb原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均=4,采用sp3雜化;與CH3-互為等電子體的陽(yáng)離子為H3O+,故答案為:sp3雜化;H3O+;(3)I3-離子的中心原子I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(7+1-1×2)=5,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知,該微粒價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是5且含有3個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為直線形,故答案為:直線形;(4)[SbCl2+]中Sb的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5-1+2×1)=3,[GaCl2+]中Ga的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(3-1+2×1)=2;[SbCl2+][GaCl4-]中陽(yáng)離子Sb呈+3價(jià)屬合N族元素價(jià)鍵規(guī)律,陰離子Ga有三個(gè)電子與三個(gè)Cl原子形成三個(gè)共用電子對(duì)后還有一個(gè)空P軌道,可以結(jié)合一個(gè)氯離子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);[GaCl2+][SbCl4-]中陽(yáng)離子鎵呈正三價(jià)屬合第IIIA族元素價(jià)鍵規(guī)律,但是陰離子中Sb原子周圍卻有9個(gè)電子,比8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)多一個(gè)電子,故不穩(wěn)定,因此結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-],故答案為:a;GaCl3分子中,Ga原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,是電子對(duì)的接受體,更容易與Cl—上的孤電子對(duì)結(jié)合,形成配位鍵,構(gòu)成[GaCl4—]離子,因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4—];(5)根據(jù)圖示,則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為體對(duì)角線長(zhǎng)度的一半=a×103pm;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,PCl4+和PCl6-的數(shù)目分別為8×=1和1,則晶胞質(zhì)量為g,晶胞邊長(zhǎng)為anm,則晶胞密度g÷(a×10-7cm)3=g/cm3,故答案為:a×103;。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),本題的難點(diǎn)較大。本題的難點(diǎn)為(4)化學(xué)式的判斷,要注意從結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性角度分析;本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中I3-離子的空間構(gòu)型的判斷,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是5,是三角雙錐結(jié)構(gòu),3個(gè)孤電子對(duì)構(gòu)成正三角形,三個(gè)碘原子位于一條直線上。18.(14分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題:(1)A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號(hào))①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣
③堿石灰;(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無(wú)色液體生成;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液的成分:取少量液體于試管中,加入少量________粉末,現(xiàn)象為___________________。(4)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;若收集到2.24L(STP)氮?dú)?,?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。參考答案:(1)裝置圖分析判斷,制備氨氣是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)B中是干燥氨氣的裝置,濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng),所以需要選擇堿石灰干燥(3)依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式,2NH3+3CuO=△=3Cu+N2+3H2O,反應(yīng)過(guò)程中C裝置中固體由黑色變紅色,證明氨與氧化銅反應(yīng),D中有無(wú)色液體生成說(shuō)明生成水;(4)2NH3+3CuO=△=3Cu+N2↑+3H2O,反應(yīng)中生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子6mole-,若生成2.24L氮?dú)饧?.1mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA略19.A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去).ABC試回答:(1)若X為O2,則A不可能是
(填選項(xiàng)).a(chǎn).Si
b.NH3c.Mg
d.S(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因
,舉出C的一種用途
.(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
,C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>
.參考答案:(1)ac;(2)CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣;制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等;(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl;c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷專題:推斷題.分析:(1)若X為O2,A能連續(xù)被氧化,則A、B、C中含有的同種元素為變價(jià)元素,中學(xué)常見N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,均含有Na元素,X為CO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3;(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),則A為Cl2,X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則X為NH3,反應(yīng)①屬
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