第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)講學(xué)稿

PAGEPAGE3第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)講學(xué)稿一、質(zhì)量守恒定律1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的______,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_______,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的涵義可以概括為“六個一定不變”、“兩個一定改變”和“一個可能改變”，它們分別指：“六個一定不變”指原子的、和一定不變；元素的和一定不變；物質(zhì)的一定不變?！皟蓚€一定改變”指分子的一定變；物質(zhì)的一定變。“兩個可能改變”指分子的可能變；物質(zhì)的可能變。3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的分成，又重新組合成新，這些分子聚集形成新物質(zhì)。也可以形成物質(zhì)。4.應(yīng)用：（1）解釋化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量變化。=1\*GB3①如鐵在氧氣中反應(yīng)后，剩余物的質(zhì)量增加了。。=2\*GB3②高錳酸鉀加熱后，剩余固體的質(zhì)量減少了。。（2）根據(jù)其元素守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒可以推算某未知物中含有哪幾種元素，推算出組成（即化學(xué)式）以及質(zhì)量關(guān)系的計算。如：=1\*GB3①Cl2+2NaOH=+NaClO+H2O2CO2+6H2===+4H2O=2\*GB3②a克過氧化氫溶液和b克二氧化錳混合,待完全反應(yīng)后得c克殘余物,則生成氧氣的質(zhì)量為克。=3\*GB3③在化學(xué)反應(yīng)X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8gZ，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為。=4\*GB3④在2A+B==2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為。二、化學(xué)反應(yīng)方程式1.用__________和數(shù)字來表示的式子叫化學(xué)方程式。2.書寫化學(xué)方程式的原則是：（1）；（2）。2.在化學(xué)方程式中有許多符號，它們表示不同的意義，下列符號表示的意義是：“+”，“=”，“△”，“↑”，“↓”。3.化學(xué)方程式的配平指的是，常用的配平方法有等。4.木條、一氧化碳都可以還原氧化銅，但前者生成的二氧化碳要標(biāo)氣體符號，而后者不標(biāo)，原因是。5.按照書寫化學(xué)方程式的步驟填寫下表書寫化學(xué)方程式的步驟以“分解過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣”為例寫化學(xué)方程式4.化學(xué)反應(yīng)方程式表示的意義：（1）質(zhì)的方面：表示化學(xué)反應(yīng)中的__________、_____________和____________；（2）量的方面：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的________________。5.讀法：（以H2燃燒生成H2O為例）（1）質(zhì)的方面：在_________條件下,________和________反應(yīng)生成__________。（2）量的方面：每_______份質(zhì)量的氫氣和________份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成__________份質(zhì)量的水。三、化學(xué)反應(yīng)類型1.基本化學(xué)反應(yīng)類型有四種，分別用字母表示它們的形式為（1）化合反應(yīng)，特點是。（2）分解反應(yīng)，特點是。（3）置換反應(yīng)，特點是。（4）復(fù)分解反應(yīng)，特點是。2.氧化還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)叫反應(yīng)，得到氧的反應(yīng)叫反應(yīng)。3.放熱、吸熱反應(yīng)。（1）放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。如。（寫方程式）（2）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。如。四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算：1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是。2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：①＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿例:現(xiàn)有100克含碳酸鈣質(zhì)量為90%的石灰石，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度是1.977g/L）第六單元《碳和碳的氧化物》復(fù)習(xí)講學(xué)稿一、寫出下列物質(zhì)的俗名及化學(xué)式碳酸鈣氧化鈣甲烷乙醇固體二氧化碳二、碳的單質(zhì)1.碳單質(zhì)的組成。金剛石和石墨是兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，故說明金剛石、石墨都是由＿＿＿＿元素組成的，由于碳原子的排列不同，所以金剛和石墨具有不同的＿＿＿＿性質(zhì)，具有相同的＿＿＿＿性質(zhì)。2.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途。物質(zhì)性質(zhì)用途金剛石是＿＿色，＿＿體的固體，是自然界中最＿＿的物質(zhì)。石墨是＿＿色，有＿＿光澤的＿＿＿固體，是最＿＿的礦物之一。無定形碳木炭它們都是有的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，具有的結(jié)構(gòu)，具有較強的＿＿＿＿＿性?；钚蕴緾60（足球烯）形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面。3.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)，但在點燃和高溫下活性增強，具有可燃性和還原性。（1）碳的可燃性碳與充足的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式；碳與不充足的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式；（2）碳的還原性。碳還原氧化銅的化學(xué)方程式；反應(yīng)現(xiàn)象=1\*GB3①黑色固體變色；=2\*GB3②澄清的石灰水變。冶煉赤鐵礦（Fe2O3）的化學(xué)方程式：。與CO2反應(yīng)的方程式：（吸熱）小結(jié)：單質(zhì)碳與Ｈ2的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有＿＿＿＿性、＿＿＿＿性．三、二氧化碳（CO2）的制取研究1.藥品：＿＿＿＿和＿＿＿＿，不宜選用碳酸鈉的原因是；不宜選用濃鹽酸的原因是；不宜選用稀硫酸的原因是。2.制取反應(yīng)原理的化學(xué)方程式。3.實驗發(fā)生裝置與制?。撸叩难b置相同，主要儀器＿＿＿＿＿＿＿，長頸漏斗一定要以下，防止＿＿＿＿＿。4.收集方法：可以用＿＿＿＿＿＿法，原因；不能用＿＿＿＿＿法，原因。5.驗滿方法：將______的木條放在,若表示已滿.6.操作步驟：檢查裝置氣密性―裝藥品（先固后液）―收集―驗滿―瓶口向上放置。7.實驗室制取氣體的一般思路，首先是研究制取氣體的，其次是根據(jù)反應(yīng)物的和反應(yīng)選擇氣體發(fā)生裝置，再就是根據(jù)生成氣體的和性選擇氣體的收集裝置。8.工業(yè)上用煅燒石灰石制取二氧化碳的化學(xué)方程式。四、二氧化碳的性質(zhì)、用途1.CO2的物理性質(zhì)和用途。通常是一種＿＿色＿＿味的氣體，密度比空氣＿＿，＿＿溶于水，固態(tài)二氧化碳叫，易（填“升華”“汽化”或“熔化”）吸收大量的熱，可以作劑。2.CO2的化學(xué)性質(zhì)和用途（1）CO2既不能＿＿＿也不＿＿＿＿＿，因此可用于＿＿＿。（滅火原理除應(yīng)用上述性質(zhì)外，還因為CO2密度比空氣＿＿＿。）（2）CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，可以用來制?；瘜W(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，生成的碳酸能使紫色石蕊試液變，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式：。（3）CO2能使澄清的石灰水變渾濁，此反應(yīng)常用來檢驗CO2的存在。化學(xué)方程式：。（4）CO2中碳元素為+4價，可被某些強還原劑還原，表現(xiàn)為具有氧化性。=1\*GB3①跟碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳；=2\*GB3②金屬鎂在CO2中燃燒生成和碳。（5）綠色植物的光合作用把CO2和水合成糖類物質(zhì)，所以可以做氣肥。五、一氧化碳的性質(zhì)和用途1.物理性質(zhì)：色味體，密度跟空氣，溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)（1）CO的可燃性。反應(yīng)現(xiàn)象：純凈的一氧化碳在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生色的火焰，放出，生成氣體使澄清的石灰水變；若點燃空氣和一氧化碳的混合物可能發(fā)生。所以，使用一氧化碳前一定要檢驗其。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）CO的還原性。寫出一氧化碳與氧化銅、氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式=1\*GB3①；=2\*GB3②。反應(yīng)現(xiàn)象：黑色氧化銅變（或紅色氧化鐵變），生成氣體使澄清的石灰水變。實驗步驟：=1\*GB3①檢查CO的純度